九年级化学学习教案
化学专业应当增加的内容：量子力学基础、统计热力学基础、元素及金属有机化合物、生物有机化合物、重要金属酶、原子簇化合物、高分子化合物。下面是小编为大家带来的九年级化学学习教案七篇，希望大家能够喜欢！
九年级化学学习教案篇1
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解?
(提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?)
(小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数(大约)：
(讲述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.
(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗?
(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。)
(讲解并提问)实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?
(给学生一定时间的思考和议论)
(演示实验)①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
(提问)
①你看到了哪些现象?
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟?白烟是什么物质?
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中?又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?
④剩余的4/5体积的气体主要是什么?你如何加以证明?
⑤你认为这个实验成功的关键是什么?
(小结)根据学生回答情况进行小结。
(讲述)人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
(引言)下面我们简单的了解一下稀有气体。
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
(讲述)稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
(阅读)课本使学生了解稀有气体的特性和用途
(讲述)大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
(简介)英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
(小结)防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
(练习)(投影出示练习题)
在相同条件下：
①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
(作业)略。
九年级化学学习教案篇2
教学目的
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。
重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
教学过程
附1：课堂练习一
1.空气中按体积计算，含量最多的气体是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.在100升空气里氮气的体积大约是( )
A.78升 B.78% C.21升 D.21%
3.空气中氧气与氮气的体积比约为( )
A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5
附2：课堂练习二
4.排放到空气中的有害物质，大致可分为( )
A.一类 B.两类 C.三类 D.四类
5.造成大气污染的有害气体是( )
A.氮气、氧气 B.稀有气体、二氧化碳
C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮气、二氧化碳
6.下列情况一般不造成空气污染的是( )
A.煤燃烧生成的烟 B.汽车排气生成的烟雾
C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮产生的烟雾
7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。
附3：课堂练习答案
1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C
7.人体 作物 8.保护环境 污染源
附4：随堂检测
1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。
A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%
(1)二氧化碳( ) (2)氧气( ) (3)氮气( ) (4)稀有气体( )
2.下列说法正确的是( )
A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%
C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内( )
A.是氮气 B.是氧气 C.是空气 D.没有物质
4.证明空气成分的科学家是( )
A.法国的拉瓦锡 B.瑞典的舍勒 C.英国的道尔顿 D.英国的普利斯特里
5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是( )
A.煤燃烧产生的烟 B.石油化工厂排放的废气
C.汽车排出的尾气 D.植物光合作用放出的气体
九年级化学学习教案篇3
【教学目标】
一、 知识与技能
1、 了解蛋白质的组成，知道蛋白质的生理作用;
2、 了解蛋白质的盐析和变性;
二、 过程与方法
1、 通过对蛋白质性质的探究，认识化学与生活的紧密联系，增加生活常识;
2、 通过蛋白质的学习，提高对“蛋白质是生命的基础”的认识;
三、 情感态度与价值观
1、 感受蛋白质对生命活动的重要意义;
2、感受生命的复杂、脆弱，学会尊重生命、热爱生命。 【教学重点】蛋白质的性质
【教学难点】辨析盐析与变性过程 【教学方法】讲授法、实验探究法 【教学课时】一课时
【教学资源】多媒体辅助教具 【教学过程】
板书： 蛋白质 氨基酸
导入：这节课我们来共同学习蛋白质。蛋白质是组成细胞的基础物质。像动物的肌肉、血液、人体中的酶、运输氧气的血红蛋白以及引起疾病的细菌和病毒等都含有蛋白质。一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关。蛋白质在希腊文Proteios的意思是“第一”，即蛋白质是生命的基石。也就是说，没有蛋白质就没有生命。
现在我们通过一段视频来共同了解蛋白质的强大功能。
多媒体播放：蛋白质的功能
讲述：蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成。蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。因此，蛋白质属于天然有机高分子化合物。
板书：
一、蛋白质的组成：C、H、O、N 高分子
讲述：蛋白质是日常生活中必不可少的营养成分，特别是婴幼儿需要补充大量的蛋白质满足生长发育的需要。成年人一天要摄入60~80g蛋白质。鱼类、鸡蛋、乳制品都是优质的高蛋白食物。 PPT展示：鱼类、鸡蛋、乳制品图片
讲解：通过视频我们了解到蛋白质确实是维持我们正常生命活动的大功臣。那么，同学们动脑思考蛋白质是否还有其他的功能?在生活中，我们经常会利用蛋白质进行解毒。譬如，用鸡蛋清或者牛奶解毒。这是利用了蛋白质的什么性质呢?
下面我们就一起通过蛋白质的性质探究来回答这个问题。 板书：
二、蛋白质的性质
实验一：取1mL鸡蛋清溶液于一支试管中，逐滴加入饱和硫酸铵溶液，振荡至出现沉淀。再加蒸馏水，振荡。 提问：从本实验可得出何结论?
学生思考并得出结论：向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4等饱和盐溶液时，会使蛋白质从溶液中沉淀出来，加入蒸馏水沉淀重新溶解。 讲解：对了，实际上往蛋白质溶液中加入饱和无机轻金属盐溶液，会导致蛋白质的溶解性降低，蛋白质转化为沉淀而析出，这种作用，我们称之为盐析。
板书：
1、盐析
讲述：盐析是可逆的，注意加入的物质为无机轻金属盐 板书：
2、盐析：可逆
无机轻金属盐
实验二：按照实验一的步骤，我们一起来试验稀硫酸、硫酸铜溶液、甲醛溶液与蛋白质作用的情况。 下面，我请三位同学上来动手做做。
学生报告实验结果：蛋白质均凝结，分别加入清水后凝结的蛋白质不能重新溶解。
设疑：不能溶解?这事有蹊跷，是不是几位同学操作出问题? 演绎：当然不是，大家有没有注意到，实验二与实验一的区别，对了，加入的物质不同，实验一加入的是无机轻金属盐，而这里，加入的是强酸、重金属盐和甲醛。蛋白质遇到强酸、重金属盐、 2
和甲醛时发生的不是简单的物理变化，而是化学变化，此时蛋白质失去原来的活性，这种改变叫蛋白质的变性。 板书：
2、变性
讲解：关于变性，我们要注意两点，(1)由蛋白质变性引起的凝结不可逆的，会使蛋白质的性质变化。(2)蛋白质变性凝结后丧失可溶性，还失去生理活性，是不可逆的。 板书：
2、变性 不可逆
追问：究竟有哪些因素可使蛋白质变性?
讲解：除了刚刚提到的强酸、重金属盐、甲醛，还有哪些因素会导致蛋白质变性呢?请同学们观察一个演示实验。
演示实验三：取2mL鸡蛋清溶液于试管中，放在酒精灯上加热。再加入蒸馏水，不断振荡。
学生观察得出结论：加热也可以使蛋白质变性。
教师补充：除了上述因素，强碱、酒精、紫外线也会使蛋白质变性。
板书：
2、变性：不可逆
因素：强酸、重金属盐、甲醛、酒精
强碱、加热、紫外线
讲解：通过三个实验，我们来总结一下实验现象。 PPT展示：
讲解：从这些现象，我们可以将盐析与变性进行对比。 PPT展示：表格
提问：(1)医院抢救重金属中毒的病人时会采取哪些措施?
学生回答：可以服用大量牛乳、蛋清或豆浆，以吸收重金属盐解毒，免使人体蛋白质变性中毒。
提问：(2)为什么打针前先用卫生酒精擦洗皮肤 ?
学生回答：用卫生酒精擦洗皮肤，能使皮肤表面附着的细菌(体内的蛋白质)凝固变性而死亡，达到消毒杀菌，避免感染的目的。提问：(3)冬天为什么要在树木的枝干上涂抹石灰浆?
学生回答：可以消灭寄生在树干上的一些越冬的真菌、细菌和害虫。
提问：(4)你知道哪些消毒方法?
学生回答：高温消毒、酒精消毒、紫外消毒 泛问：为什么用福尔马林浸泡动物标本? 学生回答：甲醛使蛋白质凝固变性，使标本透明而不浑浊，说明甲醛溶液能长期保存标本，不影响展示效果。
讲述：说到动物标本，你们希望自己和自己的家人朋友长生不老吗?遗憾的是长生不老是不可能的，但科学家们正积极研究如何防治衰老保持青春活力，也就是防止蛋白质缓慢变性。各种各样的化妆品，防衰老保健品应运而生，如大宝SOD蜜等。
讲解：在一定条件下，蛋白质可以发生水解，最终转化为氨基酸。氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 板书：
3、水解
板书：
三、组成蛋白质的基本结构单元—氨基酸 PPT展示
提问：大家观察甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的结构简式，能总结出他们在结构上的共同点吗? 学生回答：都有氨基、羧基
讲解：不错，胺基和羧基是氨基酸的特征官能团 板书：
1、通式
教师补充：大家注意氨基的位臵，我们发现三种氨基酸中氨基连接在离羧基最近的碳原子上，这样的氨基酸叫做a-氨基酸。 板书：
2、a-氨基酸
讲解;在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物多肽，构成蛋白质。
小结;本节课我们重点学习了蛋白质的性质，大家要注意辨析蛋白质的盐析和变性过程。
附：主板书
一、蛋白质的组成： C、H、O、N 高分子
二、蛋白质的性质
1、盐析：可逆 饱和轻金属盐
2、变性：不可逆
因素：强酸、重金属盐、甲醛、酒精
强碱、加热、紫外线
3、水解
三、组成蛋白质的基本结构单元—氨基酸
1、通式
2、a-氨基酸
现场练兵：
1.下列说法正确的是 ( )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
2.下列物质不能发生水解反应的是( )
A.蛋白质 B.油脂 C.蔗糖 D.葡萄糖 3.下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是( ) A.水 B.饱和Na2SO4溶液 C.饱和(NH4)2SO4溶液 D.硝酸
作业：
1、P79 第六题
2、背景：同学们对最近发生的三鹿奶粉事件应该都有所耳闻，毒奶粉里的罪魁祸首就是三聚氰胺。三聚氰胺是一种化工原料，国家规定食品中是绝对不允许添加的。不法厂商为了牟取暴利，就在奶粉中添加三聚氰胺，通过增加含氮量而提高奶粉中的蛋白质含量，从而蒙混过关，严重伤害了婴幼儿的身体健康。三聚氰胺和奶粉都是白色晶体，从外观上根本看不出二者的区别。请同学们设计实验证明三聚氰胺不是蛋白质。
九年级化学学习教案篇4
中共中央国务院于1999年6月召开了改革开放以来第三次全国教育工作会议，作出了《深化教育改革，全面推进素质教育的决定》，根据该决定精神，教育部20__年正式颁布了《基础教育课程改革纲要(试行)》，这次课改，是在对我国的国情和基础教育的实际进行深刻分析的基础上，参照了世界各国课程改革的经验而提出来的。 新课改条件下，不再是全国一盘棋地使用统一的教材，根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准(实验)》，全国各地有多套教材可以选择，教材不再是教学的根本，只是教学的一种工具，掌握知识不再是教学的唯一标准，而是以知识为载体，培养学生的自学能力、科学探究能力、创新意识和科学精神，旨在全面提高学生的科学素养，我们选择的是由王祖浩教授主编的江苏教育出版社出版的教材(简称苏教版化学教材)。 【主题】
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。本节课所要学习的内容是苏教版化学必修(2)72页“蛋白质和氨基酸”，本节课的设计思路是通过蛋白质知识的学习，让学生以多种方式丰富自己的知识，在学习知识的过程中学会思考，充分发挥自己的特长，表现出自己的个性，体验到学习的快乐，发现自己的进步，并以此进步不断激励学生前进。 【过程】
[预习]查找以下资料(任选一个题目)：蛋白质的发现、组成和发展史;人体中的蛋白质;餐桌上的蛋白质;鸡蛋的各种吃法。 [上课实录]
[师]同学们好，现在我们交流你所知道的关于蛋白质的知识。
[学生甲]存在：动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁以及在人体新陈代谢中起催化作用的酶、血红蛋白、细菌、病毒、抗体中——没有蛋白质就没有生命。
[学生乙]蛋白质结构非常复杂，人体从食物中获取的蛋白质，在体内先水解生成各种氨基酸，生成的不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此组合，构成人体组织所需要的蛋白质。
[师]通过以上同学的交流我们对蛋白质的知识有了更深的理解。(根据学生交流板书) [板书]蛋白质和氨基酸
一、 蛋白质的组成和发现
元素组成：除C、H、O外，还含有N、P等元素
化学组成：结构非常复杂的高分子化合物，相对分子质量从几万到几十万。
[师]刚才同学特别提到我们国家于1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的结晶牛胰岛素，作为中国人，我们为此而感到自豪，今天的我们肩负着明天建设祖国赶超世界的重任，所以必须有扎实的基础作为后盾。现在我们继续交流食物中的蛋白质。 [板书]我国1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的结晶牛胰岛素 [生]我们四个同学合作录了一段DV，请大家多提意见。
专题1：动物蛋白质(这是在市场上拍摄到的，以下文字是解说内容)
在动物蛋白中，蛋类、牛奶的蛋白质是所有蛋白质食物中品质最好的，其原因是容易消化，氨基酸齐全，也不易引起痛风发作。
牛奶除供应蛋白质外，还提供丰富的钙质，可预防缺钙。脱脂奶粉的含钙量最高，油脂含量几乎为零。
鸡蛋是一种营养丰富的食品，鸡蛋中钙、磷、铁和维生素A含量很高，B族维生素也很丰富，还含有其他许多种人体必需的维生素和微量元素以及人体所需的8种必需氨基酸。我们中学生正处于长身体的时期，代谢快，每天可吃2～3个鸡蛋。吃鸡蛋过多，会增加肝脏与肾脏的负担。
注意：茶叶蛋应少吃，因为茶叶中含酸化物质，与鸡蛋中的铁元素结合，对胃有刺激作用，影响胃肠的消化功能。
专题2：植物中的蛋白质(拍摄于超市)
植物蛋白中最好的是大豆蛋白，大豆中含35%的蛋白质，而且非常容易被吸收，因此一直是素食者的最主要的蛋白质来源。豆制品可降胆固醇，还可抗癌，大豆蛋白中含有丰富的异黄酮，异黄酮是一种类似荷尔蒙的物质，可抑制因荷尔蒙失调所引发的肿瘤细胞的生长。另外，蘑菇、香菇等食用菌也是蛋白质的来源。 专题3：鸡蛋羹的做法(拍摄于厨房) (从录像中可以看到：前四次做的鸡蛋羹都不理想，或者有气泡，或者变硬，经过反复探索，终于做出了口感类似于日本豆腐的鸡蛋羹，看着他们吃得津津有味，全班同学垂涎欲滴。) 先在碗里放多半碗凉开水(注意只能是凉开水)，打入鸡蛋搅匀，再加入少许盐，略搅几下就入蒸锅，大火烧开后，小火蒸5至6分钟，这样蒸出的鸡蛋羹很松软。 注意：鸡蛋本身含有较多的谷氨酸及一定量的氯化钠，加温后这两种物质会生成一种新的物质——谷氨酸钠，即味精的主要成分，若加入味精，鸡蛋本身的鲜味反而被掩盖。 看完DV后全班同学报以热烈的掌声。
[师]感谢这四位同学!通过这段录像我们知道知道了日常生活中如何摄取蛋白质，还有鸡蛋的各种吃法，今天回家以后亲自动手做份可口又有营养的鸡蛋羹，让辛苦一天的父母尝尝你的手艺，怎么样? [生](异口同声)好!
[板书]
二、食物中的蛋白质
[师]我们每天必须补充足够的蛋白质，特别是中学生时期。有生命的东西都有蛋白质，大到海里的鲸，小到微生物，都离不开蛋白质。同学们请结合你的生活经验，思考一下，蛋白质对于我们来说是不是有百利而无一害呢? [学生讨论]
[学生]细菌病毒能够致病，所以非典的时候强调天天通风，喷洒过氧乙酸、84消毒液等物质来杀菌消毒。
[师]杀菌消毒的方法还有哪些呢?
[生]酒精、碘酒、乙酸、来苏水、紫外线、高温蒸煮等等。
[师]你们能够认真观察生活中的点点滴滴，很好。请问你们知道这些杀菌消毒的方法的原理是什么吗?请看课本73页 [生]蛋白质发生变性。
[师]请同学认真阅读实验指导卡，按照要求做实验，并将实验现象填写在表格中。
[生]向鸡蛋白的水溶液中分别加入乙醇、稀硫酸、甲醛、硫酸铜、氢氧化钠溶液，生成沉淀，再加入水振荡，沉淀不溶解;向鸡蛋白的水溶液中加入饱和食盐水、饱和硫酸铵溶液也生成沉淀，加水振荡后沉淀溶解;向鸡蛋白的水溶液中加入硝酸，加热，生成黄色沉淀，加水振荡后沉淀不溶解。
[师]蛋白质遇到硝酸生成黄色沉淀的反应叫做颜色反应，这是蛋白质的性质之一。
[师]同样是生成沉淀，前者不再溶解，这叫做蛋白质的变性，乙醇、乙酸等物质能够杀菌消毒就是因为它们能使蛋白质变性;后者叫做盐析，这两者有什么本质的区别呢? [生]前者是化学变化，后者是物理变化。 [师]很好 [板书]
三、蛋白质的性质
1、蛋白质的盐析：(可逆)
用途：提纯蛋白质
2、蛋白质的变性：(不可逆)
3、颜色反应：
用于鉴别蛋白质
4、灼烧：有烧焦羽毛气味，也可用于鉴别蛋白质
[思考]到商场中买毛衣时，如何鉴别纯羊毛和人造毛? [学生讨论并作出结论]
[师]我们可以利用蛋白质的变性来杀菌消毒，当然了，生病以后是不可能用以上方式来杀菌消毒的，我们通常用抗生素，你知道抗生素治病是什么原理吗?国家食品药品监督管理局作出规定，从20__年7月1日起，全国范围内所有零售药店必须凭执业医师处方，才能销售青霉素等抗生素，这又是为什么呢?
[学生睁大了眼睛看着老师，迫切想知道这究竟是为什么]
[师]抗生素的作用就是杀灭某些细菌，控制疾病，以最终治疗疾病，但抗生素不能杀灭病毒。抗生素类药物的不合理使用，能够破坏人体内的有益细菌群，还能引发细菌不断地变异，导致人体对病毒的抵抗能力下降，所以应该慎用抗生素。 [师]宋朝大文学家苏轼在《惠崇春江晓景》中写道： 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知。 蒌蒿满地芦芽短，正是河豚欲上时。 现在这个时间正是河豚鱼最鲜美的时候，同学们大概听说过河豚鱼有毒，那么河豚鱼中的毒素能否通过高温蒸煮的方法来除去呢? [说到这里学生已经垂涎欲滴了]
[师]前面我们说的细菌病毒都是蛋白类毒素，高温可使蛋白质变性，而河豚鱼中的毒素是非蛋白类毒素，其毒性是氰化钾的1250倍，并且高温下稳定，难以分解，一旦进入体内，目前为止还没有任何药物能解除其毒性，所以，尽管河豚鱼味道鲜美无比，还是要慎吃。今天回家以后做个口感爽滑、营养丰富的鸡蛋羹与全家人共享，好吗? 铃声响起，本节课结束! 【结果】
我们当老师的大多都遇到过这样的问题，老师辛辛苦苦地讲，学生不停地记，有的题目甚至讲过多遍还是不会，这究竟是为什么呢?因为老师讲的知识比较空洞，离学生的生活经验很远。如何把课本知识与我们周围看得见、摸得着、感觉得到的东西联系起来，以调动起学生的学习积极性，这就是新课改给我们提出的问题。让学生学会从生活走进化学，从生活中接触化学，在学会知识的过程中同时学会学习。我们的一日三餐都离不开化学，化学在我们的生活中是非常现实的，跟我们密切相关的。这样做不仅能激发学生学习化学的积极性，而且对提高学生的科学素养起到了积极的作用。 【课后反思】
关于课前预习：以往的课前预习就是看看课本，提出几个问题，相当于是自学课本知识，把不明白的地方记下来，等到课堂上老师讲的时候再解决。新课改下的课前预习让学生从生活中、生命活动中以及高科技(如诺贝尔奖)中寻找与化学有关的内容，不再局限于课本。这就是告诉学生：学习化学的方式多种多样，而不仅仅是看课本、做习题;生活中的各个角落都有化学知识。中学生有很强的表现欲，在学习“硫及其化合物的功与过”这一部分内容时，有个学生拿了张自己拍的照片，上面是被酸雨腐蚀的斑斑驳驳的大理石雕塑，当时他只是出于好奇拍的这张照片，结果老师“上纲上线”的表扬让他信心倍增，课后他说“老师下次我给你来点更好的，给全班同学一个惊喜”。本节课的预习作业中，他确实下了功夫，和其他三个同学合作，分别到农贸市场、商场拍到了一些画面，更难得的是在厨房里的那一段，为了蒸出松软的鸡蛋羹，他们四人反复地做了多次，每做一次找出不足，最后终于成功了，他们尝到了成功之后的喜悦，不到二十分钟的录像大大活跃了课堂气氛。
课堂授课：以往的课堂教学中，教师教的是枯燥的理论知识，对学生强调的是对知识进行理解记忆，能否真正有兴趣去学习化学那就不知道了，只是“高考”这顶大帽子高高在上，不得不学，高考一过，这些知识便被扔到爪哇国去了。学生发出感叹：高中辛辛苦苦学了三年，何用之有呢?老师感慨：现在的学生越来越难教了!究其原因，化学知识“理论性”太强，离生活太远，学到的知识只是为了应付高考。课改后的课堂上，教师是导演，学生通过一系列的探究活动发现并解决问题，学生成为课堂上真正的主体，学习方式发生了根本的变化，不再是天天捧着书本在做题，而是做调查、做实验、搞探究等多种方式的学习。
林超等四人拍摄的共18分钟的录像得到了高度评价，对于独生子女来说，培养同学间的合作意识是非常有必要的。他们四人团结合作，互相帮助，面对一次次失败，互相鼓励，找出症结所在，最后的成功是他们四人共同努力的结果。 本节课的最后，教师用不到五分钟时间给学生简要介绍了有关抗生素和河豚鱼的知识，这部分知识既不是课本上的内容，也不是课标上所要求的，本节课以这两个看似“多余”问题作为结束，有其重要的现实意义，抗生素的不合理使用严重威胁着广大人民群众的身体健康和生命安全，青岛的海鲜很有名，河豚鱼又是海鲜中的“极品”，青岛地区每年都有人因误食河豚而丧生，课堂上对学生进行健康教育和爱惜生命教育是非常有必要的，这是提高学生科学素养的点睛之笔。
九年级化学学习教案篇5
设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：
1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法 教学过程：
一、 复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同?
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、 理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小?
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
(说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。)
问：
(1)为什么要求水温相同?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行?
(2)为什么要求水的体积相同?用一杯水和一盆水分别溶解，行不行?
(3)为什么要达到饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同? 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
(说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。)
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论?
结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。
3、溶解度曲线。
师：用胶片展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾 溶解度为110克。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面?
答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠;少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠;极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
九年级化学学习教案篇6
一、说教材
《物质的溶解性》是鲁教版初中化学九年级全一册第1单元第3节的内容。本节课主在前两节的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本节包括溶解度和溶解度曲线两个方面的内容。在“溶解度”部分介绍了物质的溶解度与溶剂和温度的关系说明了物质在一定溶剂和温度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固体溶解度的概念。然后，探究溶解度曲线——包括回执溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等，引导学生体检数据处理的过程，学习数据处理的方法。最后，简单了解气体的溶解度、并结合有关汽水的讨论，说明气体的溶解度与压强和温度密切相关。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情
基于溶液在化学(科学)研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量地认识溶液。本节以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。在本节学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学知识，学习已经具备，一般不会造成学习障碍。学生可能会遇到的问题是：对溶解度概念的运用时忽略条件;对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或者错误的认识，例如认为饱和溶液一定是浓溶液，认为增加(或减少)溶剂的量，固态物质的溶解度也会随之增大(或减少);认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大;等等。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能】
1.理解固体物质溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的区别和联系。
【过程与方法】
进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培养学生设计简单实验步骤的能力。
【情感态度与价值观】
从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重难点
【重点】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲线的作用
2、知道影响固体物质溶解度的因素
【难点】
建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。
过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。
五、说教学方法
我采用了如下几种教学方法：多媒体教学法、实验探究法、教授法等。本节课主要是实验探究法，通过观察实验现象，提出问题，分析讨论，概括总结等基本环节循序渐进学习本节课。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
第一环节：复习旧知，导入新课
教师提出问题：上一节课学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了氯化钠的饱和溶液。大家知道了物质不能无限制的溶解在水中，现在请大家考虑：什么因素影响物质在水中的溶解限量?然后，我们来设计实验的具体步骤。提出问题，创设情景，悬疑激趣,调动学生的学习兴趣和参与探究的热情。
第二环节：自主探究，学习新知
(1)探究一：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
教师提问不同的物质在同一份水中溶解的质量是否相同?向等量的水中，分别加入等量的硝酸钾、熟石灰，振荡试管，观察试管中固体的溶解。注意不变量和变量分别是什么，如何控制，让学生们边做实验边思考。然后再引导还有哪些因素可能影响呢?有学生可能回答温度，然后再问如何操作?学生们能够说出方法：即用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。然后按大家提出的实验方法，进行实验。蒸馏水各5克、 硝酸钾、熟石灰各准备了一克完成实验一;实验二中准备了5克蒸馏水，2克硝酸钾。仪器、药品先检查是否齐全，然后开始实验。学生观察现象并得出结论：实验一中硝酸钾全部溶解，熟石灰不能完全溶解，说明固体物质的种类不同，他们在水中的溶解限量不同。实验二中给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液，能增加硝酸钾的溶解限量。从而得出溶解度的概念，要强调溶剂和温度的影响。
此环节利用学生的好奇心理，灵活拓展教材实验探究2-3，设计为层层递进的探究活动，让学生在不断被追问下不断被调动思维，大胆猜想，小心求证，不断反思改进实验设计，由特殊上升到一般，学会多角度考虑问题。
(2)溶解度曲线的认识和应用
学生自行看课本上的溶解度曲线图，然后讨论回答观察到的信息：①能找出同一物质在不同温度下的溶解度;②不同物质在同一温度下的溶解度;③物质的溶解度受温度的影响如何变化;④两物质相交的点表示同一温度下两物质的溶解度相同。
老师设置问题， “20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义?”让学生即学即用，灵活运用。老师再次强调：溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。
让学生观察冷却后的硝酸钾饱和溶液，已有固体析出，这是什么结晶?与海水晒盐的蒸发结晶有什么不同?比较得出结晶的不同方法：一个是改变温度，降温结晶，适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3;一个是蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl;还有一种是升温结晶，适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。
(3)前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体物质是否也有这样的特点呢?
讨论烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?
(小结)影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
(讨论)如何增加养鱼池水中的含氧量?
理解影响气体溶解度的因素是什么。
结合生活经验讨论分析，想出办法。
第三环节：深入学习，巩固提高
知识点1：溶解度
1.下列关于溶解度的说法，不正确的是( B )
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
2.下列说法正确的是( D )
A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
B、20℃时10g NaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g
C、20℃时18g NaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时 NaCl的溶解度为18g
D、20℃时136g NaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃ 时NaCl的溶解度为36g
知识点2：溶解度曲线
3.溶解度曲线图可表示的意义是( A )
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;
③物质溶解度受温度变化影响大小;
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小.
A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是( B )
A.甲物质的溶解度
B.丙物质的溶解度随温度升高而降低
C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化
D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
第四环节：课堂小结，课后探究
今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念及如何准确、形象表示溶解度(溶解度曲线)。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质;溶解度大于1g的，叫可溶物质;溶解度小于1g的，叫微溶物质;溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
做课后练习题。
七、说板书设计
九年级化学学习教案篇7
《溶质的质量分数》教案
教学目标
知识与技能
认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观
通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。
教学重难点
重点
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点
理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学工具
投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程
一、新课导入
师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)
二、新课教学
师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?
生：喜欢。
师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?
(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)
师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)
师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?
生：盐份多，浓度大。
师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】
在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?
生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?
[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。
【探究实验】鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?
[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)
师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。
生：溶质的质量分数=×l00%。
师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。
讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?
(1)在20℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。
(2)在20℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。
我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。
那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。
(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。
师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?
(板书讲解解答过程)
解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。
所得溶液的质量为：400g+100g=500g
溶质的质量分数=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。
[教师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。
师：下面同学们再做这样一个练习：
在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。
(学生进行设计并交换完成)
课后小结
师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识?
(生思考、回忆)
师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。