初三化学教案全集下载
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初三化学教案全集下载篇1
[教学目标 ]：
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。
2.认识催化剂、催化作用及分解反应。
3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
[教学重点]：氧气的制法及实验操作。
[教学难点 ]：催化剂的概念
[教学时数]：2课时
第一课时
复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？
氧气有哪些性质和用途？
引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？
探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？
阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？
实验室采用什么方法制取氧气较好呢？
设问：如何挑选原材料？
实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：
实验
现象
原因
1.
2.
3.
讨论：如何使上述实验2检验出氧气？
通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？
设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？
阅读：P35催化剂、催化作用
提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。
讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？
演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？
板书：写出反应的文字表达式
讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？
小结：分解反应类型
提问：它们与化合反应有什么区别？
反应类型
反应物
生成物
化合反应
分解反应
课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？
巩固练习：P401、2
第二课时
复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？
活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：
⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？
⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？
⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？
2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）
⑴. 制取气体的`装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？
⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？
⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？
⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。
3.氧气的性质实验
⑴. 木炭在氧气中燃烧
① 如何使木炭燃烧起来？
② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？
③ 如何检验生成物？
⑵.铁丝在氧气中燃烧
① 如何点燃铁丝？
② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？
③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？
分组合作完成实验：
课堂小结：学生反思实验的得失？
作业 ：完成探究报告。
课后反思：
初三化学教案全集下载篇2
氨的催化氧化生成NO:4NH3+5O2==Pt,高温==4NO+6H2O反应生成NO，NO在有足量的O2和水的条件下生成硝酸4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨的催化氧化是工业上生产硝酸的重要步骤!!
氨气的化学性质教学设计
氨气的催化氧化实验探究
氨气的教学过程教案
废水的处理与利用是现阶段煤化工产业发展面临的重大环保问题。为满足20__年原国家环境保护部在《现代煤化工建设项目环境准入条件(试行)》中提出的要求，20__年以来获得环保部环评批复的煤化工项目多数选择高浓盐水分质结晶技术路线，一般为生化-深度处理、中水回用、膜浓缩和分盐处理工艺，其中生化-深度处理是整个工艺的关键。某煤制气企业开展了碎煤加压气化酚氨废水处理中试工程，龙安泰环保通过对该废水进行小试及类似项目分析比选，中试工程选择了水解酸化+两级A/0+臭氧催化氧化+MBR组合工艺，作为中水回用前端的生化—深度处理工艺。
一、废水水质分析
碎煤加压气化废水是煤化工最难处理的一类废水，其特点是污染物浓度高，溶解或悬浮有粗煤气中的多种成分：无机类如氰化物、硫氰化物、硫化物、氨盐等，有机类如多环芳香族化合物(单元酚、多元酚等)和含氮、氧、硫的杂环化合物(萘、蒽、噻吩、吡啶)及焦油等。该煤制气企业采用碎煤加压气化工艺产生的酚氨废水酚类及油浓度高，有毒及抑制性物质多，B/C值较低，采用单一生化处理工艺难以达到后续中水回用装置的进水水质要求。该企业酚氨回收后废水的水质数据见表1。
表1酚氨回收后的废水水质数据
二、废水处理工艺流程及控制参数
2.1工艺流程
从表1水质分析可知，废水具有高COD、高氨氮、高酚等特点，因此一级处理采用水解酸化+生化A/0工艺：采用水解酸化工艺，可降解大分子有机物，提高B/C值;在A/0池中采用混合液和污泥回流的前置反硝化工艺，可在降解有机物的同时，将氨氮转变为硝酸盐、亚硝酸盐，在反硝化过程中再转化为氮气。
经过生化处理后的废水，污染物主要为难以降解的大分子，增加了深度处理的难度，因此深度处理采用臭氧催化氧化+MBR工艺，采用臭氧催化氧化的方式，打破大分子链，转变为可降解的小分子;同时采用MBR工艺，拦截大分子有机物和活性污泥，增加有机物的降解时间，保障出水水质。酚氨回收后废水生化-深度处理段工艺流程示意图如下：
三、运行调试
3.1水解酸化池调试
水解酸化池调试分为污泥接种驯化、定期排泥和补泥、提负荷、凋整运行参数、检査污泥挂膜等步骤。进水pH为78,温度为20°C35°C,接种污泥来自该煤制气厂生化装置UASB池剩余污泥，接种量为水解酸化池有效池容的10%,初始进水负荷为设计值的30%,定期排泥和补泥，逐步提高进水负荷，每次增加10%~20%,两周内达到满负荷运行。根据pH值、B/C值、碱度值和总酚值，判断水解酸化池的运行效果，适时调整污泥回流比及内回流比。污泥回流比依据沉淀区污泥浓度及水解酸化池内游离污泥浓度确定，内回流比根据水解酸化池出水总酚及进水总酚含量确定，保证回流后水解酸化池进口处总酚质量浓度小于100mg/L。定期检査池内填料挂膜情况、是否有堵塞等，出现问题及时清理。
3.2两级A/O生化池调试
两级A/0池调试包括好氧池和缺氧池调试，涉及活性污泥的培养与驯化，运行参数优化，如碳酸钠、磷酸盐、乙酸钠等加药量，曝气量，温度，pH,SV3o(30min污泥沉降比)，MLSS,SRT(污泥停留时间),MLSS(混合液挥发性悬浮固体浓度)，污泥回流比，D0,碱度，污泥龄等指标。
为缩短活性污泥驯化周期，两级A/0池接种污泥取自该煤制气厂生化装置A/0池剩余污泥，控制接种污泥质量浓度在5000mg/L左右，采用连续进水、连续出水的模式培养污泥，初期A/0池进水量为设计水量30%,逐步提高进水量，每次增加10%20%,每隔2d3d增加1次，直至满负荷。控制缺氧池D0质量浓度在0.2mg/L-0.5mg/L,好氧池DO质量浓度在2mg/L-3mg/L;污水水温在20°C-30°C，污水pH6.5-8.5;二沉池出水碱度在70mg/L左右，总磷质量浓度0.5mg/L左右;另外根据一级A/0的总氮处理效果投加乙酸钠，确保两级A/0的C/N值大于40。
3.3臭氧催化氧化塔调试
臭氧催化氧化塔调试的重点是臭氧投加量。初期根据理论投加量60mg/L~80mg/L调整臭氧发生器臭氧产量，检测接触塔迸岀水B/C值及COD变化，逐步优化臭氧投加量。
3.4MBR装置调试
粉末活性炭投加量和生物膜培养是MBR装置调试的重点。MBR反应器接种该煤制气厂生化二沉池污泥，接种量为反应器有效容积的20%;生物膜培养分3个阶段，驯化阶段间歇运行14d;调整运行阶段连续运行14d,逐步将进水量从0.53m/h提高到3m/h,控制D0质量浓度大于3mg/L;稳定运行阶段10d,处理效果达到设计要求。伴随生物膜培养，逐步优化粉末活性炭投加量，稳定运行阶段粉末活性炭投加量控制在0.3kg/m-0.4kg/m。
四、运行效果
生化-深度处理单元各处理装置污染物去除效果见表2。从表2可以看出，生化~深度处理单元各关键处理装置发挥了各自应有的功能。水解酸化池CODcr去除率14.5%。两级A/0装置充分地去除了污水中以酚类为代表的有机污染物、氨氮以及总氮，其中一级A/0的CODcr、总酚、氨氮和总氮的平均去除率分别达到80.9%、86.5%、92.1%和85.9%,污染物去除效果显著。臭氧催化氧化塔和MBR反应器实现深度去除污水残留的难降解有机物。臭氧催化氧化塔有效降低污水色度。
MBR反应器进一步吸附、过滤、截留、去除污水残留污染物，其CODcr和总酚去除率分别达到71.5%和87.2%,出水指标平均值CODcr57.4mg/L、氨氮质量浓度3.9mg/L、总氮质量浓度14.2mg/L、总酚质量浓度4.2mg/L,显著降低污水污染物浓度，出水效果好，达到中水回用段进水要求(CODcr<60mg/L,氨氮质量浓度<5mg/L，总氮质量浓度<15mg/L,总酚质量浓度<10mg/L),且耐冲击负荷能力强。
表2生化-深度处理单元各处理装置污染物去除效果
该中试工程为新建污水处理项目，废水处理量为3.5m/h,日废水处理量平均为84m,运行费用包括公用工程费、运行药剂费、人工管理费。公用工程消耗主要包括电、仪表空气、循环冷却水，其中电量平均消耗约680.08kWh,电费以0.88元/(kWh)计，则需电费7.12元/m;仪表空气平均日消耗432m，费用以0.1元/m计，则需费用o.51元/m;循环冷却水平均日消耗98.4t,费用以0.45元/t计，则需费用0-53元/m。需加乙酸钠、磷酸盐、PAC、PAM和活性填料费用约为3.58元/m,人工费为0.35元/m。不计设备折旧，运行费用合计约为12.09元/m。
五、结论
对该煤制气企业碎煤加压气化酚氨回收后废水处理中试工程，龙安泰环保采用水解酸化+两级A/O+臭氧催化氧化+MBR工艺，废水经处理后C0Dcr降至57.4mg/L,去除率为97.1%,氨氮质量浓度降至3.9mg/L,去除率为96.5%,总氮质量浓度降至14.2mg/L,去除率为89.1%,总酚质量浓度降至4.2mg/L,去除率为98.7%,均达到设计出水水质指标，满足后续中水回用段进水水质要求。
初三化学教案全集下载篇3
教学目标
1、知识与技能：
（1）了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；
（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，第三单元自然界的水课题3水的净化。
2、过程与方法：
（1）通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；
（2）通过对硬水危害的探讨，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。
3、情感、态度与价值观
（1）通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望；
（2）在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。
教学重点和难点
了解硬水、软水的区别，初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能
教学准备
1、准备好一杯浑浊的河水；
2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品；
3、准备肥皂水、硬水和软水
教学过程
设计意图
创设情境提出问题激趣导入
出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水
从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？
海水呢？井水呢？自来水呢？
小结：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？
思考回答：属于混合物
讨论分析河水、矿泉矿泉水等的.的组成成分
创设情境，从学生熟悉的物质、事实出发，营造和谐轻松的学习氛围
小组交流组织讨论了解原理
同学们有很多的方法可以使水得到净化，化学教案《第三单元自然界的水课题3水的净化》。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。请到过自来水厂的同学介绍自来水厂的净水设备（看图）
自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水
学生介绍自来水厂的净化设备、净水的过程。
活跃课堂气氛，培养学生语言表达能力
组织学生讨论以下两个问题
1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？
2、其中过滤这步操作是怎样进行的？
沉淀：除去不溶性杂质；
过滤：除去不溶性杂质；
吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；
活动探究锻炼技能学会方法
让我们在实验过程中体验水的净化过程和过滤操作的要点
1、向混浊的河水中加入明矾；
2、制作过滤器
3、过滤
观察实验现象，思考操作要点。
充分创造条件，让学生亲自动手。
思考
加入明矾后静置，现象如何？
过滤过程中，应注意的要点是什么？
可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？
学生充分发挥想象力，寻找代用品
挖掘学生潜能，培养创新思维。
经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？
出示热水瓶中的水垢
硬水软水的概念。
硬水和软水如何来区分呢？请你们设计方案
小结：检验硬水和软水：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫的硬水。
思考水中的杂质，有没有去除干净；
思考：水垢形成的原因，了解硬水和软水的特点。
根据生活经验提出各种方案，如可以把水煮沸，洗衣服看泡沫多少等
从生活实际出发，让学生树立生活中处处有化学的观念培养学生从生活中挖掘化学问题的探究欲望。
出示图片了解硬水的危害。
有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水呢？
观看图片对硬水的危害有一定的认识
学生考虑并回答：生活中是用煮沸的方法降低水的硬度
培养学生解决实际问题的能力
我们刚才所用的软水是蒸馏水，它是净化程度较高的水，而蒸馏是重要的实验操作，它不仅可以除去不溶性的杂质，不可以除去可溶性的杂质
通过实验来制取蒸馏水
小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
了解蒸馏是净化程度较高的一种操作
学会实验室制取蒸馏水的方法
初三化学教案全集下载篇4
一、学习目标：
1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念；
2、知道3种类型缓冲溶液；
3、学会判断构成缓冲溶液的条件；
4、试讲解缓冲原理。
二、学习重点：缓冲溶液及其组成
学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理。
三、教法、学法指导：
通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。
四、导学过程：
激趣导入：
我们知道正常人的血液pH范围为7.35~7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35~7.45?
出示目标：
投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向。
问题导学
1：(自主学习独立完成)
1、什么是缓冲作用?
2、什么是缓冲溶液?缓冲溶液有那两部分组成?
3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型?
深入探究：
1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力?
2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是;NH3.H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是;NaH2PO3和Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是。
精讲点拨：(学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识)缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3和NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3和Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。
范例剖析：(学生自主完成)
1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是()
A.能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用
B.能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用
C.能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用
D.能够对抗外来少量的酸、碱或适量的稀释而保持溶液PH几乎不变的作用
2、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是()
A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CL
C.NaH2PO3和Na2HPO3D.HCL和NaCL
问题导学2：
1.试说明缓冲原理
学习札记：(总结学习过程与收获)
板书设计：缓冲溶液
1、缓冲作用。
2、缓冲溶液及其组成。
3.缓冲溶液三种类型。
强化练习：
1.基础训练：
1.下列说法中，错误的是()
A、缓冲溶液能能够对抗外来少量的酸或碱。
B.强酸或强碱也具有缓冲作用。
C.人体内的各种缓冲对使体液PH保持不变。
D.人体血液中缓冲能力最强的缓冲对是H2CO3-NaHCO。
32.能力提升：
1、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是()
A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CL。
C.NaH2PO3和Na2HPO3D.HCL和NaOH。
初三化学教案全集下载篇5
【学习情景】展示金属制品的图片。
【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？
【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。
【展示】本节课的知识要点
【板书】第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？
我所知道的金属
【学生回答、交流】
【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。
【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
【板书】一、金属的物理性质
【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。
【活动与探究】学生分组进行
1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。
3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。
【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】
学生汇报、交流，教师板书】
【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。
【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。
【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。
【实验5的结论】金属具有导热性。
【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。
【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。
【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。
【讨论】
1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？
2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？
【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。
【投影】一些金属物理性质的比较。（P3表8－1）
【学生分析比较汇报】
【介绍】金属之最（课本P4）
【讨论】投影展示：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
【学生分组讨论后汇报交流】
【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。
【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？
【阅读】课本P4—5《合金》的内容。
【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。
【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
【介绍】生铁和钢。
【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。
【实验探究】实验8－1（备注：焊锡和锡的比较课外完成）
1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。
2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。
【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。
【演示实验8－2】如图8－6所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。
【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。
【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。
【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。
【板书】4、钛和钛合金新型金属材料
【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。
【小结】课本P7。
【布置课外作业】习题4、5
【做一做】家庭小实验——淬火与回火
课后小结
1．金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
板书
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料
一、金属的物理性质
有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；
不同金属的密度、硬度不同。
有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；
二、合金
1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。
2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、新型金属材料
钛和钛合金
形状记忆合金
初三化学教案全集下载篇6
今天我说课的内容是《生活中常见的盐(第二课时)》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。
一、说教材
本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性;学会判断复分解反应类型;正确书写复分解反应化学方程式。
本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
二、说目标
依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：
知识与技能
1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。
过程与方法
1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。
2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。
情感态度与价值观
学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。
三、说学情
《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：
(1)关注学生的已有知识和经验
本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。
(2)关注学生的学习方法和技巧
形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟;采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。
(3)关注学生的个性发展和群体提高
本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心;对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。
四、说教学过程
1、课题引入
展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。
2、直观形象，突破重难点
初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：
环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。
环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca(OH)2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO3、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。
3、归纳总结
通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。
4、实验探究
通过CuSO4与NaOH、FeCL3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。
5、拓展提高
通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。
习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。
五、本课教学设计对我的启示
我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的“弱点”，努力挖掘自己的“亮点”。
三：目标重难点
(1)引导学生自主探究金属的物理性质。
(2)物质性质与用途之间的辩证关系。
重点的突出：为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。
目标难点
(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
(2)提高学生综合分析问题的能力。
难点的突破：为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。
四：说教学方法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
设计意图：
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。
通过这样的教学设计可以让学生主动的参与探究式的学习方式中来。因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助
五：说学习方法：
学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，使学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够逐步得到发展。
这时学生已有一定的生活经验，知道和见过部分金属，但对金属的物理性质和用途认识不够深刻。他们喜欢探究与实践，具有一定的实验能力和归纳总结能力，但知识面较窄、语言表达能力较弱，在实验探究方法、学习方法和总结知识的系统性、条理性等方面均有欠缺，需在教师的指导下完成。所以我准备让学生采用调查考察，实验探究，收集资料，整理归纳，小组讨论及交流分享等学习方法。
六：说教学流程
(一)设疑激趣
复习引入：我们已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质──金属。接着利用多媒体介绍“铜是人类历最早使用的金属，而我国是最早使用铜器的国家之一”，我国古代劳动人民早在商代就会制造青铜器，春秋时期就会冶铁和战国时期就会炼钢。由图片介绍马踏飞燕的来历：1969年，铜奔马在甘肃武威出土。1984年，定为中国旅标志。20__年“马踏飞燕”仿制品作为国礼送给美国总统布什。对学生进行爱国主义教育，培养学生民族自豪感。然后让学生说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。体现了“从生活走进化学”的新课标教学理念。接着利用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。
实验探究
首先教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢?这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗?在激发学生兴趣基础上，让学生自己通过合作实验来探究金属的物理性质。
[探究实验]请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤)
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否容易被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。目的是培养学生表达能力、分析能力，并通过评价，拓展学生的思维空间。
归纳总结：
科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。多媒体展示物理性质图后，教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什锡等)的物理性质。
接着让学生根据表8-1中的数据，并结合自己在生活中看到的其他现象，讨论分析课本第三页中的问题。学生分析讨论后分别回答，根据学生的回答引导学生得出以下结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而使学生理解性质决定用途，用途反映性质的辨证关系。
设计意图：
让学生积极参与，学会与人交流讨论，发表自己的观点，使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法。
自主学习在探究
?教师提出问题：
1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属?
2、什么是合金?常见的合金有哪些?3、合金与纯金属有什么不同呢?
学生阅读课文第4～5页相互讨论。目的是培养学生的自学能力。然后指导学生分组实验。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。
设计意图：
目的是让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。最后指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。
练习应用：
为了增强学生用化学知识服务生活的意识，体现“从化学走向社会”的教学理念，接着我设计了两个练习题。
熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异1、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。
2、某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢，他们利用所学的有关生铁和钢的性能和用途等知识进行辨别，收获很大。试问：该课外小组可能利用那些比较简便的方法辨别生铁和废钢的?
设计意图：
通过该环节，培养学生运用所学知识合理利用化学资源的能力。让学生经过思考，运用已学化学知识进行大胆设想，尽可能多地说出该金属的用途，并及时给予鼓励。
目的是让学生运用所学的知识来解决实际生活中的问题，使学生学以致用，增强他们解决实际问题的能力。
七：板书设计：
第八单元课题1金属材料
一、物理性质
1、共性：常温下大部分为固体(汞是液体)，有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2、特性：
二、性质决定用途
三、合金
八：课后反思
课后反思是对一节课过后的理性思考，是对一节课成功的肯定，也是对一节课不足的及时补充。通过同学们的掌握情况，及时把本科的突发奇想记录下来。
九：教学理念
好的科学探究，为学生落实了技能目标，强化了过程与方法，点拨了情感态度与价值观，所以本节课体现了这样几个教学理念：
⑴本节课内容比较多，化繁为简，建立了新的教学体系。
⑵新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑，本节课就是对这种理念的不断探索。
⑶抽象的知识具体化，深奥的知识浅显化，复杂的知识条理化。
⑷强调科学探究的科学性，体验探究的快乐、倡导学生自主合作的学习方式。
金属的化学性质说课稿
1、教材的地位及其作用：
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2说教学目标
教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。鉴于理解确定以下教学目标
(1)知识与技能：
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
②初步认识金属活动性顺序和置换反应
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
(2)过程与方法：
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯
(3)情感态度与价值观
①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣
3教学重难点
我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱;为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫;而且金属在生活、生产中的广泛应用;所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件;又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
4教法分析
根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：
本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。
新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高;再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到效果。
5学法指导：
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
6教学程序
为使学生对金属活动顺序的探究紧凑、有效，加深学生的感性认识，特意把置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后讨论，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。
一：创设情境，温故导新以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反应。
在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗?(设计意图)以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。
二：活动探究，探索新知
1、金属与氧气反应;
2、金属与酸的反应(改进);
3、金属与盐溶液的反应。
化学方程式：
置换反应：
设计意图：
通过三个探究过程：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度2.金属与酸反应的剧烈程度3.金属与盐溶液的置换。采用实验——探究的模式让学生从探究中发现知识，通过对几种金属活动性的比较，进而引出常见金属活动性顺序及其用途，突破重点。在每个探究后都精心设计问题或列举事例，联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。
(三)交流讨论、归纳小结。学生回顾、反思，课堂小结。
使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力
(四)练习反馈，巩固新知
设计意图
使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学
生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。
通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力
交流讨论归纳小结
【小结反思】谈谈这节课你有什么收获?还有什么疑问?
设计意图
使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。
通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。
板书设计：
第八单元课题2金属的化学性质
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2、金属与酸的反应现象：金属表面有气泡冒出。
结论：(1)根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：
Mg>Zn>Fe>Cu
(2)金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气
3、金属与某些金属化合物溶液的反应
2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
结论：(1)三种金属活动性顺序：Al>Cu>Ag
(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
置换反应
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：A+BC=AC+B
7：教学理念：
侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。
初三化学教案全集下载篇7
一、教学设计思路
为了完成本节课的教学目标,有效地实施素质教育,在教学的过程中,我以学生的发展为本,立足课堂,采取“师生互动,合作探究”的模式,以启发、诱导、探究、交流等教学方法,使课堂变为开放的课堂,为学生营造一个宽松的探究氛围,为培养学生逐渐形成善于协作、勤于思考、勇于创新的学习态度和学习方法奠定了基础。在课堂上,我采用多媒体辅助教学,分组实验等教学手段来调动学生的积极性,并增强教学的直观性、趣味性,优化了课堂教学效果。
二、教案
课题
第二单元我们周围的空气
课题1空气
授课人
王丽辉
学校
大庆市
第五十五中学
教学目标
知识与技能:了解空气的组成。
过程与方法:通过实验对空气组成的探究,培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力。
情感、态度与价值观:培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,体验探究成功的乐趣。
重点
空气中氧气含量的测定。
难点
探究空气成分的实验设计及操作。
教学方法
以学生独立操作、观察、归纳为探究主体,教师进行穿针引线引导学生大胆的探究、讨论、猜想、尝试、交流使学生获取新知识,解决新问题。
仪器、药品
仪器:钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯、木板。
药品:红磷、木炭、蜡烛、水。
教师活动
学生活动
设计意图
【导入】出示空杯子,问:杯内有没有物质,如果有,里面的是什么?
空气是一种“看不到摸不着”的物质,它与我们的生活最密切,它是由一种物质还是多种物质组成的呢?今天我们就来探究空气的成分。
【板书课题】
思考、回答问题,酝酿化学思维,
了解本节课的学习内容。
激发学生学习兴趣,引入课题。
【提问】
1.空气就在你周围,你能描述一下它是什么样的吗?
2.空气是一种单一物质吗?它主要由哪些物质组成呢?
用语言进行精炼的描述,对学生进行概括思维的能力训练。
提出问题使学生产生求知欲,引入空气组成的讨论。
【演示】“测定空气里氧气含量”的实验。
介绍仪器名称,操作顺序,提示学生观察要点,红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况(强调烟和雾的区别)
【注】
1.实验前,将集气瓶容积5等分
2.引导学生依据观察红磷燃烧现象的方法观察、描述燃烧现象,观察水面上升的情况。
1.观察、思考、填写观察记录:
红磷燃烧时有大量生成,同时集气瓶内水面逐渐,等燃烧停止,白烟消失后,集气瓶内水面上升了约体积,剩余气体约占总体积的。用燃着的火柴伸入集气瓶内,火焰。
2.了解红磷燃烧的文字表达式。
通过演示,指导学生观察,明确本次实验的目的及实验原理。
【分析讨论】
①你观察到哪些实验现象?
②红磷燃烧是哪两种物质发生化学反应?
③另一种物质具体来自于哪里?
④为什么红磷要过量,剩余的红磷为什么不燃烧?
⑤钟罩或集气瓶内水面为什么会上升?为什么水面上升只1/5而不是全部?
⑥猜想剩下的气体具有什么性质?
⑦由此你能得出哪些结论?
分析、思考、讨论、归纳、得出结论。
培养学生分析解决问题能力。
在实验中不断向学生提问,设置悬念让学生思考或提出假设,体验化学学习是以实验为基础,由现象得出结论的学习方法。
【学生分组实验】空气中氧气含量的测定
介绍仪器名称,装置原理,操作顺序,注意事项
学生可自选做如下实验:
培养学生动手操作能力和探究思维的意识。
【思考】实验中,如果进水量非常少时实验失败,原因你能找出来吗?介绍给大家
【拓展探究】
测定空气中氧气含量:
1.实验中应遵照什么原则选择药品?能否选择硫、铁丝、蜡烛?如果选用蜡烛做此实验应做如何改进?有哪些优缺点?
2.为什么进水量接近1/5却总小于1/5?原因有哪些?
3.瓶内的气体能支持燃烧吗?瓶内水面上升到一定高度后还能继续上升吗?这说明了氮气的什么性质?
学生认真的分析,从现象到本质的剖析问题,拓展思维,得出结论。
培养学生从现象到本质的分析、解决、探究问题的能力及细致认真的科学态度。
【讲述】学生课前已做过预习,想一想今天做的这个测定空气里氧气含量的实验,是受谁的启发而做的呢?
(具体研究拉瓦锡测定空气成分的实验)
【投影】拉瓦锡及其探究空气中氧气含量的实验简介。
【动画展示】氧化汞受热分解及汞在氧气中加热合成氧化汞的过程。
了解空气发现史:
18世纪70年代,瑞典化学家舍勒、德国化学家普利斯特里先后通过实验制得了氧气,但他们受传统错误理论的束缚,没有继续实验。法国化学家拉瓦锡在实验过程中重视化学反应中物质质量的变化,摆脱了传统错误理论的束缚,尊重事实,得出空气是由氮气和氧气组成。
通过介绍人类对空气认识的史话,培养学生实事求是的科学态度。
[出示]:文字评价题,对本节课进行评估。
[小结]:听取学生的小结汇报;了解本节课的宏观效应。
[拓展]:设A、B层作业,指导学生阅读相关课外书籍及网站。
竞争性抢答文字评价题。
1.口头小结:本节课认识了空气是由哪些物质组成的?各物质有哪些性质?
2.了解实验室探究空气成分实验的原理及选择药品的依据。
3.通过本节探究课,得到了哪些收获?
4.完成课堂作业,记录准备阅读的课外书籍,查找有关网站。
培养自我评价的能力
培养归纳小结及语言表达能力;拓展视野,迁移思维。
【板书】第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气的组成
二、空气的发现史
教学反思
通过学生的亲身探究、设计、动手操作实验,培养了学生科学探究的兴趣,严肃认真的科学态度,同学间合作的互助精神,不但使学生获得了知识,综合能力也得到了提高,利用实验、多媒体教学,生动直观,效果好。学生动手操作能力有待提高。
初三化学教案全集下载篇8
一.教学内容：有机物专题
二.教学目标：
有机反应类型及特征
重点：有机物间的性质及相互转化关系
说明：
1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，其产物一般为两种物质，能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会出现一些反应，符合取代反应的特征，也应归纳为取代反应。
2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应，能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反应时，应遵循马氏规则，即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。
3、消去反应：有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。
4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中，有机物加氧去氢的反应是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应．氧化反应如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等．都属于有机物的氧化反应．而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应．
5、聚合反应：聚合反应也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，按照其反应特征及产物类型可分为：加聚反应和缩聚反应．加聚反应：相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质．缩聚反应是单体间生成高分子化合物，同时还生成小分子物质，这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同，常见的缩聚反应有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等．
6、显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等．
7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量．
（三）有机合成路线的推导：
一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比较常用的是“逆推法”。
解析：本题考查的是各种有机物之间的相互转化关系，官能团的引入与消去。醛基还原（也可称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在一定条件下发生消去反应可生成烯烃，烯烃发生加聚反应生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反应类型有：加成（还原）、消去、加聚等反应类型。
解析：本题考查的是有机物同分异构体的书写与判断，同分异构体分子式相同而结构不同，因此，在解题时要围绕结构不同加以分析。（1）问中1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又因为甲还能与NaHCO3溶液反应，故，原结构中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则结构简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反应，则说明甲中含有醛基，则其结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CHO。
（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故结构为：
（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，说明氢原子呈对称结构，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得结构为：<text-indent: 2em; text-align: left;">这种材料可采用如下图所示的合成路线
（1）①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
答案：
【模拟】
1、有机物的正确命名为（）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）
A、羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO5、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（）
A、4种B、5种C、6种D、8种
6、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（）
A、A与B互为同分异构体B、A与B的分子组成相差n个“CH2”
C、A与B的分子组成相差n个“CO2”D、A与B的分子组成相差n个“H2O”
7、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）
A、4种B、5种C、6种D、7种
8、按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（）
A、C6H5CH2ClNaCN?D→C6H5CH2CNNaCl
B、C6H5LiCO2?D→C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN?D&rarr高中地理;CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOHC2H5OH?D→CH3COOC2H5＋H2O
9、环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（）
或NaOH的最大量分别是（）
A、6mol；1molB、5mol；1mol
C、6mol；2molD、5mol；2mol
11、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）
A、半胱氨酸，属于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一种两性物质
C、两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D、HS?D?D?D可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体
12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是（）
A、它易溶于有机溶剂
B、可与NaOH和NaHCO3发生反应
C、1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D、该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面
13、我国科学者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是（）
A、叶绿素属于高分子化合物
B、在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
C、叶绿素不属于芳香族化合物
D、叶绿素分子中含有两种类型的双键
14、将和请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
II、某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。
②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。
16、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以__C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
（1）下列分子中，没有光学活性的是，含有两个手性碳原子的是。
A、乳酸?DCHOH?D?DCHOH?DCHOH?D?DCHO
D、核糖，它有多种同分异构体、其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D?D
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有种同分异构体。
（4）有机物的所有原子（填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
试回答：
（1）分子式为CnH2n2的烃分子中碳碳间共有电子对数为_。
（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为_____。
（3）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为；符合该条件的单烯烃的分子式为。
（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都有由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如图所示。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题Cx结构中五边形和六边形的个数分别是____________和。（提示：欧拉定理：顶点数面数－棱数=2）
19、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：
已知⑴2CH3CHO2H2O
②控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应所需温度
（3）ba冰水
16、
（1）B；C
（2）A、B、E
17、
（3）6（4）不是
18、（1）碳成键电子数有4个，所有碳成键电子总数减去与氢成键的电子数，剩余的电子数为碳碳成键的电子数：
（2）同理可计算：，C80；
又因单烯烃的通式为，
单烯烃的分子式为C160H320
（4）设五边形和六边形的个数分别为
解之得
19、
⑴CH2=CHCH3(CH3)2C(OH)COOH
⑵氧化消去
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OHCH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OHH2O
初三化学教案全集下载篇9
制取氧气化学教案
目标要求：
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
实验准备：
1、药品：5%的`过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾
2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。
教学方法：
实验探究
课时安排：三课时
教学过程：
第一课时；
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
[实验2—5]：过氧化氢制氧气
目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
结论：
过氧化氢 氧气＋水
讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？
[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。
结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：用高锰酸钾制取氧气。
现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。
加热
结论：
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反有什么不同？
明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多
A C＋B
第二课时：实验室制氧气
1、旧识回顾：
实验室用什么药品制氧气？
2、探究新课：
思考：实验室采用什么装置来制取氧气？
出示：图2-17和图2-18
讨论：
1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？
2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
3、如何检查发生装置的气密性？
4、为什么可以用排水法收集氧气？
学生陈述：略
教师演示：实验室制氧气的过程
强调注意事项：
1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）
课堂练习：课后习题
总结：略
作业：
课后反思：
初三化学教案全集下载篇10
教学目标
知识目标
通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。
能力目标
培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感目标
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。
教学建议
教材分析
化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。
教法建议
从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：
化合物
离子化合物
共价化合物
数目
一个原子得失电子的数目
一个原子共用电子对数
正价
一个原子失去电子的数目
电子对偏离的原子
负价
一个原子得到电子的数目
电子对偏向的原子
元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。
熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式;或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。
教学设计方案
教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
教学难点：化合价概念的建立。
教学过程：
复习提问：
写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)
写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图
投影：
探究问题：镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?
分组讨论，小组汇报讨论结果。
(1)Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少?
(2)Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数?
小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
初三化学教案全集下载篇11
化学式和化合价的基本概念
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成"某化某"，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成"某酸某"，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
初三化学教案全集下载篇12
本节课重点介绍三种制取氧气的方法，分别是加热高锰酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，过氧化氢和二氧化锰。书中重点介绍的是用高锰酸钾制取氧气，我们平时也很习惯用这种方法。而用过氧化氢和二氧化锰制取氧气并没有作为重点介绍，只是用了三个实验告诉学生，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气，并由此引出催化剂的概念。
在学习这一节的时候，有的学生提出“双氧水在常温下能分解生成氧吗？”“双氧水在加热的条件下能分解生成氧吗？”针对学生提出的这些问题，课本中的实验是不能给学生解释清楚的，为了解决这些问题，适应当前的实验教学，也为给学生提供更多的探究空间，我利用了演示实验讲授了这一节课的教学内容。让学生由听教师说转为亲眼看到，由无形到有形，帮助学生理解问题。
针对本节课的教学我主要采用了五步教学法：引发动机、自主探究、讨论引导、实践验证、创新发展。在讲授新课之初先让学生观看一段视频，不仅把学生的眼光和思想都集中到了课堂上，而且随着老师的提问，也拓展了学生的思维空间，并由此引出了本节课的课题。进而学生在动手制取氧气的过程中，发现了很多的`问题，在老师的引导下明确问题，针对问题进行讨论，猜想，交流。
在此环节中主要想培养学生的分析问题，解决的能力，小组合作能力，表达交流能力。
初三化学教案全集下载篇13
知识与技能：
①了解硅酸盐的主要用途和组成。
②了解硅的物理性质和重要用途。
③掌握硅酸钠的化学性质。
过程与方法：
通过自主探究，培养学生自主学习的能力
情感、态度学习陶瓷、玻璃和水泥的有关知识，了解中华民族传统文化，
与价值观培养学生的爱国主义情感，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：硅酸盐的性质和重要用途
教学难点：硅的晶体结构
教学方法：阅读法和比较法相结合
教学准备：多媒体课件
教学过程：第一课时【引言】中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
秦兵马俑和古陶器的图片。【板书】三、硅酸盐
1、硅酸盐
（1）定义：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的复杂化合物的总称。
（2）物理性质：一般不溶于水。
（3）化学性质：性质稳定，不易和别的物质反应。
（4）硅酸盐组成的表示方法：
硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。用氧化物形式表示下列硅酸盐：
镁橄榄石[Mg2SiO4]2MgOSiO2
高岭土[Al2(Si2O5)(OH)]Al2O32SiO22H2O
正长石[K2Al2Si6O16]K2OAl2O36SiO2
请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。Na2OSiO2
2MgOSiO2
2、硅酸钠
硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3。它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱。
①物理性质：水溶液是一种无色粘稠的液体。
②化学性质：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3
③应用：
可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶，硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。
实验4-2：Na2SiO3的防火作用【过渡】从古到今，人类创造性的生产出了几大类硅酸盐产品，它们给人类的生活带来了巨大的变化。
3、传统的硅酸盐材料
（1）陶瓷
①制法：陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成。
②分类：陶瓷是陶器和瓷器的统称。陶瓷的种类很多，根据原料、烧制温度等的不同，主要分为土器、陶器、瓷器和炻器等。
陶器：用一般的粘土制成形体，干燥后在窑内于1000℃以下的温度下烧结而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易渗水。为了弥补这一缺陷，常于烧制前在坯体表面涂上一层釉，使成品光滑、不渗水。常用陶器有缸、盆、坛。
瓷器：是用纯净的粘土加入一定量的石英和长石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窑内于1200℃~1400℃的高温下烧结而成的，如瓷壶、瓷杯、瓷碗等。瓷器质地致密，不渗水。
炻器：是介于瓷器和陶器之间的一种陶器制品，如沙锅、水瓮等。
③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘好等性质，制作时易加工成型。
（2）玻璃
①主要原料：石英、碳酸钠、石灰石
②生产原理：
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
③特性：玻璃通常为表面光滑、致密、硬而脆的固体。
在高温时逐渐软化甚至变为液体。高温熔融的液态玻璃能抽成细丝。有的玻璃为无色，有的玻璃有蓝色、绿色或棕色等。无色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不导电，导热性也很弱。
（3）水泥
①主要原料：粘土、石灰石；辅料：石膏
②普通水泥主要成分：
硅酸三钙（3CaOSiO2）、硅酸二钙（2CaOSiO2）、铝酸三钙（3CaOAl2O3）
③特性：水泥有水硬性。
水硬性是细粉状水泥遇水后变为坚硬、块状固体的性质。与水泥的水硬性相对应的变化叫做水泥的硬化。石膏能延缓水泥的硬化速率。
4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料
（1）碳化硅：
具有金刚石的结构，硬度很大，可以用作砂轮、砂纸的磨料。
（2）硅钢：
含4%硅的硅钢，具有高导磁性——变压器铁芯。
（3）硅橡胶：
人工合成的硅橡胶，在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料。
（4）分子筛：
人工制造的分子筛，具有均匀微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂。【科学视野】学生自己阅读科学视野，了解新型陶瓷和土壤胶体。
（5）新型陶瓷：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。
5、土壤胶体：胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用。【过渡】硅在地壳中的含量为27.72%，仅次于氧居第二位，所以硅的化合物随处可见。人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。
四、硅单质
1、硅单质的分类：硅单质分为无定形硅和晶体硅两类。
2、晶体硅的性质
（1）结构：类似金刚石
（2）物理性质：灰黑色固体，有金属光泽；熔点高、硬度大、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料，是信息技术的关键材料。
（3）化学性质：常温下化学性质、不活泼
①硅和氧气反应：Ｓi＋Ｏ2ＳiＯ2
②硅和强碱反应：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
3、制法：用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。
2C+SiO2Si+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si↓+4HCl
4、用途：良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池）。
〖板书设计〗二、硅酸盐
1、硅酸盐概述；
2、硅酸钠；
3、传统的硅酸盐材料
4、新型硅酸盐材料——具有特殊功能的含硅材料
三、硅单质
1、硅单质的分类：分为无定形硅和晶体硅两类。
2、晶体硅的性质；
3、制法：
4、用途：
初三化学教案全集下载篇14
【教学内容、目标】
1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应(能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系)。
3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。
【知识讲解】
本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。
本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。
一、化学反应的分类方法
1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。
2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应(分子之间或分子与原子之间的反应)。
5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。
氧化还原反应
二、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征和本质
初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应;而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢?谁被还原了呢?“失氧”的观点不能自圆其说;再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。
其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。
2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系
以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。
(1)氧化反应～还原反应
物质失去电子(相应元素化合价升高)的反应就是氧化反应(或称“被氧化”);物质得到电子(相应元素化合价降低)的反应就是还原反应(或称“被还原”)。如：
;
在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。
(2)氧化剂～还原剂
在化学反应中得电子的物质(所含元素化合价降低的物质)称为氧化剂;在化学反应中失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的(争夺电子)又是统一的(共依共存)。
(3)氧化性～还原性
在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性(或称氧化能力);还原剂失电子的性质称为还原性(或还原能力)。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱;所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。
(4)氧化产物～还原产物
这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物;氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性;还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。
上述四对概念之间的关系可归纳如下：
失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
(氧化性强)(还原性强)(还原性较弱)(氧化性较弱)
得电子，化合升降低，被还原(发生还原反应)
也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”
3、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有：
(1)活泼的非金属单质如：卤素单质(X2)、O2、S等。
(2)高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
(3)高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应;而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。
4、电子转移方向和数目的表示方法：
(1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形
失2×2e
得e得3e
(2)用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形)
e
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
初三化学教案全集下载篇15
一、教学目的
1．使学生知道霜是水蒸气遇到0℃以下的物体结成的冰晶；水有三种状态，在一定条件下是可以相互变化的。(能有条理地复述，会画图说明。)
2．培养学生的实验能力(学习设计霜的模拟实验)和分析综合能力。
3．向学生渗透“自然界的物质是变化的，变化是有规律的”科学自然观。
二、教学准备：
1、分组实验材料
2、挂图或投影片
三、教学过程：
（一）教学引入：
教师：什么叫凝结？需要什么条件？学生回答。
教师：什么叫蒸发?需要什么条件?
学生回答。
板书：水水蒸气
教师：水的气体形态是水蒸气，水的液体形态是水。那么自然界中有没有固体形态的水?
学生回答。
教师：前几节课，我们已经研究了水和水蒸气的变化，包括蒸发、沸腾、凝结。这节课我们将认识水的其他变化。
(板书课题：4．水的三态变化)
(二)学习新课
1．指导学生认识冰与水之间的变化
教师：在寒冷的冬季，气温降到0℃以下，河水会有什么变化?
学生：到0℃以下时，河水会结冰。
教师：到了温暖的春天，河里的冰会发生什么变化?
学生：天气温暖时，河里的冰会融化。
教师：把水结成冰和冰化成水的变化及其条件，用箭头和文字表示出来，填在书上的方框中。板书：水冰
2．指导学生认识冰可以变成水蒸气
教师：在寒冷的冬天，晾在院子里的湿衣服会怎样?衣服上的水变成了什么?
学生：湿衣服会结冰。
教师：过了一段时间，冰并没有化成水，衣服却也干了。这说明什么?
学生：这说明了冰可以直接变成水蒸气，使衣服干了。
教师：这种变化是在冰吸收周围热的条件下(晒太阳)发生的。请同学用箭头和简单的文字把这种变化填写在书上的方框里。
板书：冰水蒸气
3．指导学生认识水蒸气可以变成冰(出示霜的挂图或投影片。)
教师：冬天，有时在门窗的玻璃上会看到冰花，在草木、砖瓦上会看到一层白色的冰晶，人们把它叫做霜。
你已经知道门窗玻璃上的水和草木上的露是怎样形成的，根据这些知识，你能推想出门窗玻璃上的冰花和草木上的霜是怎样形成的吗?
学生回答后，教师先不做评论。
教师：以上推想是否正确呢?我们可以用实验来证明。谁能设计一个霜的模拟实验?想一想，露的模拟实验是怎样做的?
学生在设计实验时，教师可以启发引导学生：霜和露的模拟实验方法基本相同，不同的只是搪瓷杯的温度需要更低。为此，在杯中的冰内不能再加水，而要加一些盐．当加入30％的食盐时，温度可降到-2℃左右。选用深色杯做实验，可以使外壁上的霜看得更清楚。
学生分组实验，教师巡视。
学生汇报实验结果。
教师：让学生摸一摸杯壁上的小冰晶——霜，想一想霜是由什么变的?与露相比有什么不一样?(露是0℃以上形成的小水滴、冰晶。)
教师：现在，我们用箭头和简单文字表示出这种变化，填写在课文的方框中。
板书：水蒸气冰晶
4．综合认识水的三态变化
教师：水有几种形态?它们是怎样互相变化的?变化的条件是什么?学生回答。
教师：根据学过的知识，你能用一个完整的图把水的三种形态的变化关系表示出来吗?
学生提出各种图示在黑板上画出来，大家评论，肯定各种画法的优点。让学生选出一种最简便、最全面的图示来。学生通过作图与讨论，加深对水的`三种形态变化及其条件的理解，懂得作图法也是描述和概括自然现象的一种方法。
水的三态变化
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板书：水的三态变化图(略)
练习：找2—3名学生指图说一说水的三态变化。
(三)巩固总结
1．霜是怎样形成的?
2．演示实验：(从盐水中制取蒸馏水。实验前，先让一位学生尝一下；制出蒸馏水后再请学生尝尝，以解决上节课布置的作业——海水淡化的问题。)
(四)布置作业
1．电冰箱里的霜是怎样形成的?要使电冰箱少结霜，在使用时应注意什么?
2．用一只塑料滴眼瓶盛满水，记下小瓶横截面的周长；将小瓶放进冰箱冷冻室，结冰后，再量量它的横截面的周长，看看有什么变化?(周长增加)。这说明什么?
水的三态变化
水的三态变化
初三化学教案全集下载篇16
九年级化学制取氧气教案
教学目标：
（一）知识与技能
1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法
1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。
教学用具：
药品：高锰酸钾
仪器：试管、药匙、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、烧杯
用品：火柴、棉花、玻璃片
教学过程：
【预习案】：
1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种 色 味的____ 体，密度比空气略 ， 溶于水。
2、实验室中氧气是怎样制得的？
常采用 高锰酸钾、 过氧化氢或 氯酸钾的方法制得氧气。
3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为 。
4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为 。
5、KMnO4是一种 色的 体，H2O2是一种 色的 体，MnO2是一种 色的 体。
【教学案】：
环节1：复习提问，导入新课。
上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？
结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。
用KMnO4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。
（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）
环节2：探究高锰酸钾制氧气的实验装置。
我们知道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？
①多媒体投影：气体发生装置的二种类型
呈现：KMnO4的外观
问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？
思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生装置？选择的依据是什么?
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
②多媒体投影：三种收集方法及相应的装置
复习:这三种收集方法分别可以收集什么样的气体?
问：O2应该怎样收集？
学生通过小组合作方式讨论后回答问题。
环节3：探究高锰酸钾制氧气的实验操作。
1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？
如何检查装置的气密性？
（请一位同学上台进行操作。）
（归纳并板书：1、查）
2、第二步操作应该做什么？
（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）
(归纳并板书：2、装 3、定)
多媒体投影：上课前组装好的实验装置。
问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）
（2）加热KMnO4，试管口为什么要略向下倾斜？
3、第四步操作应该做什么？
（点燃酒精灯，加热）
（归纳并板书：4、点）
问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？
4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。
问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。
（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）
问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？
收集满O2的&39;集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？
撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么要这样做？
归纳并板书刚刚的操作要点分别是：5、收 6、离 7、熄）
5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？
问：在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）
实验：用向上排空气法收集O2。
问：怎么知道这瓶O2已收集满了？
问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？
环节4：课后小结
现在我们小结一下：
（一）实验原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
气体发生装置 固体加热型
气体收集装置
（三）操作步骤
查
装
定
点
收
离
熄1、检查装置的气密性；
2、在试管中装入药品并塞一团棉花；
3、将试管固定在铁架台上；
4、点燃酒精灯；
5、收集气体；
6、将导管移出水面；
7、熄灭酒精灯。
操作歌诀：茶庄定点收利息
（四）收集方法及依据
1.排水法 依据O2不易溶于水
2.向上排空气法 依据O2的密度比空气大
思考：这两种方法收集到的气体哪种方法更纯净？
（五）检验及验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。
验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；
2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并盖上毛玻璃片。
依据氧气的密度比空气大的性质。
初三化学教案全集下载篇17
复习目标要求：
1、溶解度的概念的理解
2、有关溶解度曲线的意义及溶解度曲线的应用
3、气体溶解度与固体溶解度的区别
知识要点梳理：
溶解度
1.物质的溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关.同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同.
2.固体物质的溶解度
(1)概念在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在不里的溶解度.例如，NaCl在20℃的溶解度为36g;表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠.
(2)在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点：
①“在一定温度下”：因为每种物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质溶解度随温度变化而变化.所以给出某固体物质的&39;溶解度时，必须标明温度。
②“在100克溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100克.
③“饱和状态”：可以理解为在一定温度下，在100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值.
④“所溶解的克数”：表明溶解度的单位是“克”.
(3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)
溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g
溶解性易溶可溶微溶难溶(不溶)
(4)影响溶解度的因素
①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度
在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素.一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾);少数固体物质受温度变化影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙).
初三化学教案全集下载篇18
二氧化碳的实验室制法
教学过程：
【引言】
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。
(学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)
1.碱式碳酸铜热分解
2.蜡烛燃烧
3.木炭燃烧
4.石墨等碳单质在氧气中燃烧
5.木炭还原氧化铜
6.碳在高温下还原氧化铁
7.碳酸受热分解
8.人或动物的呼吸
9.高温煅烧石灰石……
引导学生讨论作为实验室制法的条件是：
1.制取应简便迅速;
2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要;
3.操作简单、安全，易于实现。
学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。
【板书】第四节二氧化碳的实验室制法
【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。
【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。
【板书】一 反应原理
1.试剂 石灰石或大理石 盐酸
【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
【板书】2.原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?
【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。(让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。)
【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)
【板书】二、反应装置：
(学生回答、教师归纳)
【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图
【讨论】
1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?
3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何检验二氧化碳是否收集满?
(学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解)
【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。
【讲解】
1.因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。
2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。
3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。
4.可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 【板书】三 收集方法：向上排气法
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。
【板书】四、实验室制取二氧化碳
【演示】制取并验证二氧化碳气体。
【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?
(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)
【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。
【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍
【演示】灭火器原理实验。
常用二氧化碳灭火器主要有：
(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器
【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：
1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。
2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。
3.根据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择合适的收集方法及验满方法。
初三化学教案全集下载篇19
【学习目标】
1.认识水的组成，会分析水的电解实验。
2.理解并区分单质、化合物和氧化物
【重点难点】
1.水的电解实验
2.区分单质、化合物和氧化物
【使用说明】
1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)
2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成
3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?
【自学指导】
一、结合课本P46-47回答下列问题
1.水的电解实验：
实验现象①通电后，两极上都有_________;
②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。反应的文字表达式
产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;
②负极上产生的气体能______________________，是________。
实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。
2.思考与讨论：
(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?
(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?
3.知识链接：
氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。
初三化学教案全集下载篇20
【教学目标】
科学概念：
空气有一定的重量，但是重量很轻。
过程与方法：
初步学习设计简单实验验证自己的想法，培养学生的动手实验能力。
情感、态度、价值观：
培养与他人合作的良好习惯及尊重事实、实事求是的科学态度。
【养成教育训练点】
培养与他人合作的良好习惯。
【教学重点】
通过实验知道空气有一定的重量，但是重量很轻。
【教学难点】
难点：能设计实验来验证空气有重量。
【教学准备】
教具：演示实验材料：1个皮球、1个托盘天平
学具：1根细长木条、3根细线、2个气球、2个夹子、一份实验报告单
【教学过程】
一、空气有重量吗
谜语引入：看不见，摸不着，没有颜色没味道，动物、植物都需要，一时一刻离不了。（谜底：空气）
1.（出示一个石头）这个是？（出示一瓶水）这个瓶子里装的`是？（出示一瓶空气）这瓶呢？
2.石头和水有重量吗？那空气有没有重量呢？（幻灯片展示课题）说说你是怎样想的。
3.学生说出自己的想法。
4.大家都说得很有道理，那能不能用实验来证明你的想法呢？
5.学生根据实验报告单，小组交流实验方案。
6.教师帮助学生梳理实验过程（幻灯片展示），并演示实验。
7.小组内展开实验，把结果记录在实验报告单上。
8.说说你们看到了什么现象？
9.说明了什么？（擦去“吗”）得出结论：空气有重量。
二、改进小天平的测量效果。
1.在实验中，小木棒倾斜，使我们知道了空气有重量，怎样才能让小木棒的倾斜度更大，让我们能明显地感觉到空气有重量呢？
2.看书82页内容，找出书中是怎样说的，你们小组准备怎么做？
3.小组内展开实验.
三、天平称量皮球的重量。
1.（出示充满气的皮球）现在我们已经知道了空气是有重量的，那么这个球里的空气有多重呢？
2.（出示天平）这个工具叫做天平（板书：天平），是用来称量物体的重量，这里有刻度可以读出物体有多重，它的单位是克。
3.演示实验：称量充满气的皮球的重量，再移动游码使小天平平衡。读数.（记录在黑板上）；称量放气后皮球的重量，再移动游码使小天平平衡。读数。（记录在黑板上）
4.两次称量的结果相同吗？谁来帮我们算算这个球里的空气有多重呢？
5.（出示石头、一瓶水、一瓶空气）石头有重量，水有重量，空气？空气的重量和沙、水比较怎样？（板书：空气的重量很轻）
四、拓展应用
1.填写石头、水、空气对比表。
2.这三种物质，有哪些特征是相同的，有哪些不同。
3.根据这些特征由此把它们划分为固体、气体和液体。
五、小结
通过本节课的学习，你有哪些收获？