九年级化学教案表格

好的教案可以突出学生的主体地位，培养学生的思维能力和创造力，提高学生的综合素质。想知道如何写出优秀的九年级化学教案表格吗？这里为大家分享九年级化学教案表格，快来学习吧！

九年级化学教案表格篇1

教学目标

1.了解空气的重要成分。

2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和

用途。

3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感

4.初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现象o

教学重难点

学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数

教学工具

集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪

教学过程

一、提出问题

师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它?看到了它吗?没有。那么本节我们就是要通过实验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。

[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗?(组织学生讨论，然后教师提问。)

生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在空气。

生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。

生3：用打气筒给车胎打气。

生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流动。(同学们争先恐后回答，教师作总结。)

[提问]以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢?如何证明这些气体的存在?(组织学生讨论，然后教师总结。)

生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气中含有氧气。

生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。

生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了;早晨的露珠;冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。

[总结]大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

[提问]那么，空气中还含有其他气体吗?各种气体的体积分数又是多少?

二、探究活动

师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。(提示：可以自己自主设计实验，参考课本实验2-1。)

师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否一致?不一致。为什么?想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么?(分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导学生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物)________.com

师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中...

九年级化学教案表格篇2

知识与技能：

使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：

通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质;提高学生的学习兴趣

教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程：

[新课引入]初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[学生活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢?经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

[多媒体展示]元素周期表的编排原则：

1.按原子序数递增顺序从左到右排列;2.将电子层数相同的元素排列成一个横行;

3.把最外层电子数相同的元素排列成一列(按电子层递增顺序)。

[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。

[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。

1.周期的概念是什么?

2.周期是如何分类的?每一周期中包含有多少元素。3.每一周期有什么特点?4.族的概念是什么?

5.族是如何分类的?主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示?6.各族有何特点?[教师归纳小结]

[板书]一、元素周期表的结构

1、横行--周期①概念

②周期分类及各周期包含元素的个数。

③特点

a.周期序数和电子层数相同;

b.同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外;c.每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。2、纵列--族①概念

②主族和副族对比;

③特点：

a.主族的族序数等于最外层电子数;b.还有一个第0族和一个Ⅷ族。

[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。[随堂检测]

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()。

A、142434B、263135C、51520D、111718

[作业]完成练习册相关练习

教学反思：

本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。

九年级化学教案表格篇3

燃料的合理利用和开发

教学目标:

知识与技能：

1.描述使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

2.列举新能源开发的重要性。

过程与方法：

1.通过对燃料的选用来培养比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。

2.通过讨论，形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度和价值观：

1.通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。

2.通过实验和讨论逐步养成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。

数学重、难点及突破

重点：1.燃料燃烧对空气的影响。

2.新能源、新燃料的开发和利用。

难点：1.对燃料燃烧产物的分析。

2.新能源、新燃料的开发和利用。

教学过程

一、导课(约5分钟)

教师活动学生活动设计意图

导入：近年来人类患呼吸道疾病和皮肤病的数量在逐年增加，南极的冰川融化也在加速，这是为什么呢?回答：是因为空气污染，温室效应导致全球变暖。提出人们关心的问题，用一连串的问题增强学生回顾学过的知识和新的悬念

提问：那么又是什么污染了我们呼吸的空气呢?是什么使全球变暖呢?思考，回答：是一些有害气体污染了空气;二氧化碳过多形成温室效应，使全球变暖。

提问：那么这些有害气体，以及造成温室效应的二氧化碳又是怎样形成的呢?学生可能回答不出此问题，思考，急于知道答案。

引入新课：(板书：课题三使用燃料燃烧对空气的影响)进入课堂情境。

二、燃料燃烧对空气的影响(约30分钟)

教师活动学生活动设计意图

展示幻灯片，把问题给学生，展示答案思考、回答相关的问题回顾学过的知识

给学生发放实验药品及器材，展示学生要做的实验1和实验2进行探究实验，观察并记录实验现象，回答相关问题培养学生的实验探究能力

展示酸雨的成因及危害观看幻灯片增加感性认识

提问：酸雨可能对环境造成什么样的影响?可采取怎样的防止和保护措施?思考、回答问题(酸雨可能会破坏植物的生长，腐蚀建筑等;减少工业废气的排放)。通过实验联系实际

小结：煤燃烧都能产生什么?各引起什么样的后果?一边听问题，一边思考并集体回答善于归纳总结

汽车尾气的污染、相关的问题思考，回答知识的联系

提问：那么如何来减少汽车尾气对空气的污染呢?分组讨论，总结归纳防治措施：

知识的由于

小结：总结展示产生污染的原因：思考、并想有关内容学生养成归纳总结知识的习惯

三、使用和开发新的燃料及能源(约10分钟)

教师活动学生活动设计意图

引导设问：既然煤和石油在燃烧时都会对空气造成污染，那么我们有什么办法可以解决这个问题呢?思考，回答：可以开发一些新的环保燃料替代煤和石油。增加悬念

提问：在实验室我们常常用酒精作为获取热量的燃料，因为酒精燃烧不但方便，而且还不会产生有毒气体，那么试想一下我们可不可以用酒精来替代煤和石油呢?思考，回答：如果酒精的制取方便，又能够大量生产，酒精就可以作为一种新燃料替代石油或煤。知识之间的联系

展示相关的幻灯片，酒精使用不利的一面是什么?引导学生写出化学方程式，思考问题培养学生书写化学用语的能力

引出氢气也是一种环保燃料，让学生写出氢气燃烧的化学方程式，写出化学方程式。

讨论：与乙醇作比较，看看哪种燃料更清洁?但它的使用又受什么的限制?思考客观的看待问题

联系实际：我们可以直接利用自然界中已存在的哪些新能源呢?联想我们跟前的讨论，思考，回答：我们可以利用太阳能，这样既环保，又节约能源;青铜峡水电厂就是利用了自然界中的水能。联系实际

放映一些有关太阳能、水力发电、风力发电的幻灯片，使学生认识新能源，培养学生的环保意识。观看幻灯片，受到启发和鼓舞。增强感性认识

情感交流

这堂课里，你学到了什么?有什么感触?

板书设计

九年级化学教案表格篇4

知识目标

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

课题：第一节物质的量

第一课时

知识目标：

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强

调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑-探究-得出结论

教学过程：

复习提问：“”方程式的含义是什么?

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

物质的量

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩尔是7个基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。

(5)0.5molH2含有3.01×10

23个氢原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

(2)正确。

(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

(4)错误。6.02×1023是阿伏加德

罗常数的近似值。二者不能简单等同。

(5)错误。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023个。

(6)正确。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3×3=9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

(1)1molO中约含有___________个O;

(2)3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH+

(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

(4)10molNa+中约含有___________个Na+

答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因为1molO原子中含有8mol质子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。

小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：教材P48一、二

九年级化学教案表格篇5

知识与技能1.复习原电池的化学原理，掌握形成原电池的基本条件。

2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。过程与方法1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力，并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。

2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。情感、态度

价值观1.通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

3.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。教学重点一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用教学难点化学电池的反应原理、电极反应式的书写学法指导教学方法教具教学流程：

[引入]复习原电池相关知识

1.讨论交流如果没有电池我们的生活会变成什么样?

2.引导以Cu-Zn原电池为例让学生回顾有关原电池的知识。

【学生思考、讨论】

1.构成原电池的条件

2.原电池的原理(以Cu-Zn原电池为例)

负极(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正极(Cu)：2H++2e=H2↑

总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

【学与问】

1.化学电池与其它能源相比有哪些优点?

2.判断电池的优劣标准主要是什么?

3.目前化学电池主要分哪几大类?

【学生回答】能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作;单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小;输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短;化学电池：一次电池、二次电池、燃料电池。

【板书】第二节化学电源

一、化学电池

1、概念

2、类型

二、几种常见的化学电池

【讲述】一次电池的种类有：普通干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池……现对碱性锌锰电池作一些简单介绍

1、引入碱性锌锰电池，引导学生分析、讨论其反应原理

【视频展示】碱性锌锰电池的构造

【提问】碱性锌锰电池的反应原理

【学生讨论交流】电极反应：

负极：Zn(s)+2OH-(aq)–2e-=Zn(OH)2(s)

正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)

【要求学生交流】碱性锌锰电池的主要的性能、使用范围，应用前景以及缺陷等方面的知识。

【汇报总结】优点：比普通电池性能好，它的比能量和可储存时间均由提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品。缺点：放电完了，不能再用

锌银电池(纽扣电池)

负极：Zn+2OH-–2e-=ZnO+H2O

正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

【讲述】二次电池的种类有：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……

2、引入蓄电池，引导学生分析、讨论其反应原理

【视频展示】铅蓄电池的构造

【提问】铅蓄电池电池的反应原理

【汇报交流】电极反应：(放电时)可以自发进行

负极：Pb(s)+SO42-(aq)–2e-=PbSO4(s)

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

?电极反应：(充电时)不能自发进行

阴极：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)–2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。

【汇报总结】优点：电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉，可多次重复使用。

缺点：比能量低，笨重，废弃电池污染环境

生：学生讨论交流形电池对环境造成的污染

展示资料幻灯片：

对自然环境威胁最大的五种物质：铬、镉、铜、铅、汞及对人类造成的危害;干电池的负极材料：锌汞齐，1节1号干电池会使1m2?的土地永久实效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。

生：学生相互交流上述各种电池的共同缺陷

九年级化学教案表格篇6

【学习目标】

(1)空气成分的探究实验。

(2)空气的主要成分和组成。

(3)纯净物和混合物的概念。

【学习重点】学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。

【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

【前预习】

1.你对空气有哪些了解和认识?(如有什么样的外观?性质?含有哪些成分等)

2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的?胶头滴管吸取液体的原理?

3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生?体现了它们的什么性质?

4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在?

【堂探究】

【自主学习1】我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

阅读本第26页的内容，思考完成以下问题：

1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象?

2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论?

【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格

实验步骤实验现象实验结论

检查装置的气密性

将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中

反应停止，冷却到室温后打开止水夹

【交流讨论】请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

1.写出该反应的字表达式

2.总结实验结论

3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果?

4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?

【自主学习2】阅读第27页内容，思考并讨论以下问题：

1.空气中的各成分及其所占的体积分数。

2.找出混合物和纯净物的概念。

3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰

【自主学习3】阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

1.空气中相对稳定的三种气体是?它们都有哪些主要用途?

成分主要性质主要用途

氧气

氮气

稀有气体

2.什么可以造成空气污染?有何危害?如何防治?

3.绿色化学的主要特点:

(1)充分利用资和能，采用的原料;

(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物;

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”;

(4)生产出有利于、社区安全和的.环境友好的产品;

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。

九年级化学教案表格篇7

【导入】

1.先看一段燃放烟花的视频。

2.提问：大家知道烟火的五颜六色从何而来吗?原来往烟花里加一些含有不同金属元素的化学物质，可以发出不同的颜色，其实人类对金属的研究从古代开始了，东汉的马踏飞燕体现了青铜器与工艺的完美结合，再远到法国的埃菲尔铁塔近到中国刚刚发射的神九，都体现了人类对金属的研究从来没有停止过脚步，今天我们就沿着前人的脚步也进行相关性质的一些研究。板书：第一节：金属的化学性质【归纳】

了解到了普遍金属的共同物理性质后，即，不透明导电传热延展性后。我们接下来将要了解金属的化学性质

一金属与非金属的反应探究实验3-4

1、观察钠的保存

2、用镊子取出一小块钠，观察外观。

3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。立即观察断面的色泽。

4、继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。

物理性质

把钠从煤油中取出来的时候，是什么颜色?{比较灰白｝

当我们用小刀切开的时候，来观察观察，里面的钠是什么颜色?{具有光泽。银白色｝暴漏在空气中一会又变灰暗了，

总结：钠的物理性质------

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低

{剩下的钠应该返回到原来的瓶子中｝由于我们钠的化学性质是比较活泼的，所以是不能随便丢仍的

化学性质：

1、与氧气的反应

(1)观察到，金属钠保存在石蜡油或者是煤油里面，同学们，想想，为什么不保存什么水里，酒精。。。等，而是保存在煤油和石蜡油里面呢?{因为钠会和水酒精等会发生反应，在之后的学习当中，我们会慢慢学习到的，｝当我们把切开的钠放在空气中一会儿后，钠由银白色变成了变色?这又是为什么呢?这是由于

【解释】由于钠与空气接触时会被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，颜色为白色，所以我们发现它的的颜色由银白色变成了白色。光泽度褪掉。

【板书】

Na+O2=2Na2O【总结】可见钠比铁，铝、镁等金属活泼得多，在空气中就直接与氧气反应了，所以我们要保存在煤油或者石蜡油里面，使钠与空气隔绝。

(2)探究实验3-2步骤、取一小块钠放在坩埚里，加热坩埚，观察钠受热后的现象。

现象：钠受热后先

燃烧

，然后开始

黄色

，产生

黄色

火焰，坩埚中最后留下

淡黄色

色固体。结论：钠在加热条件下与氧气反应更

剧烈

现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。【板书】

Na+O2加热====Na2O2【科学探究】实验3-6

1、加热铝箔

现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

原因：Al2O3的熔点(2050℃)远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落

2、先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。

原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

3、用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光

【思考讨论】

一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应?最终生成什么?2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2ONa2CO3•10H2O==Na2CO3+10H2O【用途】过氧化钠作为供氧剂

九年级化学教案表格篇8

第一单元走进化学世界

一、内容与分析

(一)内容：

药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。

(二)分析：

本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。

二、目标及分析

(一)目标：

1、能识别初中化学实验常用仪器;

2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;

3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;

4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。

(二)分析：

1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。

2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。

3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。

三、问题诊断分析

学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。

四、教学支持条件分析

在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。

五、教学过程设计

(一)教学基本流程

化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。

(二)教学情景

问题1：化学实验室有哪些组成部分?各部分的作用是什么?

设计意图：一是增强对实验室的直观印象;二是提高对实验室功能的认识。

师生活动：实验室的组成部分及其作用：

⑴实验桌——做实验(或探究)的平台;

⑵水电设施——提供实验用水电;

⑶仪器柜——存放实验仪器;

⑷药品柜——存放药品。

问题2：实验室常用的仪器有哪些?这些仪器的用途及注意事项有哪些?

设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。

师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项：

问题3：实验室药品取用有哪些规则?

设计意图：培养学生遵循规则、养成良好的习惯。

师生活动：

⑴记住以下常用危险化学品标志：

⑵不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。)

⑶如果没有说明药品用量，液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑷使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。)

⑸试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。

问题4：怎样使用托盘天平?

设计意图：培养学生的归纳能力和基本技能。

师生活动：

⑴说出天平的构造。

⑵天平使用要点：调零→平衡→左物右砝→放回砝码→调零。

⑶说出使用天平的其它注意事项。

问题5：怎样连接仪器装置?

设计意图：培养学生的语言表达能力和动手能力。

师生活动：

⑴看下图回答连接仪器的方法。

⑵仿照上图进行操作。

问题6：怎样往试管里送固体物质?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。

总结要点：“一平、二放、三慢竖”。

⑵学生操作。

问题7：怎样取用液体?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“量取液体”视频。

⑵教师示范“液体的倾倒”。

要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放;容器倾斜;容器瓶口与试剂瓶口接触;试剂瓶的标签向上。)

⑶教师示范“液体的量取”。

要点：平放、面向、视线平。(量筒平放，面向量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。)

(注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。)

⑷教师示范“滴管的使用”。

要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。)

⑸学生操作。

问题8：怎样使用酒精灯?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：酒精灯的使用：

拿下灯冒→添加酒精(酒精不超过容积的2∕3)→火柴点燃→外焰加热→灯冒盖灭。

问题9：怎样给物质加热?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴教师演示。

⑵学生归纳给物质加热的方法。

⑶要点：装药品(液体不超过试管容积的1∕3)→夹持试管(距试管口约1∕3处)→预热→外焰加热。

问题10：怎样洗涤仪器?仪器洗涤干净的标准是什么?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：教师示范→学生归纳→学生操作。

六、课堂小结(略)

附：目标检测

A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒

A.带回家中B.随意倾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里

A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入

九年级化学教案表格篇9

一、内容与分析

(一)内容：

药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。

(二)分析：

本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。

二、目标及分析

(一)目标：

1、能识别初中化学实验常用仪器;

2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;

3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;

4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。

(二)分析：

1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。

2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。

3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。

三、问题诊断分析

学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。

四、教学支持条件分析

在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。

五、教学过程设计

(一)教学基本流程

化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。

(二)教学情景

问题1：化学实验室有哪些组成部分?各部分的作用是什么?

设计意图：一是增强对实验室的直观印象;二是提高对实验室功能的认识。

师生活动：实验室的组成部分及其作用：

⑴实验桌——做实验(或探究)的平台;

⑵水电设施——提供实验用水电;

⑶仪器柜——存放实验仪器;

⑷药品柜——存放药品。

问题2：实验室常用的仪器有哪些?这些仪器的用途及注意事项有哪些?

设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。

师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项：

问题3：实验室药品取用有哪些规则?

设计意图：培养学生遵循规则、养成良好的习惯。

师生活动：

⑴记住以下常用危险化学品标志：

⑵不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。)

⑶如果没有说明药品用量，液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑷使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。)

⑸试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。

问题4：怎样使用托盘天平?

设计意图：培养学生的归纳能力和基本技能。

师生活动：

⑴说出天平的构造。

⑵天平使用要点：调零→平衡→左物右砝→放回砝码→调零。

⑶说出使用天平的其它注意事项。

问题5：怎样连接仪器装置?

设计意图：培养学生的语言表达能力和动手能力。

师生活动：

⑴看下图回答连接仪器的方法。

⑵仿照上图进行操作。

问题6：怎样往试管里送固体物质?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。

总结要点：“一平、二放、三慢竖”。

⑵学生操作。

问题7：怎样取用液体?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“量取液体”视频。

⑵教师示范“液体的倾倒”。

要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放;容器倾斜;容器瓶口与试剂瓶口接触;试剂瓶的标签向上。)

⑶教师示范“液体的量取”。

要点：平放、面向、视线平。(量筒平放，面向量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。)

(注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。)

⑷教师示范“滴管的使用”。

要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。)

⑸学生操作。

问题8：怎样使用酒精灯?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：酒精灯的使用：

拿下灯冒→添加酒精(酒精不超过容积的2∕3)→火柴点燃→外焰加热→灯冒盖灭。

问题9：怎样给物质加热?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴教师演示。

⑵学生归纳给物质加热的方法。

⑶要点：装药品(液体不超过试管容积的1∕3)→夹持试管(距试管口约1∕3处)→预热→外焰加热。

问题10：怎样洗涤仪器?仪器洗涤干净的标准是什么?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：教师示范→学生归纳→学生操作。

六、课堂小结(略)

附：目标检测

A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒

A.带回家中B.随意倾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里

A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入

九年级化学教案表格篇10

一、设计思想：

传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。通过画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。通过喝可乐的生活经验，以及书上的图表，让学生进一步得到气体物质溶解度的变化规律。从而培养学生自学能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。

（2）知道并能使用溶解度曲线。

（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。

2.过程与方法

（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法，。

（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。

（3）培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3.情感态度与价值观

感悟绝对和相对的辨证关系。

三、重点和难点

教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。

四、教学用品

仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网

用品：可乐、雪碧[来

媒体：投影

五、教学方法：

尝试教学法[来

六、教学过程：

1、[复习引入]

[问题1]：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

[教师总结]：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

2、[讨论]：如何比较蔗糖、食盐的溶解性大小？

分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较蔗糖、食盐溶解性大小，即比较在等量水中溶解的蔗糖、食盐的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

[问题]：

（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解蔗糖、食盐，行不行？

（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食盐，能否说明蔗糖、食盐的溶解性相同？学生对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状态”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

[结论]：室温时，蔗糖比食盐更易溶于水。

[讲述]：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

[投影]：溶解度四要素。

3、[练习]：

①判断下列说法是否正确

a)40℃时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，所以40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。

b)20℃时，20克氯化钠可溶解在100克水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水。

c)硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水。

d)t℃时，把10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t℃时,这种物质的溶解度就是10。

②书p77说说下表中各物质在20℃时的溶解度所表示的意义？

（说明：强调“温度、达到饱和时，最多”，进一步熟悉溶解度概念。进一步巩固溶解度概念。）

[讲述]可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。

4、[投影]：根据溶解度判断物质溶解性。

5、[练习]：

①课本P70练习

②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这句话是否正确。

[小结]：溶解是绝对的，不溶解是相对的。

5、[投影]：溶解度曲线的绘制。

6、[练习]：溶解度曲线的运用。

根据溶解度曲线，

①查找某温度时，某种物质的溶解度；

②判断某温度时，几种物质溶解度的大小关系；

③寻找固体物质的溶解度受温度影响的一般规律。

7、[讨论]：影响气体物质溶解度的因素。

8、[学生小结]：气体物质溶解度的变化规律。

九年级化学教案表格篇11

【学习目标】

（1）空气成分的探究实验

（2）空气的主要成分和组成

（3）纯净物和混合物的概念

【学习重点】

学生自主设计实验，探究空气中o2的体积分数。

【学习难点】

初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

【前预习】

1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）

2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？

3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现了它们的.什么性质？

4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

【课堂探究】

【自主学习1】

我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

阅读本第26页的内容，思考完成以下问题：

1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？

2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

【实验探究】

观察老师的演示实验，完成下面表格

实验步骤实验现象实验结论

检查装置的气密性

将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中

反应停止，冷却到室温后打开止水夹

【交流讨论】

请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

1.写出该反应的字表达式

2.总结实验结论

3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？

4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

【自主学习2】

阅读第27页内容，思考并讨论以下问题：

1.空气中的各成分及其所占的体积分数。

2.找出混合物和纯净物的概念。

3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰

【自主学习3】

阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

1.空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？

成分主要性质主要用途

氧气

氮气

稀有气体

2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

3.绿色化学的主要特点:

(1)充分利用资和能，采用的原料；

(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区安全和的环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。

【有效训练】

1.空气的成分以和为主，按体积计算，空气中含量最多的气体是，它大约占空气体积的百分比是；含量居第二位的气体是，它大约占空气体积的百分比是。

2.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（）

a．二氧化硫b．稀有气体c．二氧化碳d．水蒸气

3.测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置完成。下列步骤的先后排列顺序正确的是()

①先用弹簧夹夹紧橡皮管

②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气

③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸人瓶内，并把塞子塞紧

④冷却到室温

⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1／5

⑥先在集气瓶内加入少量水

⑦检查装置的气密性

a．⑦⑥②⑤④③①b．⑦⑥③②⑤①④

c．⑦⑥①③④⑤②d．⑦⑥①③②④⑤

4.下列物质中，属于纯净物的是（）。

a．蒸馏水b．雪碧饮料c．河水d．洁净的空气

5.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

a.净化后的空气、五氧化二磷

b.水和冰混合、澄清石灰水

c.生锈的铁钉、海水

d.二氧化碳、液态氧气

6.稀有气体过去曾被人们称做“惰性气体”是因为（）

a．稀有气体在空气中含量少

b．稀有气体用途广泛

c．稀有气体性质不活泼

d．稀有气体非常宝贵

7.节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是（）

a．氧气

b．氮气

c．稀有气体

d．二氧化碳

8.下列活动中，不会造成空气污染的是（）

a．动植物的呼吸

b．工厂烟囱排放的烟尘

c．汽车行驶排放的尾气

d．焚烧麦秆产生的烟

9.每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（）

a.二氧化硫一氧化碳二氧化氮

b.二氧化碳一氧化碳氮气

c.氧气二氧化碳氮气

d.氮气氧气一氧化碳

10.氮气的下列用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是()

a．焊接金属时用氮气作保护气

b．灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命

c．食品包装时充氮以防腐

d．医疗上用液氮作冷冻麻醉剂

【后提升】

1.如果在本实验中用蜡烛代替红磷，可不可以？为什么？

2.小明和小红对市场上销售的一种充气包装的小面包产生了兴趣，在这种小面包的塑料袋内气体充的鼓鼓的，像一个个“小枕头”。他们认为这样包装主要是为了食品能长时间保鲜。那么，这是什么气体呢？小明猜是二氧化碳，小红猜是氮气。

①请你帮助他们设计一个简单的实验方案，判断小明的猜想是否正确，写出操作步骤。

②如果小明的猜想正确，现象应该是什么？

九年级化学教案表格篇12

1.实验目的

(1)初步掌握根据反应原理设计物质制备实验方案的基本思路。

(2)掌握氨的催化氧化实验成功的关键和基本操作技能，提高改进和设计实验的能力。

(3)研讨氨催化氧化法制硝酸实验的教学方法。

2.实验步骤

(1)结合中学化学实验室现有条件，设计几种氨的催化氧化实验的简易演示实验方案，并画出实验装置图。

(2)制备所选用的催化剂。

(3)根据所选方案，进行氨的催化氧化实验。要求既能看到催化剂保持红热，又能看到红棕色二氧化氮气体的生成，且不出现白烟。(烟是固体小颗粒，烟是气体小液滴。NH4NO3是烟，浓氨水和浓盐酸形成雾。)

3.提示与思考

(1)本实验中你将如何获得氨气和氧气?说明理由。(2)如何制备催化剂?

(3)请你分析，氨水浓度太高或太低会对实验结果产生怎样的影响?实验过程中，氨气能否全部被氧化?如果有未被氧化的氨气，是否需要除去?应怎样除去?

(4)在实验过程中你是否观察到了异常现象?请你分析这些异常现象产生的原因。

(5)请总结本实验成功的关键和操作技术。4.实验教学设计

设计实验教学方案，讲授“氨的催化氧化”。

九年级化学教案表格篇13

化学电源教学设计

课标解读重点难点1.了解电池的分类、特点及适用范围。

2.了解几类化学电池的构造、原理。

3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池的危害。1.一次、二次、燃料电池的构造及工作原理。(重点)

2.原电池电极反应式的书写。(重难点)

化学电源1.概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。

2.类型eqblc{rc(avs4alco1(①一次电池?如普通锌锰电池——干电池?，②二次电池?如铅蓄电池?，③燃料电池?如氢氧燃料电池?))

常见的几种化学电池

1.一次电池(碱性锌锰电池)

(1)构成：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH。

(2)电极反应：负极：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2

正极：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-

总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2

2.二次电池(蓄电池)

(1)构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液

(2)工作原理

①放电：负极：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)-2e-===PbSO4(s)

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)

②充电时

铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。

阴极：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq);

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-===PbO2(s)+4H+(aq)+SOeqoal(2-，4)(aq);

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)===Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。

上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)eqo(????，sup17(放电)，sdo15(充电))2PbSO4(s)+2H2O(l)。

3.燃料电池

(1)工作原理

①连续地将燃料(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。

②电极材料本身不发生氧化还原反应。

③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。

(2)氢氧燃料电池

①电极材料Pt，酸性电解质。

②电极反应：负极：H2-2e-===2H+

正极：eqf(1，2)O2+2H++2e-===H2O

总反应：H2+eqf(1，2)O2===H2O

若把氢氧燃料电池中的酸性介质换成碱性介质，其电极反应式怎样写?

【提示】负极：2H2-4e-+4OH-===4H2O

正极：O2+2H2O+4e-===4OH-

总反应：2H2+O2===2H2O

1.根据装置书写电极反应式

(1)先分析题目给定的图示装置，确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。

(2)电极反应式的书写。

负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子，若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。如铅蓄电池，负极：Pb+SOeqoal(2-，4)-2e-===PbSO4。

正极：阳离子得到电子生成单质，或O2得到电子。若反应物是O2，则：

电解质是碱性或中性溶液：O2+2H2O+4e-===4OH-。

电解质是酸性溶液：O2+4H++4e-===2H2O。

(3)正、负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。

2.给出总反应式，写电极反应式

分析反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)→选择一个简单的变化情况去写电极反应式→

另一极的电极反应直接写出或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果

以2H2+O2===2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下：

(1)根据总反应方程式分析有关元素化合价的变化情况，确定2molH2失掉4mol电子，初步确定负极反应式为2H2-4e-===4H+。

(2)根据电解质溶液为碱性，与H+不能共存，反应生成水，推出OH-应写入负极反应式中，故负极反应式为2H2+4OH--4e-===4H2O。

(3)用总反应式2H2+O2===2H2O减去负极反应式得正极反应式：2H2O+O2+4e-===4OH-。

3.可充电电池电极反应式的书写

在书写可充电电池电极反应式时，要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池。

(1)原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高。

(2)原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。

书写电极反应式应注意电解质溶液的影响。

(1)中性溶液反应物中无H+或OH-。

(2)酸性溶液反应物，生成物均无OH-。

(3)碱性溶液反应物，生成物中均无H+。

(4)水溶液不能出现O2-。

例1.(1)今有2H2+O2KOH，2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是________，正极通的应是______，电极反应式分别为______________、______________。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为__________________、_____________________。

(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?_______________________________。

(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：________________、__________________。

【解析】根据电池反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，因此H2应在负极上反应，O2应在正极上反应。又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H+参加或生成，故负极反应为：2H2+4OH--4e-===4H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-===4OH-。若将导电物质换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH-参加或生成，故负极：2H2-4e-===4H+，正极：O2+4H++4e-===2H2O。由于前者在碱性条件下反应KOH量不变，但工作时H2O增多故溶液变稀碱性变小，pH将变小。而后者为酸溶液，H2SO4量不变，水增多，溶液酸性变小，故pH将变大。如把H2改为甲烷用KOH作导电物质，根据反应CH4+2O2===CO2+2H2O，则负极为发生氧化反应的CH4，正极为发生还原反应的O2，由于有KOH存在，此时不会有CO2放出。

【答案】(1)H2O2负极：2H2+4OH--4e-===4H2O

正极：O2+2H2O+4e-===4OH-

(2)负极：2H2-4e-===4H+正极：O2+4H++4e-===2H2O(1)变小，(2)变大

(3)负极：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O

正极：2O2+4H2O+8e-===8OH-

小结：

常见燃料电池的电极反应

在燃料电池中，电解质溶液参与电极反应，电解质酸碱性的改变，引起电极反应的变化，但不影响燃料及O2的性质。

电极反应在遵守质量守恒定律、电荷守恒、电子得失守恒的同时，还要特别考虑电解质溶液是否参与反应。

(1)甲烷燃料电池。

电解质：KOH

正极(通O2)：2O2+4H2O+8e-===8OH-

负极(通CH4)：CH4+10OH--8e-===COeqoal(2-，3)+7H2O

总反应：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O

(2)甲醇燃料电池。

电解质：KOH

正极：3O2+6H2O+12e-===12OH-

负极：2CH3OH+16OH--12e-===2COeqoal(2-，3)+12H2O

总反应：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O

(3)肼燃料电池。

电解质：KOH

正极：O2+2H2O+4e-===4OH-

负极：N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O

总反应：N2H4+O2===N2+2H2O

(4)熔融盐燃料电池。

熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。有关的电池反应式为：

正极：O2+2CO2+4e-===2COeqoal(2-，3)

负极：2CO+2COeqoal(2-，3)-4e-===4CO2

总反应：2CO+O2===2CO2

例2.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()

A.有O2放电的a极为电池的负极

B.有H2放电的b极为电池的正极

C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-

D.该电池的总反应方程式为2H2+O2高温，2H2O

【解析】固体介质允许O2-通过，说明为非水体系，因此C项中a极反应式不正确，这种表达是水溶液中进行的反应，a极反应式应该是：eqf(1，2)O2+2e-===O2-，b极反应：H2-2e-===2H+，总反应方程式是H2+eqf(1，2)O2高温，H2O。

【答案】D

例3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)

下列说法错误的是()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

【解析】根据题意，该电池的负极材料是锌。电池工作时，锌本身失去电子而发生氧化反应，失去的电子通过外电路移向另一极(正极)。在该电极上，MnO2获得电子发生还原反应生成MnOOH：2MnO2+2e-―→2MnOOH。从元素守恒的角度来看，右侧还多2个氢。在碱性溶液中不出现H+，故正极反应为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。反应中，失去0.2mol电子，消耗掉0.1mol锌，质量为6.5g。

【答案】C

练习

1.下列有关电池的说法不正确的是()

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

【解析】锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确;铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜电极流向锌电极，而电子是由锌电极流向铜电极，B项错;电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确;Zn失去电子生成Zn2+，故作为负极，D项正确。

【答案】B

2.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

()

①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液

④铝合金电极发生还原反应

A.②③B.②④

C.①②D.①④

【解析】较活泼的铝合金为负极(②对)。Pt-Fe合金网为正极，海水是电解液(③对)。负极上发生氧化反应(④错)。

【答案】A

3.关于铅蓄电池的说法正确的是()

A.在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)===PbSO4(s)+2e-

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SOeqoal(2-，4)(aq)

【解析】A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H++SOeqoal(2-，4)+2e-===PbSO4+2H2O;C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大;D项中电池充电时阳极应发生氧化反应。

【答案】B

4.锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NHeqoal(+，4)??Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。根据上述信息，下列结论正确的是()

A.放电时正极发生反应的物质为NHeqoal(+，4)

B.Zn为负极，碳为正极

C.工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极

D.长时间连续使用该电池时，内装糊状物不会流出

【解析】在电池的正极上发生的是得电子的还原反应，是总反应中氧化剂发生反应的电极。由锌锰干电池的总反应式可知，MnO2与NHeqoal(+，4)发生的反应为正极反应。根据原电池的工作原理可知，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，B项正确;在外电路，电子从负极流向正极，C项错误;长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，糊状物很可能流出而腐蚀用电器，D项错误。

【答案】B

5.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨化为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是

______________________________。

(2)此电池的正极发生的电极反应式是________，负极发生的电极反应式是__________________。

(3)电解液中的H+向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是________。

【解析】甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH在负极发生氧化反应，电极反应式为2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+;氧气在正极反应：3O2+12H++12e-===6H2O，两反应式相加即得总反应式。在电池中，负极释放出电子移动到正极上，故向外电路释放电子的电极为负极。在原电池的内电路中，阳离子向正极移动，故H+向正极移动。甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。

【答案】(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

(2)3O2+12H++12e-===6H2O2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+

(3)正负极(4)对环境无污染

九年级化学教案表格篇14

目的：

1.使学生了解空气的组成。

2.使学生认识空气是一种宝贵的自然资源。

3.使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

4.初步培养学生的观察能力;查阅搜集资料的技能;表达与交流能力;为学生提供展示特长和才干的机会。

重点：增强环保意识。

课时：1课时

准备：

1.搜集资料

在本课前2～3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：

课外读物：环境知识读本、关于空气的知识、大气污染方面的文章

照片：风景地的蓝天、本地的晴天和污染天气、学生外出旅游、交通堵塞、工厂烟囱冒烟

杂志(或照片)：酸雨、太空、臭氧层空洞、水灾等照片

漫画：大气污染的严重后果

剪报：某一期的《大气质量周报》或《大气质量日报》、大气污染报道等

录像：空气、酸雨、保护臭氧层、温室效应

2.课外预习和调查

结合搜集的素材，阅读课文，查阅有关资料，为在课堂上介绍有关知识做准备。

3.课前活动(见学生页)

(1)[观察]烟气观测活动。

(2)[小实验]哪儿的尘土多?

(3)[调查活动]交通流量与空气质量的关系。

4.布置教学环境组织学生编写环境墙报、图片、漫画、小论文等，布置教室。

教学过程：

1.引言

教师用简明的语言说明本节课的意义及教学活动的方法。

2.观看录像《空气》

3.课堂展示

学生按自选专题，根据课前的准备发言、讨论(一人中心发言，其他人补充)。

4.讨论(选择以下部分题目讨论)

●你愿意在树林里还是愿意在室内活动?

●吸烟会不会污染空气?

●焚烧树叶、庄稼秸秆会不会污染空气?

●有哪些减少空气污染的方法?

●家庭最主要的空气污染来自哪些活动?

●每天开窗通风换气有什么好处?

●新装修的居室有没有刺激性气味?

●你能为保护空气质量做哪些事?

5.专题讨论“造成空气污染的原因”

6.课堂小结教师对学生发言及讨论作必要的补充，鼓励、表扬学生认真自学，积极探索，独立思考、勤于实践态度和方法。实验的结果和结论并不重要，不要求有统一的结论，重要的是每个学生积极参与及在活动中受到教育和启发。

7.布置作业指导举办关于大气的环境专刊、演讲比赛，组织野外活动、参观等。

学生活动1：

烟气观测活动

在你居住地或学校附近有没有高大的烟囱?这些烟囱每天冒烟吗?冒几次?什么时间冒?冒出什么颜色的烟?是锅炉房的烟囱还是工厂的烟囱?如果是工厂的烟囱，这个工厂生产什么产品?记录烟囱冒烟的时间，烟的颜色等。如果能把烟囱冒烟的景象拍摄下来，则更能说明问题。

高大烟囱排烟的地点、时间、颜色、烟尘的浓度、所属工厂等记录在表1中。

九年级化学教案表格篇15

1教学目标

1.1知识与技能：

①认识燃烧的条件与灭火的方法。

②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

1.2过程与方法：

①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

1.3情感态度与价值观：

①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。

②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。

2教学重点/难点/易考点

2.1教学重点

围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。

2.2教学难点

燃烧条件的探究;认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。

3专家建议

4教学方法

探究式

5教学用具

1、媒体资源：自制课件

2、实验准备：

①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。

④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

6教学过程

教师活动学生活动设计意图

[录像]播放有关燃烧的镜头

[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象

倾听

创设情境，激发学生的兴趣，引入新课

[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗?

[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗?大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢?

根据已有的知识，想到燃烧需要氧气

由实际到理论，学生容易理解和接受

一、认识燃烧的条件

1、认识燃烧需要可燃物

[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件?是不是所有的物体都能燃烧?

[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能?

思考回答：不是所有的物体都能燃烧

设置问题，激发学生的求知欲

[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生?例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗?怎样才能使火柴点燃?摩擦起什么作用?以上事实说明了什么?

[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。

[演示]探究实验

[讨论]：

1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?

2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?

3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?

4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件?

[归纳小结]

1、燃烧的定义

2、燃烧的条件

[思考]

1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗?为什么?

2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧吗?为什么?

3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗?

思考、讨论：

说明燃烧需要达到一定的温度

观察实验

需要达到着火点

需要氧气

需要氧气

需要可燃物、氧气、温度达到着火点

思考、回答

根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。

根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。

进一步巩固燃烧的条件

[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也会带来灾难。那么如果发生了火灾,我们应该怎么灭火呢?可以根据所学的燃烧的原理进行思考

二、灭火的原理和方法

[设问]根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢?

[演示]实验7-1

[小结]灭火的原理

[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。

[活动与探究]灭火器的原理。

[媒体展示]几种常见的灭火器。

[讨论]

1、隔绝可燃物

2、隔绝氧气(或空气)

3、降低温度到着火点以下。

培养学生独立解决问题的能力

[本课小结]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么?

[作业]习题

7板书设计

课题1燃烧和灭火

①是可燃物;

一、物质燃烧的条件：②与氧气(或空气接触);同时具备，缺一不可。

③温度达到着火点。

①可燃物与助燃物;

二、认识燃烧：②现象：发光、放热;

③实质：剧烈的氧化反应。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔离可燃物;

四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下;破坏其一，燃烧熄灭

③隔绝空气(或氧气)

九年级化学教案表格篇16

《水》

教学目标

知识目标

使学生了解自然界中水的分布状况;

水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;

水污染的后果及防止水体污染;

了解水的组成及物理性质。

能力目标

培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。

情感目标

培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。

培养学生团结协作的团队意识。

教学建议

本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。

水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：

1.水的宏观组成，即：定性水的元素组成。

2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。

教学设计方案

课题：水

重点：水对人类的影响及水的组成

教学设计过程

本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上进行展示活动，可以由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

1.课前任务布置：

(1)阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：

①从外层空间看地球，看到地球表面大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护?

②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗?结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，可以达到节约用水的目的?

③在我们周围，水资源保护的状况好吗?你认为哪些行为会使水质受到不良影响?

④从目前来看，淡水缺乏是一个全球性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用?(必须是自己的设想，不一定正确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发)。

⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯可以做到节省淡水?举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

(2)查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息进行加工，证明自己的观点是正确的或措施是可实施的。

(3)2-3人一组(自由组合)，将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

2.课前准备工作：

教师课前可以将学生收集到的各种素材浏览，对观点(或措施)相近的小组的方案加以整理，有助于讨论进行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。

3.课堂教学：

分为两个阶段。

(1)教师将课题引入后，由学生将学习成果进行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的认识。

(2)由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

(完成电解水的实验使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电能力，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这一点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的有关知识矛盾。)

4.课后小结：

对本节知识内容进行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，加强对学生进行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

探究活动

1.洗衣间内自制节水装置。

2.用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。

3.厨房内自制净水装置。

4.展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

课后讨论：

中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题?

九年级化学教案表格篇17

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解固体物质溶解度的涵义。

(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

2.过程与方法

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观

(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

教学重难点

【教学重点】

利用溶解度曲线获得相关信息。

【教学难点】

1.固体物质溶解度的含义。

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

【教具准备】多媒体课件等。

教学过程

【复习提问】

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?

【交流回答】

改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

【导入新课】

通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

【归纳总结】

定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。

固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。

【提出问题】

理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。

【课件展示】

溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

【提出问题】

我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?

【课件展示】

教材P36表9-1

【分析小结】

上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

【活动与探究2】

请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

【归纳总结】

通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度曲线所表示的意义：

1.溶解度的三种情况：

(1)大多数物质的&39;溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。

2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

3.影响固体溶解度的因素是：温度。

【提出问题】

我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?

【课件展示】

1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。

2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?

【交流回答】

1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。

2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

【练习讨论】

如何增加养鱼池水中的含氧量?

【学生活动】

利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

课后小结

【课堂小结】

本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

课后习题

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

九年级化学教案表格篇18

金属材料

教学目标

了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用;了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。

通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

通过资源共享，激励学生的合作参与意识;通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。

重点和难点

重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。

难点：如何合理开发金属物质的用途。

实验准备

教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：易拉罐(铝镁合金)、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排 2课时

教学设计

教学过程

点评

第一课时

创设情境

年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情!

听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗?

在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗?说出来听听。

现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识?

生活中处处有化学!

及时整理。

活动探究

金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗?

知识共享

在日常生活中，你经常用到哪些金属材料?你能设计出更别致的用途吗?有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说!现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗?

变讲台为师生共同拥有的活动舞台。

归纳整合

通过本节课的研究，学到了哪些知识?有什么全新的体验?请同学们说说。

第 二 课 时

师生交流

要把“神舟”5号飞船(如图)送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。

适时应用STS渗透教育。

结合教材表8-1，谈谈你的想法。

事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。

自然过渡。

活动探究

合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗?

拓展探究

设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标;②公开辩论所设计物理指标的可行性。

在应用中更深刻地领会知识。

归纳整合

通过本节课的研究，学到了哪些知识?有什么全新的体验?请同学们说说。

九年级化学教案表格篇19

教学目标

了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。

通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。

通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。

重点和难点

重点：蛋白质的生理功能。

难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。

课时安排 1课时

教学设计

活动一探究人体营养素包括哪些方面？

情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？

小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。

观察：（多媒体投影）教材p88图12-1、p91图12-7、p92图12-9、p93图12-10。

小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。

活动二学习竞赛

主题：“我”的风采我展示。

设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？

指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）

组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）

活动三应用实践

辩论：偏食习惯好不好？

设疑：我了解到我们同学们中有的&39;同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？

（正反方辩论）

小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。

阅读与讨论：

阅读：p90、p92“资料”。

讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？

b.为什么吸烟有害健康？

c.为什么霉变食物绝对不能食用？

d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？

知识拓展（多媒体播放）：

a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。

b.“毒大米”危害介绍。

c.吸烟的危害分析。

活动四课堂计算竞赛

①一女运动员可以在60s秒内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2L，如果该女运动员体重为50kg，她将缺少多少氧气

②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50g花生和50g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？

课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？

活动五课外调查

我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。

点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。

对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。

背景资料

①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难

本报讯（记者刘振雄特约记者龙桥通讯员杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。

事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。

昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。

事发后，十堰市副市长胡仲军、郧西县副县长张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。

②大量服用维生素E有害健康

据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。

研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。

此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。

③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习

据新华社南昌11月10日电（记者冯丽）专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。

不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。

我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿；从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤；认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。

“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生。

九年级化学教案表格篇20

《氢气实验室制法》

教学目标

知识目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

教学设计方案

早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为呢?

一、验室制取氢气的原理：

(实验)取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

(现象)稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集;Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

二、实验室制取氢气的装置和收集方法

1.制备装置：

完整的气体制取装置包括发生装置(即发生反应生成该气体的装置)和收集装置两部分。

气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器(大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可)，用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管(用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定)。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图(A)、(B)所示。

(A)

(B)

(讨论)但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢?

实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。

长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢?

此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

(请同学简述现象，分析原因)

展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

2.气体的收集：

气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法(因为氢气密度最小)和排水法(因为氢气难溶于水且不和水反应)，如图(E)、(F)所示。

如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的方法是排水法。

注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气;将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底;对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用;收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

三、氢气纯度的检验方法

实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

四、置换反应：

置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

置换反应是化学基本反应类型之一。

表达式：单质+化合物=新单质+新化合物

A+BCAC+B

锌+稀硫酸==硫酸锌+氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

单质化合物化合物单质

置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

(讨论)置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别?

五、原子团的概念：

锌+稀硫酸==硫酸锌+氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团有：

KClO3氯酸根

KMnO4高锰酸根

NaOH氢氧根

H2SO4硫酸根

KNO3硝酸根

探究活动

1用废旧的可乐瓶(塑料)、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。

2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。

4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示?