初三化学第一章教案
作为一名默默奉献的教育工作者，总不可避免地需要编写教学设计，教案是一个系统设计并实现学习目标的过程。下面是小编为你准备的初三化学第一章教案，快来借鉴一下并自己写一篇与我们分享吧！
初三化学第一章教案篇1
一、本学期工作思路
我们倡导教师要成为“学习型群体”，从辨证统一的观点来看：个人的自我超越可以促进学校的自我超越，学校的自我超越也可以强化个人的自我超越。，我们提出“学习是教师教育生命之源”!让学习成为学校发展的源动力。
本教研组工作将以课堂教学与研究为中心，以争创优秀教研组为抓手，加大教学研究和课程改革力度，努力提升教师专业发展水平，进一步提高我校化学教学质量，为教学教育改革作出贡献。
二、培训计划：
开发校本培训内容，构建教师专业发展新模式。
从专业发展角度看，教师的成长离不开教育教学实践，如果抛开学校去谈教师的发展和成长那就失去了发展的基石和依托。因此教师的发展只能在学校中，在具体的实践中，在对自身实践的不断反思中才能完成。学校既是教师专业生活的场所，又是教师专业成长的地方。所以校本培训，必须以校本课程为主体，开发校本课程本身就以教师专业发展为指向，是教师专业发展的有效途径之一。我们化学组应结合实际，立足本校，开发如下培训内容：
1、在新课程实施方面，要精心组织学习新课程理论和标准，研究新课程必修模块和选修模块的课堂教学策略，继续研究新课程背景下学生的学习方式、教师的教学方式，继续研究校本课程开发、综合实践活动与研究性学习的开发方式、开展模式与评价形式。
2、针对高考发展的新趋势，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保新课程顺利实施，确保化学教学质量全面提高。在针对09年中考研究的基础上，继续研究化学中考改革与应对措施，及早部署新一届毕业班的复习教学工作。
3、建立网上教研平台，拓宽校本教研时空
为了给学校和教师提供更丰富的信息资料，给教师提供更便利的研究条件，使学校、教师更好地开展校本教研，教研室、各学科教研员都要充分利用已经建立起来的教研信息网站。大量的信息资料和教师的研究情况都可在教研网上公布(如实施新教材、新课标的知识资源;教师的优秀课例;学生进行练习体验的学习题库;学生学习评价系统;提供师生互动、教师交流的平台等)，教师可以通过上网获取教学研究信息，也可以在网上参与相关学科的教研。为学校的教师和教研员进行交流、研讨搭建平台，扩大教师参与教研的时空。
发挥“专业引导”作用。
(1)、继续推行“走出去”的培训方式。教师的发展需要专业的引导，在名师引导中明确方向，在“课堂拼搏”中“学会教学”，这是教师们获得发展的重要历程，因此，要改变目前课堂教学的“瓶颈现象”，通过进行大量的教育思想和理念的引导及教师自身教学实践研究，从中不断地获取新的理念、寻找新的方法、积累新得经验。
教研组将继续安排一些教师出外学习，并且学校要求出外学习、考察培训的骨干教师，必须写出学习汇报材料，并利用校本培训时间对全员教师进行培训，传达学习精神。培训采用作专题讲座、经验交流、讲汇报课等多种形式，产生一人学习，多人受益的效应，让更多的教师收益。
(2)、做好“请进来”工作。离开了专家、名师的参与、指点，校本教研就会失去理论的支撑，甚至会停滞不前，从而导致形式化、平庸化。专家、名师的参与是校本教研成功不可缺少的培训资源。从这个角度说，专家、名师的指点是校本教研的源头活水，他们的现场指导是最有效、教师欢迎的形式，是我校校本教研向纵深和持续发展的一大特色性系列活动。本学期，我校邀请教研室教研员为我校教师做新课程培训。进一步发挥名师的作用，针对教师在教育教学中普遍出现的疑难和困惑，尽可能地邀请专家来校开展专题讲座，进行“临床会诊，现场诊断”，找出问题及原因，制定对策措施，帮助教师解答疑难。
(3)、内部挖潜，择本校之能人，举本校之“名师”，校本研究的主体是本校教师，所以，我们在外聘专家、名师、领导来校讲学的同时，充分发挥本校教学骨干、优秀教师的专业引领作用。我们将安排我校的市级学科带头人、教学能手上示范课、研讨课，一方面为教师提供示范，解剖案例，另一方面也加大了对骨干教师、研究型教师的培养力度。
4、深化“课例研讨”校本教研模式
深化“一个课例多次研讨”教研模式的研究与研讨。(1)每个教师围绕自己确定的校本教研主题上一节汇报课，课前进行说设计，课后说反思。(2)同组教师备同一节课、听同一节课、评同一节课。同课异构(3)同组教师共同研讨交流，做到一二三：说出一点优点，找出两点不足，提一点希望。(4)执教教师结合大家的建议进行二次、三次修改。
继续推进沙龙对话式教研模式。沙龙对话即带着感悟、问题作为研究者参加学术讨论，真实地交流、自由地碰撞，获得更深刻的发现，更精彩的见解。就是给教师营造一个自由民主宽松的研究氛围，让教师在这样的环境中充分发表自己的见解。让不同的观点碰撞、交锋、比较、鉴别，让个人的感受、认识、体验、经验与别人的感受、认识、体验、经验之间进行对接、兼容并保留不同意见。形成“百花齐放，百家争鸣”的教研新局面。
总之，我们要以新课程师资培训为重点，以提高教师专业素质和提高教学质量为主线，进一步加大教师继续教育和校本教研的力度，开拓创新，与时俱进，努力开创我校校本教研工作新局面。
初三化学第一章教案篇2
聚焦常态课堂教学，努力创建和谐的化学课堂，在推进新课程实施的同时坚持教师和学生的共同发展。结合本组的课题开展有效地研究和教学，侧重学生学习方法的指导和学习兴趣的培养。根据教研室和学校的教研工作计划，持续深化课堂改革，围绕提高课堂效率，全面落实“三突出四环节”思维课堂教学基本框架，继续开展不同课型的教学模式构建研究，形成具有本校特色的教学模式。同时抓好教学常规落实，正常开展学科教研活动，进一步提高教学质量，完成本学期的教学任务，期末质量监测达到全县优秀行列，现制订以下工作计划。
一、任务目标：
1、制定新学期教研组工作计划，并抓好日常落实
2、继续开展思维课堂教学模式的探索
3、把教学常规落到实处，提高教学效率和质量
4、开展小课题研究，争取申报市级课题
二、研讨主题：
1、加强化学用语教学策略
2、提高学生学习兴趣，提高教学质量
3、加强实验教学，培养学生能力
三、工作措施：
1、教研组各成员加强教育教学理论学习，大胆实践，形成具有学校特色的思维课堂教学模式，提高教学效率。
2、确保每周一次的教研活动准时进行且做好记录，在活动中对《课程标准》进行认真研究，进一步明确教学目标、重点难点，确保教学高效进行。发挥教研组对学科的教学质量、教学过程的管理。
3、确保至少每周一次的集体备课的正常开展。通过备课五统一(教学进度、教学目标、教学重点、课后作业、单元评价)，提高备课的整体质量，提升教师对教材重点的把握，使学科质量整体提升。
4、教师间进行同课异构，相互观课议课，认真完成课堂考评达标活动。上课前认真备课，设计教学案，相互切磋。听课后认真评议，就教学设计、教学方法、教学手段的使用、教学思想的渗透等进行反思。
5、开足、做好化学实验，体现化学是一门以实验为基础的学科，培养学生探究问题、动手实验的能力。
6、重视抓好教科研工作。组织本组教师开展《加强化学用语教学的研究》的课题，利用课余时间积极撰写教育、教学论文，申报市级研究课题。 努力争取外出学习交流的机会。
7、分层布置化学作业，广泛吸取好题，批、评及时有针对性。积极配合年级做好辅优补差工作，努力提高教学质量，力争在化学教学质量上取得新的突破，努力使之成为我校的优势学科。本学期本组重点解决问题：提高课堂教学效果，争取较好教学质量。
四、教研活动配档表：
月份内 容备注九月
1、制定本学期教研组工作计划
2、学习学科常规、新课程标准
3、实施对学生实验能力的培养
学习学科常规、新课程标准、作业分层
十月
1、思维课堂考评
2、第一次阶段质量测试、反思总结
3、阶段总结学生化学用语掌握的效果
做好阶段测试分析工作
做好阶段反思十一月
1、期中考试工作
2、教学常规落实情况检查
3、注意查漏补缺
4、优秀生抽测
对教学常规的落实相互督促到位，对优秀学生良好学习习惯养成与学法的指导
考试分析十二月
1、双基强化
2、检查教学常规落实情况
3、注重提升学生能力
4、做好阶段考试工作
困难生的辅导工作一月
1、及时调整教学进度完成本学期任务
2、复习迎接期末考试
对学生良好学习习惯养成与学法的指导，尤其是读题和解题技巧。
初三化学第一章教案篇3
一、教研组工作目标：
深入学习、研究基础教育改革精神，以科学研究的态度、实事求是的精神、求真务实的工作作风完成教学及相关的常规工作，进一步提高教育教学质量。
教研立足于科学备考上;核心是如何将新课程理念转化为教学行为上。根据中考的考点和热点，结合课程改目标的精神，开展新课讲授。
本学期教研组的主要工作目标是在抓好教学的常规工作，注重学生的双基教育和化学实验基本操作的训练。在保证并提高大多数学生成绩的同时，狠抓学习薄弱学生。
二、重点工作：
(一)加强教研组建设
依据教学处的工作计划，继续以“互助、和谐、严谨、敬业”为努力方向，遵循“以人为本，科研兴校”“高起点、有特色、创一流”的指导思想，坚持“有效教学”的理念，带动组员，总结经验，发挥优势，集全组教师的凝聚力和创造力，使化学教研组焕发出更多的生机与活力。
(二)加强备课组工作
1、常规工作
(1)、坚持每周的集体备课，做到每章节具体到主备人。全组统一进度，统一练习。对教学过程中出现的问题，及时沟通。
(2)、坚持参加区教研活动，及时将最新的教学信息渗透到课堂教学中。
(3)、加强组内相互听课，取长补短，共同提高。互相听课：以学校要求的节数为底线，尽可能多听课。听课后交流心得，取长补短，提高教学水平。
(4)、在教学过程中，做到以下三点：
三重视：立足教材，重视基础;联系实际，重视实验;强调落实，重视规范。
三研究：加强对教材、课标、教学用书的研究;加强教材与教辅资料的主辅关系的研究;加强教学方法的研究。
三落实：整体备课、单元备课、课时备课。
落实课堂教学实效，提高教学质量;落实练习题、作业、阶段检测、单元测试的精选，及时反馈，提高效率。
2、重点工作
(1)切实抓好备课组按单元或阶段教学工作为核心的说课活动，每次有主讲教师、说课教案，提高备课组教师，尤其是青年教师独立研究教材，创造性、艺术性处理教学问题的能力。
(2)搞好教学反馈及反思工作，不断对课堂教学效果进行反思。以期最大限度地提高教学的有效性。
(3)抓好中考工作
在总结上届初三经验的基础上，把握中考命题趋势，研究课标考题，尤其是活题，打开思路，针对性的练习。抓好授课的密度和难度，提高授课的有效性。
有效地利用教学反馈，坚持教学反思，共同探讨教学中存在的问题，以期最快最好地解决问题。
(三)抓好本组教学科研工作
鼓励全组教师做研究型、学者型教师。积极参加课题小组活动，为论文的写作搜集数据、积累资料。鼓励老师运用多种教学模式开展教学。积极参加新的课题研究，人人都要尽全力写出高质量的论文。平时多思索有效教学，满足学生的知识需求、情感需求、升学需求，多方联络，与有关部门挂钩，寻求研究课题。
三、其它常规工作
1、做好期中、期末考试的命题及评卷工作。
2、兴趣组活动：针对初二学生开设“化学性趣课”，通过一些有趣的化学实验，培养学生的动手能力，激发学生对化学学习的渴望。
3、建好校园网，由艾亚凡老师负责。
4、及时整理各备课组的以前课件，为后面的教学留下宝贵的东西;随时整理现在的课件。建立资料库，大家共享。用好电脑，让其起到“画龙点睛”的作用。
初三化学第一章教案篇4
一、教学目标
【知识与技能】
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。
【过程与方法】
运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】
培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
通过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：导入新课
教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)
教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
第二环节：新课教学
1.SO2的物理性质研究
教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?
教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。
教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。
教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?
教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质研究
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?
教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?
学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。
学生板演师生共同判断正误。
探究二：二氧化硫的漂白性
教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?
学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?
学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。
教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?
学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。
教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?
学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。
教师评价指导。
教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。
第三环节：巩固提高
教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?
第四环节：小结作业
教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。
学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
教师肯定鼓励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。
五、板书设计
初三化学第一章教案篇5
化学键与晶体结构
一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na?;② 离子，如：[:O:]2?;③ 原子团，如：[:O:H]?;④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180?)都是直线形分子;H2O(键角104.5?)是角形分子;NH3(键角107?18')是三角锥形分子;CH4(键角109?28')是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。
2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。
3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。
4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四.了解分子间作用力，理解氢键。
1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。
2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。
4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5.晶体熔、沸点高低规律是：① 不同类型的晶体：多数是原子晶体 > 多数离子晶体(或多数金属晶体)> 分子晶体。② 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③ 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④ 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 > 间位 > 对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七.典型试题。
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键
2.下列电子式的书写正确的是 H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H
3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI
6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八.拓展练习。
1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3.下列说法正确的是
A.共价化合物中可能含有离子键
B.只含有极性键的分子一定是极性分子
C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D.非金属原子间不可能形成离子化合物
4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5.下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的物质熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻
D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3
7.下列电子式中错误的是 H H
A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是
A. 的电子式是 [:C??C:]2?
B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构
C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在
D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下
9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中
A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳
10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是
A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3
12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非极性分子 B.B-F键是非极性键
C.3个B-F键长度相等 D.3个B-F键的夹角为120?
13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
A.实验和蔗糖熔化 B.钠和硫的熔化
C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氯化钠熔化
14.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
17.下列物质的沸点高低顺序正确的是
A.金刚石 > 晶体硅 > 水晶 > 金刚砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.正丙苯 > 邻二甲苯 > 间二甲苯 > 对二甲苯 D.金刚石 > 生铁 > 纯铁 > 钠
18.关于晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19.已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm
20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：
(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子 B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
C.两种都是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O