初中化学教案教案模板范文

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初中化学教案教案模板范文篇1

湖南省冷水江市七中周德君

第一课时

教学目标 

1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。

2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。

重点难点

重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。

难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。

教学方法

自学、讲授与演示相结合

教学过程 

〔复习提问〕

1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。

2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。

〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？

〔板书〕二氧化碳的实验室制法

〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？

学生回答。

〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。

〔板书〕

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。

〔板书〕

1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。

〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

〔板书〕

2.化学方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？

［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。

〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？

〔板书〕

二、实验室制取二氧化碳的装置

〔展示〕装置并介绍各仪器名称。

〔提问〕为什么可以采用这样的装置？

〔讨论〕

1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？

2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？

3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？

4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？

〔讲解〕

1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入  集气瓶中。

2.由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。

3.为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。

4.这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。

〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。

〔板书〕

三、实验室里制取二氧化碳

1.制二氧化碳气体。

〔说明〕首先要检验装置的气密性。

〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。

〔讲解〕瓶内产生大量气泡。

〔板书〕

2.怎样验证产生的气体是二氧化碳？

〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。

〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。

〔板书〕

3.怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？

〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。

〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。

〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。

〔思考后讨论〕

能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。

〔作业 〕略

第二课时

教学目标 

1.简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。

2.通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。

重点

泡沫灭火器的反应原理。

难点

联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。

教学方法

讲授、分析和演示。

教学过程 

〔复习提问〕

1.用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理

2.实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？

〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。

〔板书〕泡沫灭火器的原理：

〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。

〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。

〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。

〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。

〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化学方程式呢？

〔学生思考〕

〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。

〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。

〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O

〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？

〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）

〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。

实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。

〔边小结边板书〕

1.实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

2.二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。

3.由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。

4.泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O

〔作业 〕略

初中化学教案教案模板范文篇2

一、引入：

思考与交流：我们学过哪些分类概念呢？

二、课堂教学：

※纯净物和混合物

（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

讨论①：

1、什么是纯净物？什么是混合物？你是怎样区分的？请你各举2个例子。

2、找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。

①空气②氯化钠③液氧④氢氧化钠

⑤铁⑥赤铁矿⑦干冰⑧铝合金

属于纯净物的有：；属于混合物的有：

（二）自主学习

1、学生自主做题，教师巡视指导。

2、分小组讨论答案或结果。

（三）展示交流

教师指名小组代表回答问题。

（四）教师小结：以表格形式归纳纯净物和混合物的关系。

※单质、化合物、氧化物

（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

讨论②：

1、什么是单质？什么是化合物？什么是氧化物？

2、你能快速找出下列物质中的单质、化合物和氧化物吗？

①Fe②Na2CO3③H2④CaO

⑤SO2⑥KNO3⑦KCI⑧CaCO3

（1）属于单质的有，化合物的有，氧化物的有

（2）怎样区分一种纯净物是单质还是化合物？

单质是由组成的；化合物是由组成的。

（二）自主学习

1、学生自主做题，教师巡视指导。

2、分小组讨论答案或结果。

（三）展示交流

教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）（四）教师小结：以表格、填空形式归纳单质、化合物、氧化物的关系。

※氧化物

1、概念：由种元素组成，其中一种是元素的化合物，叫做氧化物。

2、分类：氧化物

※酸、碱、盐

（一）问题、任务引领（PPT出示下列问题）

讨论③：给下列纯净物分类，并说出分类依据。

①盐酸②氯化钠③熟石灰④氢氧化钠

⑤硫酸铜⑥硫酸⑦氯化钾⑧碳酸

属于酸的有：；属于碱的有：；属于盐的有：

你的判断依据：酸是由组成，

碱则是由组成，盐是由组成。

（二）自主学习

1、学生自主做题，教师巡视指导。

2、分小组讨论答案或结果。

（三）展示交流

教师指名学生回答问题，有质疑的地方，让其他学生补充解答（充当小老师）。

（四）教师小结：以表格形式归纳酸、碱、盐的关系。

三、※小结：

物质分类知识网络图。

教师引导学生共同归结小结物质分类知识网络图。

※能力检测：（PPT出示相关练习）

※中考怎样考？（PPT出示相关题型）

※结束。

初中化学教案教案模板范文篇3

第三节氢气的实验室制法

教学目的

知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。

能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。

思想教育；对学生进行化学史教育。

重点难点

氢气和实验室制法、置换反应。

教学方法

谈话法、实验启发法。

教学用品

仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。

药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。

其它：火柴。

【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。

【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做练习一

观察并填写实验记录：

A：稀硫酸色体。铜片色体。放在稀硫酸中。

B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。

C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。

D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________

简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。

引入新课

许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。

【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。

实验记录：

硫酸锌溶液___________色__________体。硫酸锌晶体______色________体。

使同学认识硫酸锌晶体。

回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？

（提问后打出投影片）

【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？

回忆并回答

思考后回答

复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。

训练想象力

【展示】制氢气的一种装置

观察、思考与制氧气装置的不同。

分析氢气制取装置，及注意事项。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？

【提问】上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？

分析这套装置适合块状固体

不加热气体

思考并提出设计方案。

讨论后回答

B装置好，优点是能随时加酸。

A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。

提高思维能力。

通过讨论加深理解和记忆。

回答实验室收集氧气的&39;方法。

【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。

氢气密度最小，用何方法收集？

氢气难溶于水，用何方法收集？

并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？

【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？

回答问题；

实验室收集氧气用_______法，因为氧气_______。还可用________法，因为氧气_______。实验收集氢气用_______法，因为氢气______。还可用______法，因为氢气_______。

思考并回答问题。

通过氧气收集方法的复习，由同学根据氢气性质分析出氢收集方法。

对比加深记忆

提问思维能力

【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？

猜想

培养想象能力

【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气

记录：

A.盐酸______色________体。与铁反应现象。_______

B.盐酸与锌反应现象_____。

C.盐酸与镁反应现象______。

制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。

教师活动

学生活动

教学意图

写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。

【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？

分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。

【投影】课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二

回答问题：

_________叫化合反应。举一例。__________叫分解反应。举一例。

看书：置换反应概念，并找出关键词语。

做练习二

导出置换反应的概念。

提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。

【简介原子团】硫酸（）中

叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。

在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。

【投影】课堂练习三（见附3）

指导学生完成课堂练习三

识记

做练习三

认识原子团

在反馈练习中提高学生的记忆。

及时巩固。

【投影】随堂检测（见附5）

独立完成

及时反馈

附1：课堂练习一

写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的化学式。铁+硫酸──锌+硫酸──镁+硫酸──实验室制氢气你选用______和_______，原因是。

附2：课堂练习二

写出下列各化学反应的文字表态式，并注明基本类型。铁在氧气中燃烧。加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制氧气。锌和稀硫酸反应制氢气。下列反应中不属于置换反应的是（）根据下列装置图回答：（填序号）

写出图中标有①~④序号的仪器名称：

①，②，③④

实验室制备并收集氢气的装置是。制备并收集氧气的装置是。下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请指出错误会造成的后果，并加以改正。

附3课堂练习三

在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。

化学式

原子团名称

下列各级物质中有相同原子团的是（）

（A）和（B）和

（C）和（D）和

附4：课堂练习答案

（1）铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气

（Fe）

锌+硫酸→硫酸锌+氢气

(Zn)

镁+硫酸→硫酸镁+氢

()

锌稀硫酸速率适中，气体纯净。（1）铁+氧气

四氧化三铁（2）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应

锌+硫酸→硫酸锌+氢气置换反应4.B、C5.（1）试管酒精灯

铁架台集气瓶（2）B、EA、E或D（6）（略）

KCa

硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根

A

附5：随堂检测

实验室制氢气选用的一组药品是（）

锌粒与浓硫酸（B）锌粒与浓盐酸

（C）锌粒与硝酸（D）锌粒与稀硫酸

实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后将试管内液体蒸干，得到的物质是（）白色固体（B）硫酸锌（C）黑色粉末（D）硫酸和锌下列物质中属于混合物的是（）氢气（B）氧气（C）水蒸气（D）空气实验室收集氢气的最佳方法是排水法（B）向下排空气法向上排空气法（D）以上各方法均可以

初中化学教案教案模板范文篇4

第一课时

教学目标

1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。

2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。

重点难点

重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。

难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。

教学方法

自学、讲授与演示相结合

教学过程

〔复习提问〕

1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。

2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。

〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？

〔板书〕二氧化碳的实验室制法

〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？

学生回答。

〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。

〔板书〕

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。

〔板书〕

1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。

〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

〔板书〕

2．化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？

［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。

〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？

〔板书〕

二、实验室制取二氧化碳的装置

〔展示〕装置并介绍各仪器名称。

〔提问〕为什么可以采用这样的装置？

〔讨论〕

1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？

2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？

3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？

4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？

〔讲解〕

1．实验室制取气体的.装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。

2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。

3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。

4．这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。

〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。

〔板书〕

三、实验室里制取二氧化碳

1．制二氧化碳气体。

〔说明〕首先要检验装置的气密性。

〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。

〔讲解〕瓶内产生大量气泡。

〔板书〕

2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？

〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。

〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。

〔板书〕

3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？

〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。

〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。

〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。

〔思考后讨论〕

能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。

〔作业〕略

第二课时

教学目标

1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。

2．通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。

重点

泡沫灭火器的反应原理。

难点

联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。

教学方法

讲授、分析和演示。

教学过程

〔复习提问〕

1．用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理

2．实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？

〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。

〔板书〕泡沫灭火器的原理：

〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。

〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。

〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。

〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。

〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化

学方程式呢？

〔学生思考〕

〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。

〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。

〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O

〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？

〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）

〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。

实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。

〔边小结边板书〕

1．实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

2．二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。

3．由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。

4．泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O

〔作业〕略

初中化学教案教案模板范文篇5

化学是一门以实验为基础的科学

【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究

【教学目的】

l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。

3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

【教学重点】

l、激趣

2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。

【课时安排】l课时

【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。

【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【学生活动设计】

l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;

2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;

3、在教师的参与下进行生生交流;

4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

【教学过程】

[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用“化学的眼光”去观察，你会有什么新的发现呢?

[学生阅读]P7“活动与探究”

[学生讨论]

1、燃烧时可能发生哪几种变化?

2、你猜想蜡烛会有哪些性质?

3、你想通过什么实验手段来证实它们?

4、你还有哪些问题需要向老师咨询?

[学生质疑](可能问到的问题)

1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?

[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)

[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。

[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)

l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴点燃一支新蜡烛:

(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;

(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);

图1

(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;

图2

3、吹灭蜡烛，观察;

4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?

5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?

图3

[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。

[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。

[反思与补充]通过交流，学生取长补短。

[总结与评价]略

(学生填写探究报告)

【课后附记】

1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;

2、学生可以自愿结组，这样利于配合;

3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;

4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

初中化学教案教案模板范文篇6

教学目标

知识与技能力

1、阐明光合作用的概念

2、归纳光合作用反应式

3、举例说明光合作用原理在农业生产上的应用

过程与方法

运用实验的方法探究二氧化碳是光合作用的必需原料

情感态度价值观

1、在独立探究中培养创新意识

2、认同光合作用在生物圈中重要意义，形成爱护植被意识

教学重点

光合作用概念

教学难点

引导学生独立设计完成探究活动

准备

教师演示实验器材、探究活动器材

课时安排二课时

过程

一课时

一、导言

在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧，空气的氧的含量及所占的比例不足21%。但我们为什么没有感到缺氧呢?

生物圈的空气中氧如此之少，而在自然界中，生物的呼吸和燃料的燃烧每天都消耗了空气中大量的氧。绿色植物的光合作用产生了氧。

二、分析普利斯特利的实验

探讨问题:

通过这个实验，你能得出什么结论?

植物能更新由于蜡烛燃烧或动物呼吸而变得污浊了的&39;空气。

三、绿色植物光合作用制造氧气实验

【活动目标】

检验绿色植物的光合作用释放氧气。

【材料器具】

金鱼藻、玻璃水槽、玻璃棒、剪刀、短管漏斗、试管、卫生香牙签、火柴、小木块、碳酸氢钠、清水。

【方法步骤】

1.取一个玻璃水槽或20cm直径的标本瓶，注满清水，每100mL水加入0.1g碳酸氢钠，用玻璃棒搅拌，以增加水中二氧化碳的含量。

2.将采集的金鱼藻在水中剪取若干带顶端的嫩枝，放置在水槽内，并使切口的一端向上，然后用短管漏斗将其倒扣在水槽里，在漏斗下面垫上两个小木条，使漏斗与水槽底部分开。

3.取一支盛满清水的试管，用拇指堵住管口，倒转移入玻璃水槽的水中，套在漏斗短管上，试管内要充满水。

4.将实验装置放在温暖而阳光充足的环境里，使金鱼藻接受阳光照射。不久你可以看到许多气泡从金鱼藻放出，并聚集在试管顶端。

5.待收集约1/2管气体后，在水中用拇指堵住管口，取出试管并立即倒转，使水落到试管的下部。然后，将带火星的卫生香或牙签伸入试管中。请注意观察卫生香或牙签的燃烧情况。

【讨论】

1.请描述浸入水中的金鱼藻在光照条件下产生气体的状况。

2.将带火星的卫生香或牙签伸入试管后发生哪种实验现象?

3.分析该实验结果，获得的实验结论是。

【思考】绿色植物在光下释放氧气有什么意义?

技能

三、拓展训练

分析数据:

试管与灯的距离cm每分钟产生的气泡个数

1060

2025

3010

405

问题

1.光源与金鱼藻的距离远近与其产生的气泡数目之间有什么关系?可以得出什么结论?

距离越远，气泡越少，距离越近，气泡越多。

结论，光源越强，光合作用越强。

2.如果这个实验在黑暗中进行，你能预测结果吗?

没有气泡产生

四、总结

1.绿色植物光的合作用产生氧气。

2.实验经验总结

反思

板书计划

第一节光合作用吸收二氧化碳释放氧气

一、光合作用过程

二、实验

1、目的

2、要求

3、现象

4、结论绿色植物光合作用释放氧气

初中化学教案教案模板范文篇7

一、教学目标

1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力

2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力

3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法

二、教学重点、难点

1、对氧气化学性质的探究

2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质

三、教具准备

实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯

四、课时安排

1课时

五、教学过程

[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。

（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。

（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。

叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。

[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。

[播放短片]氧气的物理性质。

提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等

[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性

氧气在通常状况下：在101千帕，-183℃时变为_________，-218℃时变为________。

[过渡]氧气有哪些化学性质呢？

[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。

[提问]

（1）现象（2）结论

[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧

[提示]

1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。

2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫

[提问]

（1）现象；（2）结论

[演示实验2－4]铝箔的燃烧

[学生观察]

（1）铝箔的形态（2）铝箔燃烧时发生的现象

[提问]

（1）现象；（2）结论；（3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？

[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？

[提问]

[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？

[学生实验探究]

蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；

填写探究报告。

[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。

[过渡]

[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）

（1）氧气的用途：

（2）液氧炸药：

（3）地球上的氧气会用完吗？

[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）

（1）氧气的兄弟——臭氧

（2）科学家合成新型氧分子

（3）氧气可压缩成红色晶体

[总结]

六、板书设计

课题2氧气

一、氧气的性质

1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水

2、化学性质

支持燃烧

②硫+氧气→二氧化硫

③碳+氧气→二氧化碳

④铝+氧气→氧化铝

⑤铁+氧气→四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。

七、教后反思：

通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。

初中化学教案教案模板范文篇8

氢氧化钠在空气中容易潮解和变质，因为它在空气中遇到CO2:2Na0H+CO2—Na2CO3+H2O

少量的二氧化碳和氢氧化钠产生碳酸钠和水，而过量的二氧化碳和氢氧化钠产生碳酸氢钠。等式是:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

氢氧化钠+二氧化碳=碳酸氢钠

氢氧化钠对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。当溶解或用浓溶液稀释时，将会释放热记录。与无机酸的中和反应也会产生大量的子热，并生成相应的盐。与金属如铝和锌、非金属和硅的反应释放出氢。歧化反应与卤素如气体、溴和碘发生。能从水溶液中沉淀金属离子形成氢化合物；它能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸钠盐和醇，这是去除织物油污的原理。

初中化学教案教案模板范文篇9

教学目标

知识目标

学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；

通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法――最小公倍数法；

能正确书写简单的化学方程式。

能力目标

培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

教学建议

教材分析

1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则―以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律―参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“―”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。

2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

3．书写化学方程式

为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁，反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为

有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物―盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：

教法建议

学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。

教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：

1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。

2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气D→二氧化碳，老师写出C+O2―CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+O2―SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。

3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题D→探讨分析提出解决方法D→上升到理论D→实践练习的模式。

4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。

5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。

6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。

布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。

教学设计方案

重点：化学方程式的涵义及写法

难点：化学方程式的&39;配平

教学过程：

提问：

1．质量守恒定律的内容

2．从微观角度解释守恒的原因

3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？

导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语―化学方程式

板书：

第二节化学方程式

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

一、化学方程式的概念

提问：

碳+氧气―→二氧化碳

C+O2―→CO2

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？

回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题

引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”

C+O2===CO2

讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为――化学方程式

提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？

（1）化学式代替名称

（2）“→”变为“=”

启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别

根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记

板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子

二．化学方程式的涵义

提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？

讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？

C+O2===CO16×212+16×2

123244

再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系

讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。

提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）

板书：2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）

（1）能表明反应物、生成物及反应条件

（2）可表示各物质间的质量比

提问：如何读出这个化学方程式

讲解：“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开

练习1：[投影]：化学反应：S+O2点燃SO2中

1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。

2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。

三、书写化学方程式的原则：

设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？

练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式

问题：分析学生写的各种可能的式子

可能写出的情况有

（1）P+O2――P2O5

（2）P+O2――PO2

（3）P2+O5――P2O5

（4）4P+5O2――2P2O5

分组讨论（代表回答）

（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律

（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2

（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）

（4）符合事实又可体现质量守恒定律

引导：分析从两方面考虑

（1）是否符合实验事实

（2）是否能体现质量守恒定律

课文：P71

板书：化学方程式的书写

讲述：我们是在P+O2――P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？

回答：体现质量守恒定律

讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。

练习2：[投影]

1．Al+O2――Al2O3

2．H2+O2――H2O

设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？

指导阅读：课本第71――72页

总结：

1、写化学式

2、配平

3、注反应条件及箭号“↑”“↓”

模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式

要求：

（1）3个步骤

KClO3――KCl+O2

2KClO3――2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）练习过程中总结每步的记忆要点

讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项

小结：

通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程

板书设计

初中化学教案教案模板范文篇10

白村中学孟计良3月29日

氢氧化钠溶液与二氧化碳反应是初中化学”酸与碱的性质”一章教学的难点,因为二者之间的反应没有明显的现象.在引入对比实验后,本节课的.教学变得简单多了.教学过程如下:

收集两试管二氧化碳气体,一个倒扣在盛水烧杯中,一个倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中.实验一,试管中液面上升,能否说明二氧化碳可与水反应?我们知道二氧化碳能溶于水,所以答案是否定的.因为,试管中液面上升,只能说明管内气压降低了,但到底是溶解了还是反应了事说不清的.但如果预先在水中加入几滴紫色石蕊溶液,那么二氧化碳与水能反应的问题就会水到渠成.同理,第二支试管内的现象只有和第一支作比较,才能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应.从中不难体会对比实验的优势:

一、有利于培养学生的观察能力和语言表达能力;

二、通过对比,建立了知识之间的内在关系,强化对了学生知识点的理解;

三、为学生深层次理解实验现象背后的本质原因提供了有力的直观依据;

四、充分发挥了控制变量思想在实验教学中的优势,为学生后续实验设计和科学探究奠定了基础.

初中化学教案教案模板范文篇11

一、教学目标

(一)知识与技能

1、知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2、知道化学与人类进步和社会发展关系密切。

(二)过程与方法

1、通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。

2、通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感、态度与价值观

1、激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2、激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

二、教学重点

1、激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

2、培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

三、教学难点

知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

四、教学准备

教学设备：投影仪，计算机，教学课件。

实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。

初中化学教案教案模板范文篇12

教学过程

〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。

〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢？

〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

〔例〕C+O2CO2

〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

〔提问〕怎样才算完整的化学方程式？

〔板书〕化学方程式的书写方法

l．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

〔板书〕P+O2→P2O5

2．根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。

〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。

确定系数，符号连结。

〔板书〕4P+5O22P2O5

〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”；在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔练习〕

1．下列方程式是否正确

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

错误①没配平②没标条件③O2后没有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

错误没配平

2HgO2Hg+O2↑正确

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

错误Cu后不应标↓。

初中化学教案教案模板范文篇13

第一课时

教学目标

1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。

2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。

3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。

7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。

教学重点

1.金属及合金的物理性质；

2.金属的化学性质。

3.金属活动性顺序。

4.置换反应。

教学难点

1.金属化学性质的初步探究。

2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

教学用具

试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。

教学课时

两课时

教学过程

第二课时

教学目标

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

教学重点

1.金属的化学性质。

2.金属活动性顺序。

3.置换反应。

教学难点

1.金属化学性质的初步探究。

2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

教学用具

试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。

教学过程

[引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。

[板书]三.金属的&39;化学性质

[探究活动]问题金属有哪些主要的化学性质？

假设在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。

实验与事实

【实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。

1.金属跟氧气反应

a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。

b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。

c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。

2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

铝、铁、铜分别与稀盐酸反应

思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？

解释这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。

3.金属跟某些金属化合物溶液的反应

铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应

[板书]1.金属跟氧气反应

许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物

2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

3.金属跟某些金属化合物溶液的反应

思考为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？

解释这也与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。

[板书]金属活动性顺序

①金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液中失去电子变成离子。

②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。

③金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

④K、Ca、Na的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。

[讨论交流]完成P.157讨论与交流1.2.

[阅读]P.157长话短说

[课堂练习]P.157检查站

P.161/2.4.

[小结]1.金属的化学性质

（1）金属跟氧气反应

（2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

（3）金属跟某些金属化合物溶液的反应

2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

3.置换反应

初中化学教案教案模板范文篇14

第五章碳和碳的化合物

第一节碳的几种单质

教学目的；知识；了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。

重点难点金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。

教学方法观察法、讨论法。

教学用品仪器：铁架台、烧杯、漏壮举、直玻璃管，带导管单孔塞。

药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。

教学过程 

教师活动

学生活动

教学意图

[引入]展示金刚石、钻石样品或投影幻灯片等。展示具有金属光泽、深灰色、鳞片状的石墨样品。

观察金刚石、石墨。

通过实物使学生有亲切感

[演示实验]用玻璃刀切割玻璃

用铅笔写字

用电池做导电实验

引导学生观察金刚石、石墨的色态、硬度、导电性。

边观察，边记录：

1.纯净的金刚石是一种色呈形透明状的晶体，硬度。

2.石墨是一种色有不透明的细磷片状体。它的硬度，有感，能够。

从学生熟悉的实物及它们的用途入手激发学生学习的兴趣。用对比的方法学习。

[讲述]实验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。

思考、并初步理解

突出金刚石和石墨的共性

[提问]（1）燃烧产物是什么？

（2）它们是由什么元素组成的？

根据学过的CO2检验方法得出结论。

（1）燃烧后都生成。

（2）它们都是由元素组成的单质。

培养学生的分析能力

[设问]为什么同一种元素的形成几种不同单质？为什么它们有不同的物理性质？展示金刚石和石墨的晶体结构模型（或示意图）（最好用计算机演示），并加以说明。

设想、思考。

观察、思考、得出结论。

由于不同，形成了不同种单质，它们的性质有较大的。

引起思考和兴趣

培养学生的分析能力

[提问]根据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？

指导学生阅读课文后归纳总结：

讨论并回答

归纳、总结并记录。1。金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。

2.石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、溶点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。

结合实验教学

联系实验学习和记忆

[投影]课堂练习一（见附1）

指导学生完成

完成练习一

及时记忆

[过渡]讲述；常见的炭有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。

观察、比较、记录

联系实验学习

[演示实验]1。木炭的吸附性（课本P80~P81实验5-2、5-3）

2.活性炭的吸附作用

（课本P.80~P.81实验5-2、5-3）

观察、思考

培养学生观察和思维能力

[提问]木炭、活性炭为什么能余去有色气体、色素或异味气体？

[讲述]根据实验现象，学生讲座讲述汲附原理。

思考并讨论

思考、理解并记录：

因为木炭具有结构，可以。

通过实验分析得出结论

指导学生阅读课文——常见的炭

阅读识记

联系实验学习

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生完成

完成练习二

理解并记忆所学知识

小结本节主要内容；碳的几种单质，金刚石、石墨及几种常见的碳，虽然它们都是由碳元素组成的单质，但在物理性质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式没而引起的。根据它们的性质掌握它们的主要用途。

（在教师指导下）完成小结。

体会物质的结构、性质、用途之间的关系。

对学生进行物质结构决定其性质，性质决定其用途的学习方法的指导。

附1：课堂练习一

1.自然界里存在的碳单质有和.在天然物质里硬度最大的是,它可以做等。是最软的矿物之一可用于制作等。

2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是，说明它们都是由元素组成的。但它们的物理性质却有很大的，这是由于它们的晶体中而造成的。

下列物质中，不属于碳单质的一组物质是金刚石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳下列说法正确的是一种元素只能形成一种单质（B）一种元素可能形成几种单质（C）同种元素组成的不同种单质性质相同（D）由碳元素形成的单质都是黑色的

附2：课堂练习二木炭可用来脱色、除臭味，这是利用它的可燃烧（B）稳定性（C）还原性（D）吸附性木炭具有很强的吸附性，这是因为木炭比木材轻（B）木炭不溶于水（C）木炭具有疏松多孔的结构（D）木炭不易跟其它物质发性化学反应将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来：

碳单质用途

木炭切割玻璃

活性炭防毒面具

石墨制作电极

焦炭制黑火药

金刚石治金

炭黑制油墨

附3：课堂练习答案

1.金刚石石墨金钢石钻石、钻头等石墨铅笔芯和电极等

2.二氧化碳碳单质差异碳原子排列方式不同

3.D4.B5.D6.C

7.木炭切割玻璃

活性炭防毒面具

石墨制作电极

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初中化学教案教案模板范文篇15

一、设计思想：

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。

二、教学目标：

知识与技能：

1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。

2、了解溶解度曲线的意义。

3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的.关系有一个大致的印象。

过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。

情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。

三、教学重点：

建立溶解度的概念。

四、教学难点：

正确了解固体物质溶解度的概念。

五、教学用具：

多媒体课件，坐标纸

六、教学方法：

合作探究、分组操练尝试教学法

精选部分习题，巩固有关知识。

七、教学过程：

1、课前复习

问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

2、抛砖引玉导入课题

3、讲授新课

a、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？

生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解四个前提条件。

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，定温，溶剂量一定，达到饱和状态以及溶解物质的质量单位要规定好这四个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

师：利用多媒体展示完整方案。

结论1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

结论2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。b、根据溶解度判断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小，即可衡量溶解性强弱。具体方法如何呢？

生：自学课本第135页第二段并总结。

c、溶解度曲线。

师：用多媒体展示固体溶解度数据。

生：分组画出溶解度曲线，并上台展示然后总结溶解度与温度的关系，从中得出规律性结论。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。d、气体溶解度

结合固体溶解度的定义回答气体溶解度的定义并讨论影响因素。

4、能力拓展：

5、课件展示本节所学内容：

6、布置作业：

板书设计：

一、固体溶解度

1、定义：前提条件：①定温②100克溶剂③饱和状态④溶

解溶质质量。

2、固体溶解度曲线。

3、溶解度曲线与温度的关系

4、溶解性

二、气体溶解度

1、定义

2、影响因素

教学反思：