教案九年级化学

一份优秀的教案应该考虑到所需教具的准备，例如教学用具、实验器材、多媒体设备等，以确保教学的顺利进行。小编给大家分享教案九年级化学参考，方便大家参考教案九年级化学怎么写。

教案九年级化学篇1

目标：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学设计：

1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因;

氯化铝溶液呈性，原因;

(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

A.B.C.D.

2.应用实验手段，启发思维

实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象;

原因分析;

实验2.将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象;

原因分析。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1.主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1.盐溶液的酸碱性判断

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

例题：分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

3.溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

在溶液中：

例题分析：

随堂练习

1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()

A.

B.

C.

D.

2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是()

A.B.C.D.

3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是()

A.中的和B.的纯水中和

C.中电子和中子D.明矾溶液中与

4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()

A.B.C.D.

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3.扩展

泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

4.典型例题

5.扩展

教案九年级化学篇2

知识与技能1.复习原电池的化学原理，掌握形成原电池的基本条件。

2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。过程与方法1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力，并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。

2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。情感、态度

价值观1.通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

3.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。教学重点一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用教学难点化学电池的反应原理、电极反应式的书写学法指导教学方法教具教学流程：

[引入]复习原电池相关知识

1.讨论交流如果没有电池我们的生活会变成什么样?

2.引导以Cu-Zn原电池为例让学生回顾有关原电池的知识。

【学生思考、讨论】

1.构成原电池的条件

2.原电池的原理(以Cu-Zn原电池为例)

负极(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正极(Cu)：2H++2e=H2↑

总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

【学与问】

1.化学电池与其它能源相比有哪些优点?

2.判断电池的优劣标准主要是什么?

3.目前化学电池主要分哪几大类?

【学生回答】能量转换效率高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、并可在各种环境下工作;单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小;输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短;化学电池：一次电池、二次电池、燃料电池。

【板书】第二节化学电源

一、化学电池

1、概念

2、类型

二、几种常见的化学电池

【讲述】一次电池的种类有：普通干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池……现对碱性锌锰电池作一些简单介绍

1、引入碱性锌锰电池，引导学生分析、讨论其反应原理

【视频展示】碱性锌锰电池的构造

【提问】碱性锌锰电池的反应原理

【学生讨论交流】电极反应：

负极：Zn(s)+2OH-(aq)–2e-=Zn(OH)2(s)

正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)

【要求学生交流】碱性锌锰电池的主要的性能、使用范围，应用前景以及缺陷等方面的知识。

【汇报总结】优点：比普通电池性能好，它的比能量和可储存时间均由提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品。缺点：放电完了，不能再用

锌银电池(纽扣电池)

负极：Zn+2OH-–2e-=ZnO+H2O

正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

【讲述】二次电池的种类有：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……

2、引入蓄电池，引导学生分析、讨论其反应原理

【视频展示】铅蓄电池的构造

【提问】铅蓄电池电池的反应原理

【汇报交流】电极反应：(放电时)可以自发进行

负极：Pb(s)+SO42-(aq)–2e-=PbSO4(s)

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

?电极反应：(充电时)不能自发进行

阴极：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)–2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。

【汇报总结】优点：电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉，可多次重复使用。

缺点：比能量低，笨重，废弃电池污染环境

生：学生讨论交流形电池对环境造成的污染

展示资料幻灯片：

对自然环境威胁最大的五种物质：铬、镉、铜、铅、汞及对人类造成的危害;干电池的负极材料：锌汞齐，1节1号干电池会使1m2?的土地永久实效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。

生：学生相互交流上述各种电池的共同缺陷

教案九年级化学篇3

金属材料

教学目标

了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用;了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。

通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

通过资源共享，激励学生的合作参与意识;通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。

重点和难点

重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。

难点：如何合理开发金属物质的用途。

实验准备

教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：易拉罐(铝镁合金)、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排 2课时

教学设计

教学过程

点评

第一课时

创设情境

年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情!

听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗?

在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗?说出来听听。

现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识?

生活中处处有化学!

及时整理。

活动探究

金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗?

知识共享

在日常生活中，你经常用到哪些金属材料?你能设计出更别致的用途吗?有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说!现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗?

变讲台为师生共同拥有的活动舞台。

归纳整合

通过本节课的研究，学到了哪些知识?有什么全新的体验?请同学们说说。

第 二 课 时

师生交流

要把“神舟”5号飞船(如图)送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。

适时应用STS渗透教育。

结合教材表8-1，谈谈你的想法。

事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。

自然过渡。

活动探究

合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗?

拓展探究

设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：①设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标;②公开辩论所设计物理指标的可行性。

在应用中更深刻地领会知识。

归纳整合

通过本节课的研究，学到了哪些知识?有什么全新的体验?请同学们说说。

教案九年级化学篇4

化学电源

一、促进观念建构的教学分析

1.教材及课标相关内容分析

前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用;通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理;了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。

2.学生分析：

前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。

3.我的思考：

通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神;然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。

二、体现观念建构的教学目标

1.知识与技能：

了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用;会判断电池的优劣。

2.过程与方法：

本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让t“_blank“学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。

3.情感态度价值观：

认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位;了解环境保护在生产生活中的重要作用。培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。

三、教学重、难点及处理策略

一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用?是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。

四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图

教师活动学生活动

五、促进观念建构的教学过程

教学环节教学活动学生活动设计意图复习原电池相关知识[引入]1、讨论交流如果没有电池我们的生活会变成什么样?

2、引导以Cu-Zn原电池为例让学生回顾有关原电池的知识。【学生思考、讨论】

1.构成原电池的条件

2.原电池的原理(以Cu-Zn原电池为例)

负极(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正极(Cu)：2H++2e=H2↑

总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑从复习所学知识，引出原电池在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。引入伏打电池?【视频展示】

电池的历史和伏打电池

【学生讨论总结】

伏打电池有什么缺陷?

电解质为硫酸溶液，不便于携带，伏打电池工作持续性差不能够推广使用学会分析化学理论和实际应用的差别，培养学生的语言表达能力分析伏打电池的缺陷【提问】

如果你是伏打，你想如何对你的电池进行改进?

【讨论交流】……

【汇报结果】

将电解质制成固体;

何开发高能电池?培养学生分析、归纳能力;培养学生的创新思维能力引入碱性锌锰电池，引导学生分析、讨论其反应原理

导入碱性锌锰电池

【视频展示】

碱性锌锰电池的构造

【提问】

碱性锌锰电池的反应原理【学生讨论交流】

电极反应：

负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)培养学生应用知识解决实际问题分析讨论碱性锌锰电池优缺点【要求学生交流】碱性锌锰电池的主要的性能、使用范围，应用前景以及缺陷等方面的知识。【汇报总结】优点：比普通电池性能好，它的比能量和可储存时间均由提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品。

缺点：放电完了，不能再用理解事物都具有两面性，培养学生合作探究的能力引入蓄电池，引导学生分析、讨论其反应原理

导入二次电池

【视频展示】

铅蓄电池的构造

【提问】

铅蓄电池电池的反应原理【汇报交流】电极反应：(放电时)可以自发进行

负极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

?电极反应：(充电时)不能自发进行

阴极：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)进一步培养学生应用知识研究实际问题能力学生进一步分析讨论蓄电池的优缺点【要求学生讨论】蓄电池在应用中存在的优缺点。【汇报总结】优点：电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉，可多次重复使用。

缺点：比能量低，笨重，废弃电池污染环境培养学生的语言表达能力和归纳能力学生讨论交流形电池对环境造成的污染

展示资料幻灯片：

对自然环境威胁最大的五种物质：铬、镉、铜、铅、汞及对人类造成的危害;

干电池的负极材料：锌汞齐，1节1号干电池会使1m2?的土地永久实效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。观看幻灯片，增强环保意识认识上述电池对环境的污染学生相互交流上述各种电池的共同缺陷【提出问题】：

上述各种电池的共同缺陷是什么?如何改进?

分析：

干电池中的汞、蓄电池中的铅、镉，三种金属都是对自然环境威胁最大的物质，都会造成环境污染培养学生的环保意识引入燃料电池，引导学生分析、讨论其反应原理

【视频导出】

燃料电池，展示氢氧料电池，分析其反应原理

酸性介质电极反应：

负极：2H2-4e-=4H+

正极：O2+4H++?4e-=2H2O

总反应：2H2+O2=2H2O

碱性介质的电极反应：

负极：2H2+4OH--4e-=4H2O

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

总反应：2H2+O2=2H2O学生会书写不同条件下氢气燃料电池的电极反应

学生进一步分析讨论燃料电池的优缺点【提出问题】：

燃料电池有哪些优缺点?【汇报总结】优点：能量转换率高;可组合成燃料电池发电站，废弃物少，噪音低。

缺点：输出电压低，需串联使用，体积较大;需连续供给反应物，排除生成物，附属设备多培养学生的语言表达能力和归纳能力引导学生探讨电池优劣的判断标准以及对未来的电池的设想。【学生讨论】

电池优劣的判断标准什么?

你设想未来的电池应该具有那些特点?

【引领学生完成课堂总结】

通过“总结”提升学生认知能力和学习能力

六、板书设计

第二节化学电源

一、复习原电池

1.构成原电池的条件

2.原电池的原理(以Cu-Zn原电池为例)

负极(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正极(Cu)：2H++2e=H2↑

总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

二、碱性锌锰电池

电极反应：

负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

教案九年级化学篇5

教学目标

知识与技能：

认识石蜡的性质，初步学会对蜡烛燃烧实验现象进行观察和准确描述，学会填写实验报告。

过程与方法：

1.通过对蜡烛燃烧实验的探究，初步了解观察实验的基本要领，建立预期现象和变化前、变化中、变化后后观察的意识;

2.初步培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力、表述能力等;

3.通过活动使学生了解实验探究的一般流程，学习科学探究的方法。

情感态度价值观：

体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点

教学重点：对现象的观察和描述。

教学难点：实验探究基本流程的应用、观察和描述现象方法的渗透。

教学工具

仪器和药品：学生：蜡烛、澄清石灰水、烧杯、玻璃片、镊子、火柴教师：蜡烛、水、烧杯、小刀、镊子、玻璃片。

教学过程

环节一：引入，提出实验探究的基本流程

【引入】化学是一门以实验为基础的科学，科学家们得出化学结论必须以实验为依据，今天我们就来学习科学探究的方法。

【提问】下面，我们来看波义尔发现指示剂的故事。通过该故事，你能否找出科学家在研究物质未知性质时的基本流程是什么?

板书：科学探究的一般流程(具体内容略)。

环节二：应用科学探究流程探究蜡烛及其燃烧

【过渡】在刚刚过去的教师节，我收到了这样一份礼物(展示蜡烛)。人们习惯把教师比作蜡烛。让我们从身边熟悉的物质蜡烛入手，应用科学探究的基本流程，来了解“蜡炬成灰泪始干”的化学内涵，

板书：

探究1：对蜡烛及其燃烧的探究

点燃蜡烛前：

【布置任务】请观察蜡烛并结合生活经验，说说你知道哪些关于蜡烛的信息?

【引导】将学生所提到的性质按物理性质和化学性质分类

【强调】研究物质要关注物质的性质

【过渡】下面，我们就应用科学探究的一般流程来探究蜡烛物理性质中的溶解性

探究1：蜡烛的溶解性(板书)

【布置任务】如何研究蜡烛在水中的溶解性呢?

【演示实验】切一段蜡烛，放入水中

【指导】实验报告的填写

【强调】如何观察和描述现象(如何选择观察点，即预期现象)

点燃蜡烛时：

【布置任务】点燃一支蜡烛，观察，尽可能全面地描述蜡烛燃烧时的现象

熄灭蜡烛：

先请学生熄灭蜡烛，观察现象

并给出关于蜡烛燃烧时示范性的描述

【强调】研究物质时应该关注物质的变化

并由观察到的三层火焰结构引出新的问题

探究2：蜡烛火焰各层温度比较

【布置任务】应用探究流程对蜡烛火焰各层温度进行比较

【巡视】指导学生实验

【指导】实验报告的填写

【过渡】你还想探究哪些问题呢?

蜡烛燃烧是化学变化，化学变化一定有新物质生成，接下来我们来探究蜡烛燃烧生成了什么物质?

探究3：蜡烛燃烧的产物

【布置任务】应用探究流程探究蜡烛燃烧的产物

你还需要老师提供哪些信息?

如何检验水(H2O)?

如何检验二氧化碳(CO2)?

为什么要用干而冷的烧杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?

烧杯罩在距火焰太近或太远行不行?会有什么影响?

为什么要用玻璃片盖住烧杯?

【巡视】指导学生实验

【指导】实验报告的填写

【拓展】蜡烛火焰中存在钻石颗粒

环节三：归纳总结，对探究实验的再认识

回顾：实验探究的主要环节及注意事项

小结：通过探究活动，在化学实验中应关注哪些方面?

环节四：作业

按对以下问题进行探究，完成实验，记录步骤和现象，填写探究实验报告。

实验一：蜡烛熄灭后产生的“白烟”是否可以点燃?

实验二：探究如果蜡烛没有棉芯，是否可燃?

教案九年级化学篇6

教学目标

知识与技能

1.了解营养素糖类、油脂、维生素、无机盐和水等。

2.了解糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。

3.通过计算，了解蛋白质、糖类、油脂经氧化为人体提供能量。

过程与方法

1.通过阅读教材、讨论等，学会自主学习的方法。

2.通过认识、分析、比较教材上的大量图片，学会从读图来认识化学知识。

情感、态度与价值观

通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，认识到合理安排饮食的重要性。

教学重难点

重点

知道糖、脂肪、维生素等人体常见营养素。

难点

了解糖、脂肪、维生素等人体常见营养素与人体健康的关系。

教学工具

多媒体课件。

教学过程

一、新课导入

人饿了，会浑身无力，此时首先想到要吃饭;马拉松长跑运动员在中途要喝葡萄糖水;消化吸收能力差的病人要通过静脉输入葡萄糖水……

人们要维持一定的体温，要从事各种活动，需要热量和能量。吃饭或摄入葡萄糖，为什么能提供人们活动所需的热量和能量呢?

这就需要我们了解有关糖类的知识。

[板书]一、糖类

二、新课教学

[讲解]一般地说，葡萄糖、淀粉、纤维素等有机化合物属于糖类，也称为碳水化合物。糖类是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源，在人类食物所供给的总能量中，有60%～70%来自糖类。

[板书]糖类是动植物所需能量的主要来源。

人们吃饭，从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入的糖类物质是淀粉。

[板书]1.淀粉[(C6H10O5)n]

淀粉的相对分子质量从几万到几十万不等。食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。

[板书]2.葡萄糖(C6H12O6)

葡萄糖是一种有甜味的白色固体。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。

在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

[板书]C6H12O6+6O26CO2+6H2O

在上述反应中，每克葡萄糖约放出15.6 kJ的能量。

过渡：我们平常所吃的甘蔗中就含有糖类物质——蔗糖。

[板书]3.蔗糖(C12H22O11)

蔗糖在甜菜中的含量也极高。日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。

过渡：麦芽糖也是一种常见的糖类物质。通常食用的饴糖(如高粱饴)，其主要成分就是麦芽糖。

[板书]4.麦芽糖(C12H22O11)

[提问]为什么在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味?

[讲解]当在口中咀嚼米饭和馒头时会感到有甜味，这是因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故;余下的淀粉由小肠中的胰淀粉酶催化水解为麦芽糖;麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化下，水解为人体可吸收的葡萄糖。

正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”)。低血糖的人会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。因葡萄糖可不经过消化过程而直接为人体吸收，故体弱和血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。

另外需要注意的是，淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。　　[过渡]食物中的另一类营养物质——油脂也是动物体内重要的供能物质。有关油脂我们需要了解些什么呢?

[板书]二、油脂

请大家阅读课本有关内容，并总结。

[师总结，板书]油脂是油和脂肪的合称;油脂是重要的供能物质，每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3 kJ的能量，比糖类多一倍;人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。

[投影课堂练习]花生米含糖约24%(质量分数)。油脂约39%，蛋白质约26%;小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%。50g花生米和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少?

[解答]由课本信息知：

1 g油脂完全氧化可放出39.3 kJ能量

1 g葡萄糖完全氧化可放出15.6 kJ能量

1 g蛋白质完全氧化可放出约18 kJ的能量

50 g花生米中，含油脂：50 g×39%=19.5 g

含糖类：50 g×24% =12 g

含蛋白质：50 g×26%=13 g

50 g小麦中，含油脂：50 g×2%=1 g

含糖类：50 g×76%=38 g

含蛋白质：50 g×11%=5.5 g

50 g花生米在体内完全氧化放出能量为：

19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kJ)

50 g小麦在体内完全氧化放出能量为：

1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kJ)

[过渡]20世纪初期，人们认为只要摄入足够的蛋白质、糖类、脂肪、矿物质和水就可以满足健康的需要。那时，某些成人和儿童由于摄入维生素不足，生长发育出现障碍;一些人也因摄入维生素不足，患营养缺乏症。这些病症曾成为医学难题。在20世纪中后期，人们相继发现了各种维生素及其作用。对维生素重要作用的认识是20世纪营养学的进展。

[板书]三、维生素

维生素有20多种，它们是分子组成和结构都较为复杂的物质，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏某种维生素将使人患病，如缺乏维生素A，会引起夜盲症;缺乏维生素C，会引起坏血病。水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鸡肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等均含有丰富的维生素。

[板书]维生素在人体内需要量虽小，但却很重要。

我们只要保证膳食中含有各种维生素，不偏食，一般不会缺乏维生素。如果长期对食物烹调的方法不对，使食物中的维生素破坏或流失，人就容易患某些疾病。因此，如果摄入的维生素不足，就要注意补充。现在人们已经能够用人工方法合成或从一些食物中提取某些维生素制成维生素制剂。

[投影资料]几种维生素的性质特点

维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，它们都易溶于油脂;维生素A、D的制剂都是油状的。维生素B能溶于水，水煮时容易流失，高温加热易破坏，难储于体内，应经常摄入，以保证人体的需要。维生素C能溶于水，易被氧化而破坏(尤其在加热或碱性环境中)，烹调蔬菜时不用水浸，烹调前不捣碎、切薄，在沸水中煮，食用前不要长时间保温。食用凉拌蔬菜(如蔬菜色拉)或生菜能获得较多的维生素C。维生素C制剂不能存放太长时间。

教案九年级化学篇7

【学习目标】

1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。

2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。

3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义

【情境导入】

氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢?首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气?

【回顾反思】

电解水的化学方程式：。

以上化学方程式表示的意义：

(1)__

(2)__

(3)__

【探求新知】

(1)从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于∶∶。

(2)从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于∶∶。

【归纳小结】

化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的与相应乘积之比。

【讨论交流】

1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气

2.如果要生成16g氧气需电解多少克水?

【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：__

【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。

1.工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为2Al2O3通电4Al++3O2↑。如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需电解多少千克Al2O3?

1.氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。

自编题目：

解答：

【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙(化学式为CaO2)。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克?

化学素养评价5—4

可能用到的相对原子质量：H:1O:16Fe:56C:12Ca:40Cl:35.5Na:23

()1.4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:

A、38克

B、36克

C、34克

D、240克

()2.铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁氧气四氧化铁的质量比为:

A、56:32:232

B、56：16：232

C、56：64：232

D、168：64：232

()3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

()4.在4A+5B=4C+6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:

A.68

B.34

C.17

D.51

教案九年级化学篇8

教学目标

1.了解空气的重要成分。

2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和

用途。

3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感

4.初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现象o

教学重难点

学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数

教学工具

集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪

教学过程

一、提出问题

师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它?看到了它吗?没有。那么本节我们就是要通过实验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。

[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗?(组织学生讨论，然后教师提问。)

生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在空气。

生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。

生3：用打气筒给车胎打气。

生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流动。(同学们争先恐后回答，教师作总结。)

[提问]以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢?如何证明这些气体的存在?(组织学生讨论，然后教师总结。)

生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气中含有氧气。

生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。

生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了;早晨的露珠;冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。

[总结]大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

[提问]那么，空气中还含有其他气体吗?各种气体的体积分数又是多少?

二、探究活动

师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。(提示：可以自己自主设计实验，参考课本实验2-1。)

师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否一致?不一致。为什么?想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么?(分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导学生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物)________.com

师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中...

教案九年级化学篇9

●怎样做好化学实验

如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣;如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢?

一、注意安全

1.注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗)，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2.注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。

二、手脑并用

做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。

●怎样掌握化学实验现象的规律

观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验;第二种是加热固体物质实验;第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：

1.物质燃烧实验都有三个明显的现象

①放出大量的热;②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体。

2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生

例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生;②试管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;④试管内的白色固体逐渐消失。

3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。

4.观察和描述实验现象的注意事项

(1)要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。

(2)要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究

【教学目的】

l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。

3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

【教学重点】

l、激趣

2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。

【课时安排】l课时

【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。

【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【学生活动设计】

l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;

2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;

3、在教师的参与下进行生生交流;

4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

【教学过程】

[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?

[学生阅读]P7"活动与探究"

[学生讨论]

1、燃烧时可能发生哪几种变化?

2、你猜想蜡烛会有哪些性质?

3、你想通过什么实验手段来证实它们?

4、你还有哪些问题需要向老师咨询?

[学生质疑](可能问到的问题)

1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?

[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)

[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。

[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)

l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴点燃一支新蜡烛:

(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;

(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);

图1

(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;

图2

3、吹灭蜡烛，观察;

4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?

5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?

图3

[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。

[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。

[反思与补充]通过交流，学生取长补短。

[总结与评价]略

(学生填写探究报告)

【课后附记】

1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;

2、学生可以自愿结组，这样利于配合;

3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;

4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

教案九年级化学篇10

第一课时

教学目标：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器，化学实验基本操作教案——初中化学第一册教案。

2.激发学生严肃认真科学的态度.

重点：常用化学仪器的名称、用途

难点：常用化学仪器的使用注意事项。

教学方法：讲述、演示。

实验准备：各种常用化学仪器

教学过程：

一.导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。

二.授新课：

1.结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

2.结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：

⑴试管⑵试管夹

⑶玻璃棒⑷酒精灯

⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台

⑺烧杯⑻量筒

⑼集气瓶⑽漏斗

⑾长颈漏斗⑿锥形瓶

⒀蒸发皿⒁导气管

⒂其它仪器

三、简要进行课堂小结。

四、巩固练习：

对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。

第二课时

课题：药品的取用

教学目标：1.了解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作.

2.培养学生认真、细致的良好习惯。

3.培养学生实验操作能力.

重点：固体药品与液体药品的取用方法

难点：滴管的使用方法。

教学方法：讲解、实验

实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、

教学过程：

一.教师授新：

(一)药品的取用：

1.讲解要注意的事项;

三不原则;

节约药品原则;

用剩药品的处理方法。

2.操作原理(教师边讲解边演示)：

取用粉末状固体的正确方法;

取用块状固体的正确方法;

取用液体药品的正确方法;

用量筒量取一定体积液体的正确方法;

滴管的使用方法;

浓酸浓碱的使用注意事项;

二、学生操作练习：

1.练习用小纸槽取用少量粉末状固体。

2.练习用镊子将块状固体装入试管中，

3.用50mL量筒取45mL水;

三、简要进行课堂小结。

教案九年级化学篇11

《金属资源的利用和保护》教案

教学目标

知识与技能：

(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

过程与方法：

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)铁的冶炼。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

(3)铁锈蚀的条件及其防护。

(4)合理利用金属资源的意识。

教学难点

(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学工具

实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

教学过程

引言

由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

[答]铁、铝、铜等。

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?

[可让学生讨论、各抒己见]

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?

[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

[承接]我国的金属矿物分布怎么样?

[引导学生看课本有关内容]

答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

二、铁的冶炼

[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]

[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]

[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加热使Fe2O3发生分解反应。

2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

[学生讨论]

[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。

[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。

[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。

冶炼原理

[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。

[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。

[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]

注意：

(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

三、有关杂质问题的计算

[投影例题]用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?

[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

[师]请大家根据以上分析，解答此题。

[学生活动]

[投影给出正确解法]如下：

解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。

[课堂练习]习题4

[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

教案九年级化学篇12

教学目标

了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。

通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。

通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。

重点和难点

重点：蛋白质的生理功能。

难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。

课时安排 1课时

教学设计

活动一探究人体营养素包括哪些方面？

情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？

小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。

观察：（多媒体投影）教材p88图12-1、p91图12-7、p92图12-9、p93图12-10。

小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。

活动二学习竞赛

主题：“我”的风采我展示。

设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？

指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）

组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）

活动三应用实践

辩论：偏食习惯好不好？

设疑：我了解到我们同学们中有的&39;同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？

（正反方辩论）

小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。

阅读与讨论：

阅读：p90、p92“资料”。

讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？

b.为什么吸烟有害健康？

c.为什么霉变食物绝对不能食用？

d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？

知识拓展（多媒体播放）：

a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。

b.“毒大米”危害介绍。

c.吸烟的危害分析。

活动四课堂计算竞赛

①一女运动员可以在60s秒内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2L，如果该女运动员体重为50kg，她将缺少多少氧气

②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50g花生和50g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？

课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？

活动五课外调查

我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。

点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。

对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。

背景资料

①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难

本报讯（记者刘振雄特约记者龙桥通讯员杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。

事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。

昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。

事发后，十堰市副市长胡仲军、郧西县副县长张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。

②大量服用维生素E有害健康

据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。

研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。

此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。

③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习

据新华社南昌11月10日电（记者冯丽）专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。

不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。

我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿；从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤；认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。

“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生。

教案九年级化学篇13

一、教学目标

1．知识与技能

(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

二、教学重点

1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

四、课时安排

2课时

五、教学过程

[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

[板书]课题3利用化学方程式的简单计算

[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

[投影]展示例题1

[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

[讲解并板书]

解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

[教师总结并板书]

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式并配平；

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的&39;是纵列，即；

还可以采用横列，即2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

解：设需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸钙18t。

[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

我们一起来看P100的课堂练习。

[投影]展示课堂练习

[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成

氯化氢气体多少克?

[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

[学生分析、讨论]

[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯气3550g，生成氯化氢气体3650g。

[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

[板书]2．化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

[学生思考]

[教师总结并板书]

3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③准确计算相对分子质量。

[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

[投影]展示下列练习

[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[学生练习]

[注意事项]

①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

[布置作业]习题5、6、7、8

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤：

①根据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2．根据化学方程式计算的四种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

考题回顾

1．(20__年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为_______g。

2．(20__年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

教案九年级化学篇14

教学目标

知识与技能

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法

1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观

1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重难点

重点：探究常见金属的化学性质。

难点：初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

教学工具

多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、试管(若干)。

教学过程

一、知识回顾

铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。

二、新课导入

师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁

目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当可用什么办法来鉴别它们呢

生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。

师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2金属的化学性质

三、新课教学

金属的化学性质

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。

师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢

生：是空气!

师：确切地讲，是空气中的氧气。

实验探究1

步骤：

1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：

1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

[学生活动]请三位同学上黑板书写：

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

师：铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。

[板书]3fe+2o2fe3o4

师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质

生：金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗

生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

师：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品

生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

教案九年级化学篇15

【导入】

1.先看一段燃放烟花的视频。

2.提问：大家知道烟火的五颜六色从何而来吗?原来往烟花里加一些含有不同金属元素的化学物质，可以发出不同的颜色，其实人类对金属的研究从古代开始了，东汉的马踏飞燕体现了青铜器与工艺的完美结合，再远到法国的埃菲尔铁塔近到中国刚刚发射的神九，都体现了人类对金属的研究从来没有停止过脚步，今天我们就沿着前人的脚步也进行相关性质的一些研究。板书：第一节：金属的化学性质【归纳】

了解到了普遍金属的共同物理性质后，即，不透明导电传热延展性后。我们接下来将要了解金属的化学性质

一金属与非金属的反应探究实验3-4

1、观察钠的保存

2、用镊子取出一小块钠，观察外观。

3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。立即观察断面的色泽。

4、继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化。

物理性质

把钠从煤油中取出来的时候，是什么颜色?{比较灰白｝

当我们用小刀切开的时候，来观察观察，里面的钠是什么颜色?{具有光泽。银白色｝暴漏在空气中一会又变灰暗了，

总结：钠的物理性质------

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低

{剩下的钠应该返回到原来的瓶子中｝由于我们钠的化学性质是比较活泼的，所以是不能随便丢仍的

化学性质：

1、与氧气的反应

(1)观察到，金属钠保存在石蜡油或者是煤油里面，同学们，想想，为什么不保存什么水里，酒精。。。等，而是保存在煤油和石蜡油里面呢?{因为钠会和水酒精等会发生反应，在之后的学习当中，我们会慢慢学习到的，｝当我们把切开的钠放在空气中一会儿后，钠由银白色变成了变色?这又是为什么呢?这是由于

【解释】由于钠与空气接触时会被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，颜色为白色，所以我们发现它的的颜色由银白色变成了白色。光泽度褪掉。

【板书】

Na+O2=2Na2O【总结】可见钠比铁，铝、镁等金属活泼得多，在空气中就直接与氧气反应了，所以我们要保存在煤油或者石蜡油里面，使钠与空气隔绝。

(2)探究实验3-2步骤、取一小块钠放在坩埚里，加热坩埚，观察钠受热后的现象。

现象：钠受热后先

燃烧

，然后开始

黄色

，产生

黄色

火焰，坩埚中最后留下

淡黄色

色固体。结论：钠在加热条件下与氧气反应更

剧烈

现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。【板书】

Na+O2加热====Na2O2【科学探究】实验3-6

1、加热铝箔

现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

原因：Al2O3的熔点(2050℃)远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落

2、先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。

原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

3、用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光

【思考讨论】

一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应?最终生成什么?2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2ONa2CO3•10H2O==Na2CO3+10H2O【用途】过氧化钠作为供氧剂

教案九年级化学篇16

第一课时

将教科书中有关元素的内容进行整理和系统分析，不难发现指导我们在教学过程中将难点分散，逐步形成元素概念的提示。

《绪言》中提出元素是组成物质的基本成分。第二单元《课题1水的组成》中，知道元素可用于描述物质的组成；在化学变化中元素不变；依据纯净物中的&39;元素种类，可以区分单质和化合物。再到了解了原子结构以后，对元素概念进行整理、并明确表述，为后续系统学习物质结构知识铺平道路。

受此启发，笔者将本课时元素概念形成中的元素定义教学，定位于区分元素种类，并适当对今后运用元素概念需要知道的问题及内容，进行合理拓展，让学生初步了解如何运用元素知识。经实际教学证实，可以减轻学习的负担。

整个课时设计以归纳整理已学知识，再进行定向的对比分析，有利于学生知识的建构与发展。同时，培养学生在学习过程中不断通过反思，巩固和拓展知识的建构，认识探究的科学原理。这样可以较好地克服过度抽象的单纯概念教学带来的枯燥。重视运用能够使学生体验到知识的重要性和必要性，在强化学习的注意力的同时，提高了体验成功的机遇。

第二课时

1．注意元素符号书写技能训练的频率。

学生记忆元素符号，需要在本节课前后各一周时间内，不间断地组织记忆训练。形式也需要不断更新，每次都在十种符号左右，不宜过多或偏少；熟悉与较为生疏的比例为6∶4或5∶5；对易出错的必须每次都练。

2．练习方式有：根据名称写符号；根据符号写名称；制作元素符号卡片；听写已知的化学式；大写字母相同的元素符号；小写字母相同的元素符号；根据分类写出元素符号；写出不同数量的原子；根据元素周期表听写元素符号；根据金属活动性顺序默写元素符号；小组竞赛；个人擂台（PK）赛；听写速率赛等。以丰富多彩的形式将记忆变得生动活泼，在欢笑声中记住不应有的失误，从而实现主动自觉的纠正行动。

教案九年级化学篇17

一、内容与分析

(一)内容：

药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。

(二)分析：

本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。

二、目标及分析

(一)目标：

1、能识别初中化学实验常用仪器;

2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;

3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;

4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。

(二)分析：

1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。

2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。

3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。

三、问题诊断分析

学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。

四、教学支持条件分析

在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。

五、教学过程设计

(一)教学基本流程

化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。

(二)教学情景

问题1：化学实验室有哪些组成部分?各部分的作用是什么?

设计意图：一是增强对实验室的直观印象;二是提高对实验室功能的认识。

师生活动：实验室的组成部分及其作用：

⑴实验桌——做实验(或探究)的平台;

⑵水电设施——提供实验用水电;

⑶仪器柜——存放实验仪器;

⑷药品柜——存放药品。

问题2：实验室常用的仪器有哪些?这些仪器的用途及注意事项有哪些?

设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。

师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项：

问题3：实验室药品取用有哪些规则?

设计意图：培养学生遵循规则、养成良好的习惯。

师生活动：

⑴记住以下常用危险化学品标志：

⑵不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。)

⑶如果没有说明药品用量，液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑷使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。)

⑸试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。

问题4：怎样使用托盘天平?

设计意图：培养学生的归纳能力和基本技能。

师生活动：

⑴说出天平的构造。

⑵天平使用要点：调零→平衡→左物右砝→放回砝码→调零。

⑶说出使用天平的其它注意事项。

问题5：怎样连接仪器装置?

设计意图：培养学生的语言表达能力和动手能力。

师生活动：

⑴看下图回答连接仪器的方法。

⑵仿照上图进行操作。

问题6：怎样往试管里送固体物质?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。

总结要点：“一平、二放、三慢竖”。

⑵学生操作。

问题7：怎样取用液体?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“量取液体”视频。

⑵教师示范“液体的倾倒”。

要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放;容器倾斜;容器瓶口与试剂瓶口接触;试剂瓶的标签向上。)

⑶教师示范“液体的量取”。

要点：平放、面向、视线平。(量筒平放，面向量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。)

(注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。)

⑷教师示范“滴管的使用”。

要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。)

⑸学生操作。

问题8：怎样使用酒精灯?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：酒精灯的使用：

拿下灯冒→添加酒精(酒精不超过容积的2∕3)→火柴点燃→外焰加热→灯冒盖灭。

问题9：怎样给物质加热?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴教师演示。

⑵学生归纳给物质加热的方法。

⑶要点：装药品(液体不超过试管容积的1∕3)→夹持试管(距试管口约1∕3处)→预热→外焰加热。

问题10：怎样洗涤仪器?仪器洗涤干净的标准是什么?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：教师示范→学生归纳→学生操作。

六、课堂小结(略)

附：目标检测

A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒

A.带回家中B.随意倾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里

A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入

教案九年级化学篇18

教学目标

知识目标

理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;

正确书写盐类水解的离子方程式;

对盐类水解的应用有大致的印象。

能力目标

培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力;

培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。

情感目标

使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

教学建议

教材分析

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3-1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。

教法建议

关于盐类水解

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。

1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。

由实验结果展开讨论：

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?

从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2.盐类水解的本质

以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?

②对水的电离平衡有何影响?

③为什么溶液显酸性?

(2)分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.关于正确书写盐类水解的离子方程式

(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。

(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。

(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。

(5)安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。

教学设计方案一

课题：盐类的水解

重点：理解盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析

教案九年级化学篇19

教学目标

知识与技能

认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

过程与方法

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观

通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。

教学重难点

重点

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具

投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。

教学过程

一、新课导入

师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数)

二、新课教学

师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗?

生：喜欢。

师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?

(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉到水下)

师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)

师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗?

生：盐份多，浓度大。

师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

【活动与探究】

在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?

生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。

师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢?

[实验]在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

[小结]①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。

【探究实验】鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

[分析]在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么?

[小结]溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同)

师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。

生：溶质的质量分数=×l00%。

师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?

(1)在20℃时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。

(2)在20℃时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。

我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。

那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)错，它把溶液与溶剂混淆了。

师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?

(板书讲解解答过程)

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。

所得溶液的质量为：400g+100g=500g

溶质的质量分数=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

[教师小结]在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。

师：下面同学们再做这样一个练习：

在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。

(学生进行设计并交换完成)

课后小结

师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识?

(生思考、回忆)

师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。

教案九年级化学篇20

教学目标：

知识与能力：

1、认识分子的真实存在；理解分子的基本特征；

2、学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别。

过程与方法：

本课题的教学，主要采用教师的讲解、演示与学生的探究、观察相结合的方法进行授课。

情感、态度与价值观：

1、培养学生认识物质的可分性的观点。

2、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理的能力。

教学重、难点：

重点：

认识分子是客观存在的，是构成物质的微观粒子；认识分子的特征。

难点：

从微观角度认识物质的变化。

教学过程：

设疑激思，发现问题：

1、香水为什么会散发出怡人的香味？

2、湿衣服为什么在阳光下干的比较快？

3、白糖放在水里为什么不一会就没了，而水变甜了？发现问题。将化学与现实生活联系起来，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。提出研究主题。从与教学内容有内在关系的素材中，抽取有启发性的情节，提出富有思考性激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。

新课学习：

活动与探究一：物质的微粒性

1、【教师讲解】分子和原子概念的发展简史。

【得出结论】物质是由微小的粒子――分子、原子等构成的。

2、【出示图片】ａ、隧道显微镜拍摄的苯分子照片；b、通过移动硅原子构成的文字。

【得出结论】分子、原子是真实存在的。

3、【教师举例】说明微观的粒子聚在一起构成宏观物质。边听、边看得出结论：物质是由肉眼看不见的极其微小的粒子构成的。微观的粒子聚在一起构成宏观物质。

活动与探究二：分子的特征

１、【思考问题】水是由水分子构成的，为什么水分子看不见，水却能看见？

【得出结论】分子的体积和质量都很小。

2、【演示实验】品红在水中扩散

【思考问题】水为什么能变红？

【出示图片】不同温度下水分子的运动

【得出结论】分子在不断的运动着。温度升高，分子运动的速度加快。

3、【思考问题】50ml水+50ml酒精=100ml液体，正确吗？等式“1+1=2”成立吗？

【演示实验】水与酒精的混合

【得出结论】分子间有间隔

想象、理解分子有多小。

运用新知识，解释生活中的现象。通过实验与探究认识分子的体积和质量很小，分子在不断的运动，分子间存在间隔。

活动与探究三：用分子的观点解释物理变化与化学变化的本质

1、【思考问题】前面我们做过水蒸发和水电解的实验，请同学们思考：水蒸发和水电解一样吗？为什么？

【得出结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化;由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。可见，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

回顾水蒸发和水电解的实验，讨论、交流、回答。使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识区别物理变化和化学变化。

总结归纳：本节课我们主要学习了物质的微粒性以及分子的特征，从分子的角度深入了解了化学变化和物理变化的区别，知道了分子是保持物质化学性质的最小微粒。

分子原子教学反思

在讲授化学变化的微观过程时，先给出电解水的微观图示，试图让学生探究以下几个问题：

①水分解的过程中出现了哪几种微粒，各几个？

②这些微粒中哪些发生了变化，哪些不变？

③由此你得出了什么结论？

④从中你还获得了哪些信息？

但结果学生对微粒模型图不熟悉，回答前两个问题很困难，对后面的问题就更无从入手了。这样尝试之后就把这节课设计成了一节以教师讲授为主的课，只在“分子、原子关系”“物理、化学变化实质及主要区别”等处安排学生交流讨论。力求抓住学生学习心理，紧扣学生认知规律，以学生在哪里会想到什么问题，如何解决为主线。