如何设计化学教案

如何设计化学教案篇1

教学目标

1.知识与技能：

(1)一次电池与二次电池的区别

(2)一次电池、二次电池电极反应的

(3)书写理解燃料电池的反应原理

2.过程与方法：

通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

3.情感态度价值观：

通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。

教学重点

一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用

教学难点

化学电池的反应原理

教学方法

实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。

主要教具

实验仪器药品、多媒体

教学过程

学与问]在日常生活中，你用过那些电池?你知道电池的其它应用吗?

投影]

EMBEDPowerPoint.Slide.8

交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。

板书]第二节化学电源

问]什么是化学电池?

回答]化学电池是将化学能转化为电能的装置。

讲]化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池;二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可多次重复使用。

板书]一、化学电源

1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

交流]电池与其他能源相比，其优点有那些?

讲]能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

板书]2、化学电源的优点：

(1)能量转换效率高，供能稳定可靠。

(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。

(3)易维护，可在各种环境下工作。

投影]图4-2电池及其用途

问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要?

讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。

板书]3、原电池的优劣或适合某种需要判断标准：

(1)比能量

(2)比功率

(3)电池的储存时间的长短

展示]几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等

板书]二、一次电池

讲]普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液;电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂(吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂(，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。

板书]1、碱性锌锰干电池：

负极(锌筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正极(石墨)：正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

讲]正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压1(5V—1(6V。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重新充电复原，因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌—锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。

讲]根据投影讲解结构。优点：比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，使用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。

阅读]资料卡片---银锌电池。

讲]银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶液。

常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。一粒钮扣电池的电压达1(59V，安装在电子表里可使用两年之久。

板书]2、银锌电池：

负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

银锌电池充电和放电的总化学方程式为：

Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

阅读]资料卡片—锂电池。

讲]锂电池是金属锂作负极，石墨作正极，无机溶剂亚硫酰氯(SO2Cl2(在炭极上发生还原反应。电解液是由四氯铝化锂(LiAlCl4(溶解于亚硫酰氯中组成。它的总反应是锂与亚硫酰氯发生反应，生成氯化锂、亚硫酸锂和硫。

板书]3、锂电池

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

讲]锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其它金属作负极相比较，能在较小的体积和质量下能放出较多的电能，放电时电压十分稳定，贮存时间长，能在216(3—344(1K温度范围内工作，使用寿命大大延长。锂电池是一种高能电池，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点，因而已用于电脑、照相机、手表、心脏起博器上，以及作为火箭、导弹等的动力资源。

板书]三、二次电池

投影]铅蓄电池

讲]铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。

分析]放电时起原电池的作用。

板书]1、铅蓄电池

负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

蓄电池充电和放电的总化学方程式为：

Pb+PbO2+2H2SO4EMBEDPBrush2PbSO4+2H2O

讲]当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达到1.18g/cm3时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用。

投影]资料：随着人们生活水平的提高和现代化通信业的发展，人们使用电池的机会愈来愈多，手机、寻呼机、随身听、袖珍收音机等都需要大量的二次电池作电源。可重复充电使用的二次电池市场主要包括镍镉、镍氢、锂离子和铝箔包装的锂高分子电池等4种。

板书]四、燃料电池

讲]燃料电池是将燃料化学能直接转化为电能的装置。与一般电池不同的是，其所需的化学燃料并不储存了电池内部，而是从外部供应，便于燃料的补充，从而电池可以长时间甚至不间断地工作。另一方面，燃料电池除了电池本身之外，还需要燃料和氧化剂供应等配套部件与电池堆一起构成一个完整的燃料电池系统。

按电解质划分，燃料电池大致上可分为五类：碱性燃料电池(AFC)、磷酸型燃料电池(PAFC)、固体氧化物燃料电池(SOFC)、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)和质子交换膜燃料电池(PEMFC)。

投影]氢氧燃料电池。

板书]1、燃料电池(碱性)

电极反应：负极：2H2+4OH——2e—=4H2O

正极：O2+2H2O+2e—=4OH—

电池的总反应为：2H2+O2=2H2O

讲]该电池的特点是能量转化率高，可达70%以上，且其燃烧的产物为水，因此不污染环境。

讲]燃料电池应用前景：燃料电池由于具有能量转换效率高、对环境污染小等优点而受到世界各国的普遍重视。燃料电池是唯一同时兼备无污染、高效率、适用广、无噪声和具有连续工作和积木化的动力装置。预期燃料电池会在国防和民用的电力、汽车、通信等多领域发挥重要作用。

废旧电池中含有汞、铅、镉、镍等重金属及酸、碱等电解质溶液，对人体及生态环境有不同程度的危害。如当成资源，加以回收利用，即可减少对环境污染，又可节约能源。

专题训练]对比掌握11种原电池

原电池电极反应式的书写格式：电极名称(电极材料)：氧化还原反应的半反应(氧化还原类型)

1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池(伏打电池)

(电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸)

(1)氧化还原反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)电极反应式及其意义

正极(Cu)：2H++2e-=H2↑(还原反应);

负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)。

意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。

(3)微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

②在内电路：SO(运载电荷)向锌片移动，H+(参与电极反应)向铜片移动的电子放出氢气。

2、铜锌强碱溶液的原电池

(电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液)

(1)氧化还原反应的离子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑

(2)电极反应式及其意义

①正极(Cu)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②负极(Zn)：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O

意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。

(3)微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

②在内电路：OH-(参与溶液反应)向锌片移动遇到Zn2+发生反应产生ZnO，Na+(运载电荷)向正极移动。

3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池

(电极材料：铜和铝;电解质溶液：稀硫酸。)

(1)氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(2)电极反应式及其意义

正极(Cu)：6H++6e-=3H2↑(还原反应);

负极(Al)：2Al-6e-=2Al3+(氧化反应)。

意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

(3)微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

②在内电路：SO(运载电荷)向铝片移动，H+(参与电极反应)向铜片移动得电子放出氢气。

4、铜铝强碱溶液的原电池

(电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液)

(1)氧化还原反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)电极反应式及其意义

①正极(Cu)：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

②负极(Al)：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O

意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

(3)微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

②在内电路：OH-(参与溶液反应)向铝片移动遇到Al3+发生反应产生AlO，Na+(运载电荷)向正极移动。

如何设计化学教案篇2

一、教学目标

1.了解化学能与热能的相互转化;了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用;

2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力;

3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点

【重点】

化学能与热能的相互转化。

【难点】

通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程

环节一：导入新课

【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处?

【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授

【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢?

【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类?

【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：

【演示实验】在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片?(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。)

【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：

【演示实验】如图所示

【小组讨论】

为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末?为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌?反应后有什么气体产生?(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全;有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成)

【描述现象，得出结论】

1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。

2.用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉，说明反应吸热。

3.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起，玻璃片脱离烧杯底部，冰融化。

4.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物，混合物成糊状有水生成。

【结论】用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

实验3：

【学生实验】进行酸碱中和反应的实验，设置怎样的实验能够测定中和反应是放热还是吸热?

【学生回答】可以设置三组实验

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分别测试混合前后的温度。

【观察现象】测试反应后的温度都高于反应前的温度。

【教师展示】三个反应的化学方程式和离子方程式分为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

【教师引导】观察三个反应的化学反应方程式和离子方程式，有什么相同和不同之处?能够得出什么结论?

【学生总结】由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出结论中和反应都放热。

【提出问题】如果三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，那么放出的热量是否也相等呢?

【学生实验】分别测试混合前后的温度：①1mol/L50mLHNO3溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;②1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;③)1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLKOH溶液混合。

【教师引导】测定三组实验前后温度变化时，应该注意些什么?

【学生回答】三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同;三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同;控制相同的反应时间。

【观察现象】测试三组实验温度上升的幅度接近。

【学生总结】只要反应中H+和OH-离子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的热量也相等。

【教师补充】所以酸碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

环节三：巩固提升

结合生活实际，谈谈化学能与热能相互转化的意义是什么?

环节四：小结作业

【小结】师生互动总结本节课的主要内容，即热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

【作业】查阅资料，总结常见的吸热反应与放热反应。

四、板书设计

如何设计化学教案篇3

知识目标：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1.通过[实验7-2]，学生应该了解：

(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过[实验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

如何设计化学教案篇4

我们人体由三大部分营养物质组成，糖类，脂类和蛋白质。糖类是我们直接的供应能量，而脂类就是帮助我们保暖，调节体温的一类重要物质。至于蛋白质，则是我们身体当中最不可或缺的一大类营养物质，它不仅给我们供能，而且也是我们各个身体器官的组成部分，是非常重要的。

营养素中如无机质以及维他命类在体类可以直接被吸收，但如蛋白质、糖质等分子较大的营养素，则没办法通过肠壁和细胞膜，因此有必要先将之分解变化，才可被吸收，以供身体所需。

食物进入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白质分解为更小的份子。此时蛋白质的大部分会被分解成为氨基酸，而被吸收至小肠中，这是由于肠粘膜以及胰脏所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小肠未能吸收的蛋白质转到大肠中时，由肠内的细菌再予分解。这些分解物中有时会产生对身体有害的物质，例如由腐败菌而产生的胺等，所幸肠内还有一种众所周知的乳酸菌，能对腐败菌发挥有效的抑制作用。

在人体组织中，肌肉以及皮肤所需要的蛋白质最多，肌肉大约18%～20%是蛋白质。而肌肉又是人体蛋白质的最大储藏库。皮肤组织大约14%是蛋白质。当皮肤受到轻度灼伤时，患部会变硬，数日后会剥落，而在表皮最下部的基底细胞生成新的蛋白质。在正常的情况下，表皮大约四个星期就会产生一次新生组织，而旧的表皮则以污垢的形态脱落。所以手术前后有充足的蛋白质，可提高手术的安全性及促进伤口愈合。

如何设计化学教案篇5

一、教学目标

1.知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的。只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决办法：

(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

四、学法引导

1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2.学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”;表演小魔术：会变色的“水”(稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸);看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的?

[学生讨论]化学是研究什么的?

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素(第二章学)组成?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的`方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

二、物理变化和化学变化

[提问]实验1、2有什么共同特征?实验3、4有什么共同特征?

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

(化学反应)

[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系?

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[讨论]下列说法中正确的是

A、发光放热的变化一定是化学变化

B、固体变成气体一定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化

D、物理变化过程一定伴随着化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定

由感觉器官直接感知或由仪器测知

通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

[讨论]

1、下列哪种性质属于化学性质?()

A.导电性B.挥发性C.可燃性D.溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖

3、判断下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质?

A、铜绿受热时会分解;

B、纯净的水是无色无味的液体;

C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁;

D、氧气不易溶于水且比空气重;

E、木棒受力折断。

[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学?

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学?

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好初中化学?

[小结]注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实验。

预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：巩固所学知识。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

绪言

一、化学是研究什么的?

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观察实验的方法：

[投影]变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

(化学反应)

三、物理性质和化学性质

如何设计化学教案篇6

教学目标

知识技能:通过复习有机合成,使学生掌握有机物的官能团间的相互转化以及各类有机物的性质、反应类型、反应条件、合成路线的选择或设计。会组合多个化合物的有机化学反应,合成指定结构简式的产物。

能力培养:培养学生自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力以及信息的迁移能力。

科学思想:通过精选例题,使学生认识化学与人们的生活是密切相关的,我们可以利用已学的知识,通过各种方法合成人们需要的物质,使知识为人类服务,达到对学生渗透热爱化学、热爱科学、热爱学习的教育。

科学品质:激发兴趣和科学情感;培养求实、创新、探索的精神与品质。

科学方法:通过组织学生讨论解题关键,对学生进行辩证思维方法的教育,学会抓主要矛盾进行科学的抽象和概括。

重点、难点

学会寻找有机合成题的突破口。学会利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式。

教学过程设计

教师活动

【复习引入】上节课我们主要复习了有机反应的类型,与有机物合成有关的重要反应规律有哪几点呢?

【追问】每一规律的反应机理是什么?

(对学生们的回答评价后,提出问题)

【投影】

①双键断裂一个的原因是什么?

②哪种类型的醇不能发生氧化反应而生成醛或酮?

③哪种类型的醉不能发生消去反应而生成烯烃?

④酯化反应的机理是什么?

⑤什么样的物质可以发生成环反应?对学生的回答进行评价或补充。

学生活动

思考、回忆后,回答:共5点。

①双键的加成和加聚;

②醇和卤代烃的消去反应;

③醇的氧化反应;

④酯的生成和水解及肽键的生成和水解;

⑤有机物成环反应。

讨论后,回答。

积极思考,认真讨论,踊跃发言。

答:①双键的键能不是单键键能的两倍,而是比两倍略少。因此,只需要较少的能量就能使双键里的一个键断裂。

②跟-OH相连的碳原子与3个碳原子相连的醇一般不能被氧化成醛或酮;

③所在羟基碳原子若没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻碳原子上没有氢原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或卤代烃)不能发生消去反应而生成不饱和烃;

④酯化反应的机理是:羧酸脱羟基,醇脱氢。

⑤能发生有机成环的物质是:二元醇脱水、羟基酸酯化、氨基酸脱水、二元羧酸脱水。

如何设计化学教案篇7

海水晒盐

一.教学目标

1.知识与技能

(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。

(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。

(3)知道粗盐中含有的杂质。

(4)理解粗盐提纯的一般方法。

2.过程与方法

(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的控制，提高分析问题的能力。

(2)通过初中所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的实验方案。

3.情感态度与价值观

通过海洋资源的学习，领略海洋资源的丰富及意义。

二、知识回顾

(一)粗盐提纯

步骤：、、

(二)混合物的分离和提纯：

1、过滤和蒸发：

(1)过滤是

过滤时应注意：

①一贴、二低、三靠;

②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;

③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;

④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

(2)蒸发。

2、蒸馏、萃取和分液：

(1)蒸馏是。

(2)萃取是

萃取剂的选择应符合以下条件：

①;

②;

③。

(3)分液是

分液时，打开上盖以使液体能顺利流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。

(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、

【典型例题】

【例1】某实验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们不能进行的实验是()

A蒸发B萃取C过滤D蒸馏

【答案】CD

【例2】下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是()

A蒸发：利用物质颗粒的大小

B萃取：利用物质的溶解度不同

C过滤：利用物质的沸点不同

D蒸馏：利用物质的沸点不同

【例3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3

(3)分离水和汽油的混合物

(4)分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(5)从碘水溶液中提取碘

【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：(1)用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色(酸性色)

(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

(3)对(2)中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

则：(1)溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有。

(2)能否判断原溶液中是否含有Cl-，其原因为;若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是。

如何设计化学教案篇8

知识与技能：

1、了解电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准。

2、了解电池工业发展的现状和前景。

3、掌握常见的几种化学电池的反应原理、性能及其应用。

过程与方法：

通过阅读、观察、对比、分析、讨论等方法，了解常见的几种化学电池在性能和应用上的优缺点。运用上一节学习的原电池原理分析常见的几种化学电池的工作原理，并能写出相应的电极反应式和总的化学方程式。

情感态度与价值观：

让学生在对原电池的技术产品——各种化学电源的原理、应用有一个较为理性的认识后，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。

教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用。

教学难点：化学电池的反应原理。

教学过程：

[引入]在日常生活和学习，你用过哪些电池?其中哪些属于化学电池?它们在哪些方面得到应用?

[投影]介绍几种化学电源。

[学生阅读]：课本P74，

[问题讨论]：

化学电源与其它电源相比较有哪些优点?

判断电池的优劣标准主要是什么?

目前化学电池主要分为哪几大类?主流产品有哪些?在性能方面它们各自有何特点?产生电能的基本原理是什么?

[几类常见化学电池的介绍]

一、一次电池

[讲解]1、干电池构造

[投影]介绍干电池构造。

[学生练习]书写干电池的电极方程式。

[提问](1)有什么不足之处?怎样进行改进?

(2)不改变Zn取材，如何使它放电电流大幅度提高?

[讲解]随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌-锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。

[学生阅读]课本P75，了解碱性锌锰电池的构造和工作原理。

[结合投影讲解]碱性锌锰电池的构造和工作原理。

[学生练习]书写电极反应式。

[投影]普通锌锰电池和碱性锌锰电池的放电曲线图。

[学生讨论]找出碱性锌锰电池的优点。

资料介绍：

[学生阅读]课本P75，了解锌银原电池，锂电池。

[问题讨论]干电池的使用极大的浪费了有限的金属资源，怎样解决这个问题?

二、二次电池

[结合投影讲解]蓄电池的结构，播放蓄电池的充电和放电动画。

[学生练习]书写蓄电池放电时的电极方程式。

三、燃料电池

[学生阅读]课本P77

[问题讨论]

什么是燃料电池?

用什么作电极材料?它们的作用是什么?

燃料电池的工作原理。

写出电极反应的离子方程式和总反应化学方程式。