九年级最新化学教案

教案可以帮助教师及时了解学生的学习情况和学习成果，从而针对性地调整教学策略。优秀的九年级最新化学教案是怎么写的？小编给大家整理了九年级最新化学教案，希望对大家有所帮助。

九年级最新化学教案篇1

《金属资源的利用和保护》教案

教学目标

知识与技能：

(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

过程与方法：

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)铁的冶炼。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

(3)铁锈蚀的条件及其防护。

(4)合理利用金属资源的意识。

教学难点

(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学工具

实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。

教学过程

引言

由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。

[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]

[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?

[答]铁、铝、铜等。

[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?

[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?

[可让学生讨论、各抒己见]

[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?

[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。

[承接]我国的金属矿物分布怎么样?

[引导学生看课本有关内容]

答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。

[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。

[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

二、铁的冶炼

[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]

[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

[引导学生观看图8—20(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图8—21(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)]

[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。

[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加热使Fe2O3发生分解反应。

2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。

[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

[学生讨论]

[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。

[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。

[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。

冶炼原理

[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。

[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。

[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]

注意：

(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。

[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]

[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。

三、有关杂质问题的计算

[投影例题]用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?

[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

[师]请大家根据以上分析，解答此题。

[学生活动]

[投影给出正确解法]如下：

解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。

[课堂练习]习题4

[对练习中出现的错误进行分析和纠正]

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。

九年级最新化学教案篇2

实验名称：氨的制取及检验

实验目的：掌握氨的制取及检验方法

实验用品：试管、药匙、镊子、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、红色石蕊试纸、镊子、NH4Cl固体、澄清石灰水、PH试纸、Ca(OH)2固体、棉花。实验原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

实验步骤与装置图：

1.连接仪器，检验装置的气密性;

2.用一团湿棉花塞在试管口倒置，将试管导管口伸入试管底部;3.点燃酒精灯加热，并收集气体;

4.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象;

5.实验完毕，先拆去酒精灯，待装置冷却后拆去大试管。实验现象：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。实验结论：

1.可以用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法来收集2.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。

九年级最新化学教案篇3

第一课时

教学目标：1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器，化学实验基本操作教案——初中化学第一册教案。

2.激发学生严肃认真科学的态度.

重点：常用化学仪器的名称、用途

难点：常用化学仪器的使用注意事项。

教学方法：讲述、演示。

实验准备：各种常用化学仪器

教学过程：

一.导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。

二.授新课：

1.结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

2.结合实物，讲述一些常用化学仪器的名称、用途和注意事项：

⑴试管⑵试管夹

⑶玻璃棒⑷酒精灯

⑸胶头滴管与滴瓶⑹铁架台

⑺烧杯⑻量筒

⑼集气瓶⑽漏斗

⑾长颈漏斗⑿锥形瓶

⒀蒸发皿⒁导气管

⒂其它仪器

三、简要进行课堂小结。

四、巩固练习：

对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。

第二课时

课题：药品的取用

教学目标：1.了解取用药品的注意事项,学会正确取用药品的基本操作.

2.培养学生认真、细致的良好习惯。

3.培养学生实验操作能力.

重点：固体药品与液体药品的取用方法

难点：滴管的使用方法。

教学方法：讲解、实验

实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、

教学过程：

一.教师授新：

(一)药品的取用：

1.讲解要注意的事项;

三不原则;

节约药品原则;

用剩药品的处理方法。

2.操作原理(教师边讲解边演示)：

取用粉末状固体的正确方法;

取用块状固体的正确方法;

取用液体药品的正确方法;

用量筒量取一定体积液体的正确方法;

滴管的使用方法;

浓酸浓碱的使用注意事项;

二、学生操作练习：

1.练习用小纸槽取用少量粉末状固体。

2.练习用镊子将块状固体装入试管中，

3.用50mL量筒取45mL水;

三、简要进行课堂小结。

九年级最新化学教案篇4

一、学习目标

1、认识水的组成。

2、了解单质、化合物的区别。

3、了解人类认识物质世界的过程和方法。

二、教学重点、难点

通过实验活动分析水的组成

单质、化合物、氧化物的定义

三、课时安排1课时

四、教学准备

电解水实验装置、火柴、图片

五、教学过程

导入新课（电脑显示图片资料或录像资料）

素材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场、教材第三单元的封面、太空中看地球的照片）

提问：我们欣赏到的资料的主题是什么？

了解水的分布及作用

[提问]你们知道哪些地方存在水吗？

[追问]还有什么地方有水？结合教材P46的资料谈谈你的看法。

提问:

（1）水对于我们人类重要吗？想象一下如果没有水世界会变成什么样子？

（2）水除了可以孕育和维系生命，还有什么作用？

总结水的用途：指导学生阅读教材P46第2自然段。

内容1：实验探究水的组成

[过渡语]水如此重要，今天我们就来探究它的组成。

（1）水在化学中用H2O表示，大胆猜测水是由哪些元素组成的。

（2）如何来证明一种物质是由不同种元素组成的呢？提供资料：氧汞→汞+氧气

告知学生：水在通电的条件下能分解生成氢气和氧气。提问：回忆如何检验氧气?

指导学生自学教材P47第2自然段学习氢气的性质及检验方法。

（3）展示电解水装置，开始实验。引导学生观察实验。（由于此实验速度较慢，反应开始一会后，可配合此实验的录像课件，让学生观察）

引导学生总结实验：正氧负氢，体积比1：2，写出此反应文字表达式，说出属于什么基本反应类型。

内容2：（电解水的过程中）学习研究水的组成的思路。

从上述思路中我们整理出科学探究过程

提出假设→设计方案→探究实验→现象论证→结论推理

内容6：体验感悟，形成概念：

提问：自然界中的水如：河水，矿泉水…等属于纯净物还是混合物？水，氢气，氧气属于纯净物还是混合物？

强调：如果只说水就指的是纯净物。以水、氢气、氧气为例让学生说出它们组成上的不同，引出单质、化合物的概念。

练习：CO2N2P2O5KClO3Fe

KMnO4H2O2指出它们是单质还是化合物

布置任务：结合教材P47的内容，将上边练习中的化合物简单分类。

提问：你能说出氧化物的基本要素吗？

回忆所学知识和新学知识给物质简单反类。

六、板书设计：

课题1水的组成

一、水的组成

1.电解水实验

（1）现象：两极产生气泡（正氧，负氢）V正：V负=1：2

（2）表达式：水氢气+氧气

2.结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

二、单质和化合物

1、单质：由同种元素组成的纯净物。

2、化合物:由不同种元素组成的纯净物。

3、氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物

七、教后反思：

八、效果检测：

1．水是（）

①单质②化合物③纯净物④混合物

A.①②B.②③C.③④D.①②

2．人体内含量最多的物质是（）

A.氧气B.水C．蛋白质D.脂肪

3．关于水的组成说法中正确的是（）

A.水是水元素组成B.水是由氢气和氧气组成

C．水是由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案

4．下列物质中属于化合物的是（）

A.空气B.河水C.冰D.红磷

5．在电解水实验中如果与电源正极相连的试管内汇集了aL气体，那么与电源负极相连的试管内汇集的是（）

A.aLB.0.5aLC．2aLD.无法确定

6．下列有关氢气的性质中属于化学性质的是（）

A.无色、无味B.能够燃烧C.难溶于水D.密度很小

7．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）

A.听到尖锐的爆鸣声B.未听到声音C．听到声音很小D.试管爆炸

8．下列变化属于物理变化的是（）

A.水电解B.蜡烛燃烧C.呼吸过程D.酒精挥发

九年级最新化学教案篇5

一、元素周期表的结构

1.周期

周期序数=电子层数て吒鲋芷冢1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不

2.族

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))

课题：元素周期表②

[知识与技能]:1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、探究ⅠA族元素和ⅦA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结

元素递变规律的能力，

[过程与方法]:1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。

[情感态度与价值观]:通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

[教学重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质

[教学过程]:

[导入]：同学们，上节课我们学习了元素周期表，知道在表中有些族的元素还有一

些特别的名称，例如：第ⅠA族：碱金属元素，第ⅦA族：卤族元素，今天，

我们就来看看碱金属元素和卤素，首先请同学们根据已经学过的元素周期表，

找出碱金属元素及卤素包含那些元素?

[板书]：二.元素的性质和原子结构

(一)、碱金属元素：

[设问]：碱金属元素包含那些元素?

[学生回答]：碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫;

[科学探究]：请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。

[思考与教流]：通过观察碱金属原子结构示意图，由此能得出什么结论?

[归纳小结]：1、结构异同：同：最外层电子数均为1个。

异：核电荷数由小→大;电子层数由少→多;原子半径越来越大

[思考与教流]：我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构

可推知其化学性质如何?是否完全相同?

[学生回答]：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子

的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。

[过渡]：实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到

热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[板书]：2、碱金属单质化学性质

(1)、碱金属与氧气的反应

[思考与交流]：请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾

[设问]：从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性?

[归纳小结]：相似性：碱金属都能与氧气反应。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

[过渡]：我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。

[实

验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养

皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较

[板书][设问]：根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、

不同点?生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化?

[归纳小结]：相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。

不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈，生成氢氧化物的

碱性越来越强。

[思考与交流]:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他

们的原子结构有关系吗?

[归纳总结]:1、碱金属单质化学性质的相似性：

碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化

学性质相似，产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。

2、碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电

子层数逐渐增多，原子半径越来越大原子核对最外层电子的引力逐渐

_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

九年级最新化学教案篇6

《找空气》一课是苏教版科学一年级下册三单元《空气》的第一课。本单元的学习内容属于《课程标准》课程内容中的“物质科学领域”。在探究技能的培养方面，继续强调观察和描述物体的特征，一年级学生虽然朦朦胧胧的知道空气的存在，但对于空气这种物质，尤其是空气的基本特征还缺乏明确的认识。本课从简单易行又生动有趣的“找空气”这个游戏出发，激发学生的学习欲望，带领学生充分感知空气的存在，初步认识空气的特征,体会空气的重要性。学生与家人合作，引导学生感知我们周围有空气，知道人类的生存离不开空气。让学生了解空气虽然看不见摸不着，但是我们有很多的办法把它找出来。憋气活动及观看视频，让学生了解了人类的生活离不开空气，空气无处不在，培养学生的认知能力。使学生变被动学习为主动学习者，从而从心底里萌发爱科学的情感。

学情分析

一年级学生感知事物有明显的随意性和情绪性，缺乏目的性，他们的思维以形象思维为主，所以他们对事物的思考和想象往往需要借助具体、直观、形象的实物来实现。他们虽然也知道空气的存在，但是对于空气这种物质，他们脑海中概念还是模糊的，尤其是对于我们的周围存在着空气这种现象缺乏认识，《找空气》这一课是引导学生探究空气这种自然物质的开门课。其目的是引领学生通过科学探究活动，激发学生的好奇心，对空气形成科学的认识。让学生感知空气虽然看不见也摸不着，但是我们有很多的办法把它找出来，为后面的学习打下基础。憋气活动让学生理解了生命离不开空气，了解空气的重要性，让学生在玩中学、做中学、体验中学习。

教学目标

1.通过不同地点“装”空气的活动，发现我们周围有一种看不见摸不着能将袋子撑得鼓鼓的东西。

2.通过将袋子里的空气放出来的活动，调动多种感官，感知空气的存在。

3.通过憋气活动，知道人类的生存离不开空气。

教学重点：知道我们的周围有空气

教学难点：运用多种方法、调动多种感官，感知空气的存在。

教学准备：

教师材料：PPT、相关视频

学生分组材料：塑料袋、安全图钉、口哨（其它发声的小玩具）、水槽、抹布

课时安排：1课时

教学过程：

一、导入新课，激发兴趣

师:小朋友们好，欢迎大家来到科学课堂。（PPT出示两个同样外形的透明塑料袋：一个装满空气，一个压扁）请同学仔细观察，看看它们有什么不同？猜猜袋子里究竟有什么？

（学生自由猜测，引导学生去发现袋子里装有一些看不见摸不着的`物质）

师谈话：那你能让这样一个瘪瘪的袋子也能像旁边的袋子一样鼓起来吗？同学们试一试吧.

师：你们是怎样做的呢？是不是像老师这样（示范操作）：用手撑开袋子，在空中兜一下，快速收紧袋口，再拧转几圈，这样袋子就鼓起来了。（强调拧紧袋口，目的在于增强袋子的封闭性，提高实验的科学性）师谈话：通过刚才的活动，同学们发现我们很轻松的就将书桌旁这种看不见摸不着的东西装进袋子里，使袋子变得鼓鼓的，那除了我们的书桌旁，我们还能在家里的哪些地方找到它们呢？大家赶紧拿起袋子找一找、装一装吧！

二、空气无处不在

师：同学们找到了吗？通过寻找，我们发现（PPT出示家庭里不同的地方）在客厅里、厨房里、书桌上、甚至柜子里……家里每一个角落都能找到它。它就在我们的周围。

师：除了我们的家里有这种东西，那你们觉得这些地方呢？（PPT出示户外一些场所）猜猜看，也会有吗？（学生思考回答）是的，也会有，现在同学们肯定知道这种东西是什么了吧！没错，它就是空气。我们的周围到处都有空气，虽然我们看不见它、也摸不着它，但是我们依然可以借助袋子找到它。这就是我们今天科学课要学习的内容《找空气》（板书）。

三、利用多种感官感知空气

1.师谈话：如果我们把刚才袋子里的空气慢慢放出来，你有什么办法让你身边的小伙伴或者家人感受到这个空气的存在呢？（学生思考回答。）

2.根据学生的回答分别引导学生做以下活动：

师：很多的小朋友可能会这样做（PPT出示小朋友对着脸颊松开袋口），脸颊有什么感受呢？（生自由回答）由于袋口比较大可能有的同学感觉不是太明显，你也可以这样做（示范操作）：用安全图钉给袋子扎一个小孔，再将小孔对着脸颊挤压袋子感受空气的流出。同学们也试着动手做一做吧！（提醒用钉子时要注意安全。）操作结束学生谈谈感受（凉凉的，好像有风吹过。）

通过刚才的活动我们通过皮肤的感觉，感受到了空气的存在，那现在能不能让我们的眼睛也“看”到空气呢？当然我们需要借助一些材料（PPT出示水槽，安全图钉，塑料袋），如果给你这些材料，你有办法“看”到空气“跑”出来吗？你准备怎样做呢？跟小伙伴或者家人说说你的想法吧！你们的想法究竟是否科学呢？让我们来看一段视频（视频播放正确的操作方法）师：你们“看”到空气了吗？塑料袋有什么变化呢？是的，我们看到有许多的气泡从水里冒出来，袋子变小了，这些气泡其实就是袋子里的空气跑进去了。同学们是不是也想试一试呀，（提醒学生使用钉子注意安全，扎孔的位置在袋子的下方，小孔的位置要没入水中），让我们一起动手操作吧。学生动手操作并观察实验现象：有大量气泡冒出。

通过以上刚才的活动我们分别借助我们的皮肤和眼睛感受到了空气的存在，那你们有什么办法让我们的耳朵也“听”到空气呢？（学生思考）师：这次你们准备借助什么工具呢？老师也想到一个好办法，工具很简单，一个会发出声响的哨子和一个塑料袋就行了，大家一起来看一看，（没有口哨也可以用其它发出声响的物品替代）视频播放正确的操作方法，师：同学们听到口哨发出的声音了吗？是什么让它发出声音的呢？同学们说的非常正确，是袋子里的空气使口哨发出了声响，你们会了吗？大家也来做一做吧！学生动手操作，使学生通过“听”的方式感受到空气的存在。

3.教师小结：通过以上几个活动我们发现虽然空气看不见也摸不着，但是我们可以借助不同的物体通过不同的方法“看到”“听到”“感觉到”空气的存在，空气就在我们的周围。在活动过程中，小朋友们都积极地动手动脑，表现非常棒，老师为你们点个大大的赞。

四、空气的重要性

1.师谈话：虽然空气看不见也摸不着，但是我们的周围到处都有它，那我们人类能不能离开空气呢？

2.游戏：憋气30秒（讲解规则，提醒学生感到不适时及时停止游戏）让学生谈谈在憋气活动中的感受，师：我们憋气短短30秒就感觉很难受，假如我们憋气一分钟、五分钟甚至时间更长一些我们又会怎样呢？引导学生了解人的生命离不开空气。

3.师：空气对人类如此重要，那长期在水中训练的游泳运动员们，他们在运动时又是如何呼吸的呢？让我们来看一段视频吧！请仔细观察运动员的头部和嘴巴（播放游泳运动员水中游泳视频）谈谈运动员为什么要将头露出水面嘴巴张开？（为了大口呼吸空气）

4.除了游泳和我们的日常生活，还有哪些情况下可以让我们知道人是离不开空气的？一起来看一段视频吧（视频播放宇航员和潜水员工作场景）不管是日常的工作，还是一些特殊的行业，我们的生活都离不开空气

5.在日常的生活当中同学们有下面这些行为习惯吗？PPT出示图片（小朋友用被子蒙头睡觉，躲在封闭的汽车里……）小朋友这样做好不好？这样做会带来什么样的后果呢？学生自由讨论，师：让我们一起看看吧？（视频播放不良行为的危害性）

6.小结：通过视频我们发现，人类如果长时间离开空气，我们的生命就会面临危险。所以为了我们的身体健康，在日常生活中不管是在家里，还是在学校里，都不要长时间藏在空气不流通的狭小空间里.要经常打开门窗通风透气。

五、课外延伸

师：这节科学课小朋友们有哪些收获呢？是的，今天我们一起认识了一个新朋友，它就是空气，虽然我们看不见它，也摸不着它，但是它一直在我们的周围，不仅我们人类离不开它，动物植物也需要它。想不想把我们的新朋友介绍给你的小伙伴呢？由于期间小朋友出不了门，感兴趣的小朋友可以通过画画或者讲故事的方式介绍你的新朋友，再让家人通过手机或者电脑分享给大家吧！

九年级最新化学教案篇7

【学习目标】

1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。

2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。

3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义

【情境导入】

氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢?首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气?

【回顾反思】

电解水的化学方程式：。

以上化学方程式表示的意义：

(1)__

(2)__

(3)__

【探求新知】

(1)从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于∶∶。

(2)从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于∶∶。

【归纳小结】

化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的与相应乘积之比。

【讨论交流】

1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气

2.如果要生成16g氧气需电解多少克水?

【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：__

【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。

1.工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为2Al2O3通电4Al++3O2↑。如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需电解多少千克Al2O3?

1.氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。

自编题目：

解答：

【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙(化学式为CaO2)。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克?

化学素养评价5—4

可能用到的相对原子质量：H:1O:16Fe:56C:12Ca:40Cl:35.5Na:23

()1.4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:

A、38克

B、36克

C、34克

D、240克

()2.铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁氧气四氧化铁的质量比为:

A、56:32:232

B、56：16：232

C、56：64：232

D、168：64：232

()3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

()4.在4A+5B=4C+6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:

A.68

B.34

C.17

D.51

九年级最新化学教案篇8

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解固体物质溶解度的涵义。

(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

2.过程与方法

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观

(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

教学重难点

【教学重点】

利用溶解度曲线获得相关信息。

【教学难点】

1.固体物质溶解度的含义。

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

【教具准备】多媒体课件等。

教学过程

【复习提问】

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义?

【交流回答】

改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

【导入新课】

通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

【归纳总结】

定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。

固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。

【提出问题】

理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。

【课件展示】

溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

【提出问题】

我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?

【课件展示】

教材P36表9-1

【分析小结】

上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

【活动与探究2】

请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

【归纳总结】

通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度曲线所表示的意义：

1.溶解度的三种情况：

(1)大多数物质的&39;溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。

2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

3.影响固体溶解度的因素是：温度。

【提出问题】

我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?

【课件展示】

1.展示教材P38讨论，并回答有关问题。

2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?

【交流回答】

1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。

2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

【练习讨论】

如何增加养鱼池水中的含氧量?

【学生活动】

利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

课后小结

【课堂小结】

本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

课后习题

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

九年级最新化学教案篇9

教学目的

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。

重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。

教学方法

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

药品：红磷、水。

其它：火柴。

教学过程

附1：课堂练习一

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是()

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是()

A.78升B.78%C.21升D.21%

3.空气中氧气与氮气的体积比约为()

A.4∶1B.1∶4C.1∶5D.4∶5

附2：课堂练习二

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为()

A.一类B.两类C.三类D.四类

5.造成大气污染的有害气体是()

A.氮气、氧气B.稀有气体、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫D.氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是()

A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾

C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。

8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。

附3：课堂练习答案

1.B2.A3.B4.B5.C6.C

7.人体作物8.保护环境污染源

附4：随堂检测

1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。

A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%

(1)二氧化碳()(2)氧气()(3)氮气()(4)稀有气体()

2.下列说法正确的是()

A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成

B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成

3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内()

A.是氮气B.是氧气C.是空气D.没有物质

4.证明空气成分的科学家是()

A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿D.英国的普利斯特里

5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是()

A.煤燃烧产生的烟B.石油化工厂排放的废气

C.汽车排出的尾气D.植物光合作用放出的气体

九年级最新化学教案篇10

一、说教材

(一)教材的地位与作用

《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来打好了基础。本节内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

(二)教学目标

在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：

1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。

2、过程与方法目标：通过元素周期表发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。

3、情感态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变引起质变的思想。

(三)教学重难点

根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：

教学重点：掌握元素符号的意义和元素周期律

教学难点：元素概念的理解

二、说学情

对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入的认识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。

三、说教法

本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际情况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。

四、说学法

在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。

五、说教学过程

(一)温故导入

教师通过问答的方式带领学生复习上节课所学内容，复习内容包括原子的构成、构成物质的几种粒子(阴离子、阳离子、原子、分子)的关系，并重点强调数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数。原子结构是本节知识学习的基础，在开始新课前复习有关原子的内容，加强新旧知识之间的衔接，为知识的迁移打好基础。

(二)新授

利用学生熟悉的生活中常用的事物、照片或是图片，包括药品(含氟牙膏、加碘盐、葡萄糖酸钙、各种维生素复合剂等)、各种矿泉水和音量、各种食品包装等，通过阅读、比较这些物品给出的信息，让学生体会标识中的元素种类、元素含量以及元素对人体的作用等。

比较学生熟悉的几种物质，O?、O3、H2O、H2O2等物质中都含有化学符号O这种成分，引导学生认识它们都含有氧原子，但是它们的性质各不相同。由此引出元素的概念，我进行讲解阐释。

让学生列举生活中具有类似原子和元素的例子，帮组理解元素的概念。如可以组合无数英文单词的26个英文字母、由有限的几个积件可以搭建很多不同形式建筑的儿童玩具积木，等等，由此说明元素可以组成多种物质。由此引出目前已发现一百多种元素，这些元素组成丰富多彩、形态万千的物质世界。

学生自己阅读教材图4-4“地壳中的各种元素的含量(质量分数)”，得出结论：地壳中各种元素的含量或多或少，差异很大，氧、硅、铝、铁含量相对较多，而与生物关系密切的氢、氮、钾等相对较少。引导学生有意识的观察记忆位于前四位的元素(氧、硅、铝、铁)，并指出跟生物关系密切的元素不足，有必要适当施加化学肥料，以提高粮食等农作物的产量，保证人类生存的需要。

将学生分小组，合作探究完成教材P71讨论题。引导学生分析得出：在化学反应里,分子发生变化,而元素种类不发生变化。通过此种形式使学生加深对元素概念的了解。

学生自主阅读教材相关内容及课本75页、76页资料，引入元素符号部分的内容。引导学生议一议：为什么要采用元素符号?它的书写规则是什么?由此让学生体会元素符号的重要作用，练习、记忆元素符号的书写，并强调元素符号书写时的注意事项，为进一步学习化学式做准备。

由超市中物品的分类引出元素周期表，学生初步了解元素周期表的构成、表中各个数字的意义、了解化学家门捷列夫的贡献，了解化学周期表对于化学研究的重要作用，并通过完成课本76页的活动1来练习使用元素周期表。元素周期表的发现史本身就是活生生的科学探究史，通过呈现补充材料、引导学生讨论的形式使学生认识到科学探究还要应讲究科学诚信。

材料如下：新华社20__年7月15日电，美国劳伦斯伯克利国家实验室公开承认，该实验室1999年发现的两种超重元素(即118号元素和116号元素)的实验数据是“捏造”的，有关研究人员从事了“不正当科学行为”，造假者已被开除。这项被列为“1999年世界十大科技进展”之一的成果，德国、法国和日本的研究小组却无法重复其实验，而当劳伦斯伯克利国家实验室他们自己重复做该实验时，也制造不出这种元素。在对原始数据进行分析后，他们发现实验中的一项重要指标根本就是子虚乌有，因此他们撤回了3年前的研究结论。

本题可从不同角度引导学生多方面地了解科学。具体来讲，该事件可以从以下三个方面使学生更好的理解科学本质，提升学生的科学素养。

(1)科学家也是人。引导学生从多元角度看待科学研究的过程、局限性以及所涉及的问题，有助于学生脱离那种对科学的简单化认识，使他们认识到，虽然科学家为人类的发展作出了贡献，科学家们在从事科学工作时，仍然具有人的本性，不完全是客观的、理性的，科学家也会犯错。

(2)科学是动态的“求真”的过程。“不正当科学行为”告诉我们，科学研究的成果一直不断地接受检验。科学不是永远不犯错误，但正是因为科学最终必须建立在客观存在的基础之上，有自我纠错机制，所有欺诈行为终将会被科学界内的同行揭穿而身败名裂，科学的不正当行为还会误导科学家们的研究工作，危害科学的发展，有的甚至可能伤害人类生命，

(3)得出事实的科学实验应该是可重复的。如果不可重复，科学就不能接受它，可重复性是科学最根本的一条准则。通过这种教育能使学生更好地认识到科学学习，特别是实验过程中观察记录、收集证据的重要性，从而加深对科学研究的理解。

组织学生进行小组探究，我给予指导。让学生观察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的额元素，这说明元素之间存在着什么规律性的联系?与“元素周期表”这个名称是否有关系?之后教师进行讲解，使学生明确其中的规律。通过此种形式，加深学生对于元素周期表的认识及规律的把握。

(三)拓展应用

有条件的学校，可带领学生参观地质博物馆，让学生自己通过观察岩石的标本和各种矿物标本，了解地壳中含量较大的几种元素的存在形式。另外，可让学生自己寻找一些常用药品、食物或生活用品的商标，找出它们之间的区别，比较它们在使用后对人体造成的正面和负面影响，体会合理使用化学物质的重要性。

(四)课堂小结

通过提问的形式让学生总结本节课所学内容，并尝试说说实际生活与本节课所学内容存在怎样的联系。

(五)布置作业

1、完成课本77页练习题

2、巩固复习本节课所学：元素、元素符号、元素周期表相关知识

六、说板书设计

(一)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。

(二)元素符号：书写规则

(三)元素周期表：规律

九年级最新化学教案篇11

一、设计思想：

传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。通过画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图，总结出固体物质溶解度受温度影响的变化规律。通过喝可乐的生活经验，以及书上的图表，让学生进一步得到气体物质溶解度的变化规律。从而培养学生自学能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）理解影响溶解度的因素和溶解度的含义。

（2）知道并能使用溶解度曲线。

（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。

2.过程与方法

（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法，。

（2）在总结物质溶解度的变化过程中，应用图表的方法。

（3）培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3.情感态度与价值观

感悟绝对和相对的辨证关系。

三、重点和难点

教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：通过溶解度曲线图分析问题。

四、教学用品

仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网

用品：可乐、雪碧[来

媒体：投影

五、教学方法：

尝试教学法[来

六、教学过程：

1、[复习引入]

[问题1]：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

[问题2]：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

[教师总结]：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

2、[讨论]：如何比较蔗糖、食盐的溶解性大小？

分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较蔗糖、食盐溶解性大小，即比较在等量水中溶解的蔗糖、食盐的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

[问题]：

（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解蔗糖、食盐，行不行？

（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食盐，能否说明蔗糖、食盐的溶解性相同？学生对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状态”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

[结论]：室温时，蔗糖比食盐更易溶于水。

[讲述]：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

[投影]：溶解度四要素。

3、[练习]：

①判断下列说法是否正确

a)40℃时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，所以40℃时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。

b)20℃时，20克氯化钠可溶解在100克水中，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水。

c)硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水。

d)t℃时，把10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t℃时,这种物质的溶解度就是10。

②书p77说说下表中各物质在20℃时的溶解度所表示的意义？

（说明：强调“温度、达到饱和时，最多”，进一步熟悉溶解度概念。进一步巩固溶解度概念。）

[讲述]可见在相同温度时，各物质的溶解度是不同的。

4、[投影]：根据溶解度判断物质溶解性。

5、[练习]：

①课本P70练习

②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这句话是否正确。

[小结]：溶解是绝对的，不溶解是相对的。

5、[投影]：溶解度曲线的绘制。

6、[练习]：溶解度曲线的运用。

根据溶解度曲线，

①查找某温度时，某种物质的溶解度；

②判断某温度时，几种物质溶解度的大小关系；

③寻找固体物质的溶解度受温度影响的一般规律。

7、[讨论]：影响气体物质溶解度的因素。

8、[学生小结]：气体物质溶解度的变化规律。

九年级最新化学教案篇12

教学重点：

分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成;从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

教学难点：

对分子概念的理解;领悟混合物和纯净物的区别。

通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

教学过程参考：

一、布置复习内容和家庭小实验

1.复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。

2.家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

二、课堂教学过程

1.复习检测(投影)

判断下列变化的类型，并说明理由。

(1)水受热变为水蒸气。

(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

2.引入

同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢?

3.所要研究内容的实施过程：

1)演示实验

演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象(包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色;氨水的气味)并判断它们是否发生化学变化。

2)指导学生实验

在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红?若有变化，变化的顺序是什么?(学生观察、记录并汇报实验现象)

3)提出问题

学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢?

4)学生讨论

学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。

5)汇报与交流：汇报交流讨论结果。

6)解释

结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。

板书：

第二章第一节分子

7)投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

C60分子结构

8)多媒体展示、讨论

多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。

讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化;如何从分子角度理解物理变化和化学变化?

9)汇报与交流：汇报交流讨论结果

10)评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢?(如：是否助燃)为什么?

11)思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。

板书：

一.概念

分子是保持物质的化学性质的最小粒子

12)提问：概念中关键字词是什么?对这些关键字词如何理解?

学生思考回答

13)讲解：(根据学生回答情况进行讲解)概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。

“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

14)提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢?

15)指导学生实验

a.继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。

b.指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。

c.用量筒量取一定体积的酒精和水(建议量取酒精和水的体积要稍大)，观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，(可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化)

16)学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质(可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画)

17)汇报与交流：汇报交流讨论结果

18)评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。

板书：

二、分子性质

1、分子质量和体积非常小

2、分子是不断运动的

3、分子之间有间隔

19)演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合

提出问题：

a.硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成(强调组成物质种类不同)

b.硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开(目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变)

板书：

三.纯净物和混合物

(根据事例总结纯净物和混合物定义)

纯净物：由一种物质组成

混合物：由两种或多种物质组成

20)举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子

21)思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物

纯净物：由一种分子构成

合物：由不同种分子构成

22)讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧

23)汇报与交流：汇报交流讨论结果

24)评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。

25)小结：学生小结本节课的主要知识

[板书设计]

第二章第一节分子

一.分子概念

分子是保持物质的化学性质的最小粒子

二、分子的性质

1.分子的质量和体积非常小

2.分子是不断运动的

3.分子之间有间隔

三、.纯净物和混合物

纯净物：由一种物质组成

(分子构成)

混合物：由不同种物质组成

(分子构成)

探究活动

氨分子扩散实验

实验准备：浓氨水、酚酞溶液、试管、胶头滴管、烧杯(1大3小)

方案一：取少量的酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。

方案二：如图操作实验，观察现象，并思考该现象说明了什么?

家庭小实验

等体积的大米和小米混合后总体积的变化。

提示：可各取1体积的大米和小米，观察实验结果。通过等体积大米和小米的混合体会1+1是否一定等于2。

九年级最新化学教案篇13

一、内容与分析

(一)内容：

药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。

(二)分析：

本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。

二、目标及分析

(一)目标：

1、能识别初中化学实验常用仪器;

2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;

3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;

4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。

(二)分析：

1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。

2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。

3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。

三、问题诊断分析

学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。

四、教学支持条件分析

在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。

五、教学过程设计

(一)教学基本流程

化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。

(二)教学情景

问题1：化学实验室有哪些组成部分?各部分的作用是什么?

设计意图：一是增强对实验室的直观印象;二是提高对实验室功能的认识。

师生活动：实验室的组成部分及其作用：

⑴实验桌——做实验(或探究)的平台;

⑵水电设施——提供实验用水电;

⑶仪器柜——存放实验仪器;

⑷药品柜——存放药品。

问题2：实验室常用的仪器有哪些?这些仪器的用途及注意事项有哪些?

设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。

师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项：

问题3：实验室药品取用有哪些规则?

设计意图：培养学生遵循规则、养成良好的习惯。

师生活动：

⑴记住以下常用危险化学品标志：

⑵不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。)

⑶如果没有说明药品用量，液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑷使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。)

⑸试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。

问题4：怎样使用托盘天平?

设计意图：培养学生的归纳能力和基本技能。

师生活动：

⑴说出天平的构造。

⑵天平使用要点：调零→平衡→左物右砝→放回砝码→调零。

⑶说出使用天平的其它注意事项。

问题5：怎样连接仪器装置?

设计意图：培养学生的语言表达能力和动手能力。

师生活动：

⑴看下图回答连接仪器的方法。

⑵仿照上图进行操作。

问题6：怎样往试管里送固体物质?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。

总结要点：“一平、二放、三慢竖”。

⑵学生操作。

问题7：怎样取用液体?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“量取液体”视频。

⑵教师示范“液体的倾倒”。

要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放;容器倾斜;容器瓶口与试剂瓶口接触;试剂瓶的标签向上。)

⑶教师示范“液体的量取”。

要点：平放、面向、视线平。(量筒平放，面向量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。)

(注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。)

⑷教师示范“滴管的使用”。

要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。)

⑸学生操作。

问题8：怎样使用酒精灯?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：酒精灯的使用：

拿下灯冒→添加酒精(酒精不超过容积的2∕3)→火柴点燃→外焰加热→灯冒盖灭。

问题9：怎样给物质加热?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴教师演示。

⑵学生归纳给物质加热的方法。

⑶要点：装药品(液体不超过试管容积的1∕3)→夹持试管(距试管口约1∕3处)→预热→外焰加热。

问题10：怎样洗涤仪器?仪器洗涤干净的标准是什么?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：教师示范→学生归纳→学生操作。

六、课堂小结(略)

附：目标检测

A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒

A.带回家中B.随意倾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里

A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入

九年级最新化学教案篇14

探究式教学是以自主探究为主的教学。它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。

教材分析

本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”“空气是一种宝贵的资源”“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)。本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。本课题主要研究空气的成分及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。

思路说明

首先用科学家拉瓦锡实验引入探究空气的主要成分的原理，学会探究具体问题的一般思路和方法，包含学会观察实验，发现实验问题，解决问题等等。然后介绍空气主要成分的物理性质和用途，初步了解物质分类的方法，并在实际的思考与讨论下了解空气污染的危害以及防治的途径。

教学目标

【知识与技能】

(1)了解空气的主要成分;

(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途;

(3)初步认识纯净物，混合物的概念;

(4)了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。

【过程与方法】

(1)初步学习科学实验的方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象;

(2)学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息;

(3)运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理。

【情感态度与价值观】

(1)树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度;

(2)保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣;

(3)逐步树立关注社会，热爱自然并为社会进步而学习化学的远大志向。

教学重难点

【教学重点】

1.空气的组成;

2.空气组成物质的性质和用途。

【教学难点】

1.培养学生对实验的

九年级最新化学教案篇15

1、实验室药品：不能用手接触，不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。

2、做完实验，用剩药品：不得抛弃，也不得放回原瓶。

3、取用液体药品时把瓶塞打开不要正放在桌面上，瓶上的标签应向着手心，不应向下，放回原处时的标签不应向里。

4、如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用水冲洗，应先根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上，也不能把称量物放在右盘上，加砝码时不要用手去拿。

6、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或试管，或接触筒壁或试管壁。

7、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3。也不得少于容积的1/3。

8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯，熄来时不得用嘴去吹。

9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上，切不可使试管口对着自己或旁人，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网

12、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。

13、过滤液体时，漏斗里的液体绵液面不要高于滤纸的边缘，经免杂质进入滤液。

14、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂，烧得很热的玻璃容器不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶

九年级最新化学教案篇16

教学目标

1．复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。

2．通过电解水的实验，使学生了解水的组成。

3．巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。

4．了解水资源的利用和保护。

教学用具

水电解器（霍夫曼电解器）、6v低压直流电源、用氧气饱和的5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）、木条、火柴、简易氢气发生装置（含试剂）、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一瓶。

【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素？纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里？

【讨论】让学生三三两两议论，然后请一位同学回答，教师纠正。

【投影】物质的简单分类

【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。

【板书】水的组成

【投影】地球上水的分布

【讲述】地球表面约3／4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产用的淡水仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。

[评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。]

【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。（提问2～3人。）

【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢？下面我们用实验来回答这个问题。

【演示】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。

师：注意观察电极上发生什么现象。

生：接通电源后，电极上有气泡产生。

师：两支玻璃管内的液面有什么变化？

生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。

师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。

生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。

【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。

【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。

师：注意观察现象。

生：木条燃烧得更旺。

师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？

生：氧气。

【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。

师：注意观察现象。

生：看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）。

师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。

【板书】水氢气（h2）+氧气（o2）

【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。（学生议论后，教师提问1～2名学生。）

生甲：这种变化是化学变化。

生乙：这种反应属于分解反应。

【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。

九年级最新化学教案篇17

《金属材料》教案

教学目标

知识与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等;

(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)金属材料的物理性质。

(2)物质性质与用途的关系。

教学难点：能正确区别物质的变化。

教学工具

投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等

教学过程

学习情景

展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?

学生发表感想]如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

九年级最新化学教案篇18

目标要求

1、知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别；

2、过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。

3、情感与价值观：通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。

重点：电解水的实验，确定水的组成

难点：培养学生的观察能力以及归纳总结能力。

方法：实验探究

手段：多媒体

课时：一课时

实验准备：直流电源、水电解器，试管、酒精灯、火柴

教学过程：

1、复习旧知

空气的组成如何？

2、情景导入：

我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，今天开始学习自然界中的水。

3、讲授新课：

讨论：地球上哪里有水？水有什么用途？

存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；各种生物体内都含有水；地层、大气中也含有水；

总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）

分布很广，但不均匀。

用途：孕育和维系生命；水是生命之源，农业之本；

水力发电；水运航道和宜人的环境

想一想：1、水是纯净物还是混合物？

2、留意过我们身边的天然水都是纯净物吗？

3、水究竟是由哪些元素组成？

[实验3-1]：水的电解

现象：

1、两极都产生无色的气体

2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2

3、与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃——氧气

4、与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰——氢气

讨论：在电解水的实验中，有新物质生成吗？水发生了什么变化？

结论：：有氢气和氧气生成，说明电解水发生了化学变化。

H2OH2＋O2分解反应

介绍氢气：

物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体

化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）

验纯方法：如图所示

讨论：氢气H2氧气O2水H2O在组成上有什么不同？（启发学生从元素种类的角度去考虑）

元素种类

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

单质：由同种元素组成的纯净物

组成：纯净物

混合物

物质种类：

总结：略

练习：课后习题

作业：练习册

课后反思

九年级最新化学教案篇19

设计思想：

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

教学目标：

1、理解溶解度概念。

2、了解温度对溶解度的影响。

3、了解溶解度曲线的意义。

教学器材：胶片、幻灯机。

教学方法：尝试教学法教学过程：

一、复习引入

问：不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同?

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

教师总结：

物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

二、讲授新课

1、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小?

生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

(说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。)

问：

(1)为什么要求水温相同?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行?

(2)为什么要求水的体积相同?用一杯水和一盆水分别溶解，行不行?

(3)为什么要达到饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同?生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

(说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。)

师：利用胶片展示完整方案。

结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论?

结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。

生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

2、根据溶解度判断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。

3、溶解度曲线。

师：用胶片展示固体溶解度曲线。

生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面?

答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠;少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠;极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

九年级最新化学教案篇20

课题：元素周期表①

[知识与技能]:1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念;

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

[教学重难点]：周期表的结构;周期、主族序数和原子结构的关系。

[教学过程]:

[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性

质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化

合物，等等。为什么他们性质不同?他们之间存在着什么联系?为解决以上问

题，我们今天学习元素周期表。

[板书]：第一节元素周期表

[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素?

[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢?

[指导阅读]：门捷列夫图象

[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照

严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢?

[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的&39;60多种元素按其相对原子

质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，

制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元;教师把元素周期表的挂图挂

于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

[板书]：一、元素周期表

[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组

成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

[思考与教流]：1.画出1-18号元素原子的结构示意图。

2.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3.将上述1-18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

[板书]：(一)、元素周期表编排原则：

1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。

[板书]：(二)、元素周期表的结构

[设问]：数一数元素周期表有多少个横行?多少个纵行?

[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。

[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作

一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

[板书]：1、周期

[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么?

[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。

[设问]：周期序数与什么有关?

[归纳小结]：周期序数=电子层数。

[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期?为什么?

[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期;溴有

四个电子层，位于第四周期。

[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周

期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[

[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

[板书]：2、.族

[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行?

[学生回答]：18个。

[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，

它们分别表示什么意思呢?

[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。

[设问]：什么是主族?什么是副族?

[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族;完全由长周期元素构成

的族，叫做副族。

[设问]：元素周期表中共有多少个主族?多少个副族?

[学生回答]：7个主族、7个副族。

[设问]：零族元素都是什么种类的元素?为什么把它们叫零族?

[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状

况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

[设问]：第Ⅷ族有几个纵行?

[学生回答]：3个。

[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特

点?说明什么?

[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB

族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称

为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

[设问]：主族元素的族序数与什么有关?

[学生回答]：主族序数=最外层电子数。

[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素

第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素

[课堂反馈]：2、完成下列表格：

3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?

[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全;七主七副Ⅷ和零。

[作业]：P11：1、2