《高中化学教案》
编写教案有助于养成严谨的工作作风和办事认真的习惯；可使备课充分，上起课来有条不紊。优秀的《高中化学教案》是什么样的？下面给大家带来《高中化学教案》，供大家参考。
《高中化学教案》篇1
一、教材分析：
必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。
苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。
二、学生情况分析：
高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。
三、具体教学目标：
知识与技能目标：
能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征；通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。
过程与方法目标：
通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。
情感态度与价值观目标：
明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。
四、教学重点与难点：
教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。
教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质
教学方法：以化学史为载体的科学探究法
五、教学理念与教学方式：
20__年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。
本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历“苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。
六、教学信息技术
依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。
教具：苯分子结构模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。
《高中化学教案》篇2
[教学设计说明]
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）；
第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.
因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：
（1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高；
（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。
[教学目标]
●知识目标：
（1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
●能力目标：
1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。
2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。
3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
●情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点/难点/关键]
（1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。
(2)难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。
(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。
实验准备:
[教学过程]
教学设计教师活动学生活动
课题引入
[投影与实物]
1.旺旺雪饼----干燥剂
(主要成分:生石灰)
2.月饼---脱氧剂实物展示
(主要成分---还原铁粉)
3.脱氧剂介绍:幻灯片
防止氧气氧化
学生知道干燥剂
但不知道脱氧剂
比较新颖,兴趣大.
概念形成
(由点及面能力)
1.最常见的氧化剂是谁?
2.氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。
3.氧化剂概念:(板书)学生能答出:氧气
学生上板书写化学方程式
讨论:化合价均降低
知识引伸
知识迁移
(对立统一思想)1.常见的氧化剂还有哪些?
化合价变化特点?举例:
H2+CuO=Cu+H2O
2.什么叫还原剂?
常见的还原剂有哪些?
学生讨论并笔记
判断氧化剂
学生回答
知识网络的构成
(对立统一能力)
[重点]1.实验演示：
铜→氧化铜→铜
2.概念联系:
氧化剂——被还原——发生
还原反应——生成还原产物
还原剂——被氧化——发生
氧化反应——生成氧化产物
知识网络构成：
化合价降低
氧化剂+还原剂=
深化理解
氧化剂和还原剂概念
思考并讨论:
氧化剂为何是被还原?
(是被还原剂还原)
还原剂为何是被氧化?
(是被氧化剂氧化)
学生笔记:
还原产物+氧化产物
化合价升高
活动探究:
氧化还原反应的实质
1.反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等
2.为什么化合价会有升有降？
怎样用实验证明你的观点?
3.实验演示:
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
电流计指针偏转
4.氧化还原反应的实质:
有电子转移学生笔记
学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高.
学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象.
学生讨论与总结:
实质是有电子转移
1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略
H2+CuO=Cu+H2O
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
学生练习
活动表演
与课堂总结
(激发学习兴趣，
提高语言表达能力)
1.要求五名学生（拿展板）：
各自表述物质及反应的特点
（学生甲）:氧化剂
（学生乙）还原剂
（学生丙）还原产物
（学生丁）氧化产物
（学生戊）氧化还原反应
2.组织学生上台表演
并补充说明
3.投影与总结表扬
学生小组讨论
推荐小组代表上台表演:
（甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物；
（乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；
（丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）；
（戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。
（丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。
[课后反思]
1.本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,课堂气氛达到高潮.
2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价升高,因为我失电子.我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学气愤的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很吃惊,评价比较形象,但不适合中学生.
《高中化学教案》篇3
各位评委大家好：
我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。
我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：
一.教材分析及处理
二.教学背景分析
三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定
四.教学策略和教学过程
一、教材分析
《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
1．本节教材在编排上具有以下特点：
（1）安排在对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。
（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁
（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。
（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。
（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.
2．教学设想：
本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：
3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）
（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的`存在。
（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。
（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。
（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。
（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。
（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。
二．教学背景分析
1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。
2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。
3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历
三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段
基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：
1、知识与技能
（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素
（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；
（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。
2、过程与方法
（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。
3、情感、态度与价值观
增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
n教学重点：化学反应限度的概念；
n教学难点：化学反应限度的本质原因和外部特征。
n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。
n教学手段：
多媒体辅助动画模拟
四．教学过程：
（一）创设情境、引导发现、探索问题
我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？
学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。
然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。
实验步骤
在一支试管中加入3～4ml1mol/LCaCl2溶液，然后滴加1mol/LNa2SO4溶液5~10ml
静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/LNa2CO3溶液
实验现象
用离子方程式解释
列出你对问题的想法
（二）提出概念、提出新的研究题目
那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。
并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？
学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。
（三）问题引导、类比分析、合作探究
由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？
学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。
此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？
通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。
接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：
（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？
（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？
（5）反应进行到什么时间会“停止”？
（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？
（7）给这个状态命名？
（8）反应真的停止了吗？
通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。
（四）提出概念、建立图像、联系生活
那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？
在学生通过小组讨论，完成后。
我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。
接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？
然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。
此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？
通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。
此时化学反应限度的概念也已水到渠成
（五）实际应用解决问题
引导学生阅读教材中“科学史话”。
并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。
（六）拓展延伸
任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？
为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变
并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。
《高中化学教案》篇4
第二节分子的极性
【学习目标】
1、理解极性分子与非极性分子的概念。
2、掌握分子极性的判断方法。
3、了解相似相溶规则及其在中学化学中的应用。
[复习]
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH
活动与探究[实验1]
实验现象：
实验结论：
[新授]
1、分子极性的分类及其概念
极性分子:。
非极性分子:。
2、分子极性的判断方法
（1）双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性
极性分子：AB型，由构成的分子，如。
非极性分子：AA型，由构成的分子，如。
（2）多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型
(1)空间构型法
的分子为非极性分子；的分子为极性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性
课本P75-4：孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。
练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。
课本：P73-[交流与讨论]P75-5学生完�
总结：键的极性与分子的极性的区别与联系
概念键的极性分子的极性
含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子
决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子
联系1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；
2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；
3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，
由该分子的空间构型决定。
说明键有极性，分子不一定有极性。
[练习巩固]下列叙述正确的是（）
1、凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2、极性分子中一定含有极性键。
3、非极性分子中一定含有非极性键。4、非极性分子一定不含有极性键。
5、极性分子一定不含有非极性键。6、凡是含有极性键的一定是极性分子。
7、非金属元素之间一定形成共价键。8、离子化合物中一定不含有共价键。
[实验2]碘在水中和四氯化碳中的溶解情况
实验现象：
实验结论：
3、分子的极性对物质物理性质的影响
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响，。
B．分子的极性对物质的溶解性的影响:
相似相溶规则：。
思考：请例举化学中常见情况。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
课堂小结：
1、分子的极性：极性分子和非极性分子
2、分子极性的判断方法：空间构型法
3、分子的极性对物质物理性质的影响：相似相溶规则
【课堂练习】
1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()
A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）
A.所有原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子
C.在ABn分子中A原子没有孤对电子D.中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数
3．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是()
A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键
C.直线型结构，两个X--Y键的夹角为1800D.非直线型结构，两个X--Y键的夹角小于1800
4．能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是()
A.任意两个B—F键之间的夹角为1200B．B—F键是非极性键
C．B原子与每个F原子的相互作用相同D．B原子与每个F原子的距离相等
《高中化学教案》篇5
教学重点：
1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：
师生共同巩固第一课时相关。
根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因；
氯化铝溶液呈性，原因；
【设疑】
影响盐类水解的内在因素有哪些？
【讲解】
主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】
影响盐类水解的外界因素主要有哪些？
【讲解】
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】
如何判断盐溶液的酸碱性？
【讲解】
根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
【设疑】
如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？
【讲解】
“越弱越水解”
例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？
∵的酸性比酸性强。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】
如何比较溶液中离子浓度的大小？
【讲解】
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：
总结、扩展：
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。
3.扩展
泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
板书设计：
1.水解的一般规律
(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。
(2)越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都强不水解。
2.外界条件对盐水解的影响
(1)温度(实验1)
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
3.盐类水解利用
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。
《高中化学教案》篇6
一、说教材
《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情
学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标
【知识与技能目标】
（1）了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
（2）了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物五对概念：
【过程与方法目标】
（1）通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
通过对氧化还原反应的学习与研究，进一步理解科学探究的意义，
（2）通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养
【情感态度与价值观目标】
感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
四、说重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；掌握氧化还原反应的概念
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
五、说教法
采用“问题引导—深入探究”的教学模式，并采用多媒体辅助教学。以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
六、说学法
注重指导学生勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、学会比较记忆等方法。
七、说教学过程
课程导入
多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气还原氧化铜的实验，请学生写出反应方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提问此反应属于什么反应类型？氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
（学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。）
提问③2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化—还原反应？（学生认为不是，事实上这个反应是氧化还原反应。）
在这个过程中，以实验激发学生的学习动机，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性，激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识，同时也进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。）
提示学生从化合价角度分析①②③三个反应的共同点，学生经过讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。
新课讲授
通过引导同学分析①②③三个化学反应，得出氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。提问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？
同学们讨论，并在教师的引导下得出氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移），培养学生由表及里的逻辑性思维。
同学们总结出在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。引出氧化剂、还原剂概念的讲述：在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
《高中化学教案》篇7
一、教材分析
1、地位
《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
2、教学目标
（1）了解甲烷的电子式、结构式的写法，并掌握甲烷分子的正四面体结构及其对性质的影响。
（2）掌握甲烷的重要化学性质，着重强调取代反应。
（3）通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。
3、教学重点、难点
重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。
难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和取代反应。
二、学生分析
关于甲烷，学生在初中化学中已经学习了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途。教材在介绍这些知识时，非常注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解。另外，结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识。而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此基础上学习其化学性质。
三、教学方法和学习方法
1、以学生为主体的引导探索法
使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。
2、多媒体教学法
由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的取代反应机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。故用计算机的多媒体动画进行直观分析，辅以直观教具（模型、折纸）克服了理解上的抽象性，化解了难点。实验录像的播放有助于全体学生观看到实验现象。
3、本节课教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。
四、教学设计
1、引入
通过一段生活录像引入，从日常实际生活出发，使学生初步了解有机物，复习通过燃烧产物来确定所含元素的实验，进入最简单的烃——甲烷的学习
2、探索甲烷的结构
[课堂探究练习1]已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数c%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的化学式。
[课堂探究练习2]画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构，空间构型又可能有哪几种情况？
由于学生在有关物质结构方面知识的局限性，因此在学习甲烷分子的结构时，首先在课前布置学生认真预习教材，并要求学生做实践活动，即自己动手制作甲烷分子的结构模型，然后课堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在对比之中，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。
3、实验探究化学性质
在学生解甲烷物理性质的基础上，将重点放在甲烷的化学性质上。回应前面所讲的“结构决定性质”，接着引导学生通过结构理解甲烷的有关化学性质：
（1）甲烷的可燃性决定了它有什么用途呢？有什么优点呢？写反应方程式，介绍爆炸极限问题，以甲烷作能源为例讲解科学与社会的关系，渗透环保、能源问题。关心社会，并让学生思考矿井生产为了避免瓦斯爆炸应该采取的安全措施是什么？介绍新农村沼气池情况。可以补充演示甲烷通入高锰酸钾溶液的反应。
（2）甲烷的取代反应是本节的一个难点，也是学生第一次接触有机反应类型，对于实验的处理，由于教材上演示实验现象不利于后排学生观察，播放实验录
像：（取代反应实验：用排饱和食盐水法将甲烷和氯气依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯气80ml，光照。）在实验的基础上，先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的印象，然后再通过给出甲烷与氯气反应的几步方程式，向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，进而讲清取代反应的确切涵义。结合球棍模型和电脑模拟，帮助学生理解取代反应的实质。通过电脑模拟，把抽象的内容形象化，学生学习兴趣大，对取代反应的实质的理解也更深刻，对学生不明白的地方还可以反复播放。明确取代反应和置换反应的区别。
（3）简介甲烷的热分解反应，结合性质总结甲烷的用途。
4、练习巩固
利用多媒体投影练习内容，让学生当堂练习，根据学生反馈的信息，教师及时进行点评。
《高中化学教案》篇8
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课
1.钠的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。
演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)
[讨论]
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
[补充实验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2.钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。
演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
(1)总结
通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
(2)扩展
根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业：
1.补充作业
(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?
(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
《高中化学教案》篇9
一、教学目标
1．会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构；
2．了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。
3．通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。
4．认识化学微观世界分子结构的立体美。
二、教学重难点
【重点】
甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。
【难点】
理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。
三、教学过程
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。
在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物；也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。
环节二：新课讲授
1．甲烷的结构
【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。
【教师讲解】教师讲解结构式。
【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？（过渡提问，可不回答。）
【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。
【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。
【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。
2．甲烷的物理性质
【教师引导】从多媒体播放的视频（关于甲烷应用和物理性质的趣味资料）中，你能从中提取哪些关键信息？
【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料；无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。
【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢？
3．甲烷的化学性质
（1）甲烷的氧化反应
【教师引导】相信大部分同学家里都使用天然气吧，那我们很容易就能得到甲烷可以燃烧的化学性质，请推测一下燃烧产物是什么？
【学生回答】可能是二氧化碳和水。
【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。
【学生回答】进行书写。
【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：
同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。
【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。
（2）甲烷的取代反应
【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。
【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么？这些现象说明了什么？
【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。
【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗？
【小组讨论】白雾可能为氯化氢气体。氯化氢气体是甲烷中的氢原子与氯气中的氯原子的结合，你能由此推测油状物的成分吗？
【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。
【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗？
【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。
【提出问题】你能猜想一下生成的其他几种物质是什么吗，并类比第一个反应写出它们的方程式吗？
【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。
【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷（又叫氯仿），四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。
【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念？
【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。
环节三：巩固提升
环节三：小结作业
请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。
布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢？对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。
《高中化学教案》篇10
一.教学目标
1.知识与技能目标
（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标
（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、难点
电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法
讨论＋探究＋实验四.教学过程
〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质
概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.[小结]电解质的分类：
1.强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32.弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O
〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
思考：金属和溶液导电原因的区别？金属导电自由移动电子
溶液导电?自由移动离子
思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：（见点金训练P30二3）
单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习：判断以下说法是否正确？
（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）
《离子反应》第二课时（李季全）
知识回顾：
（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：
（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。
（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。且遵循质量守恒。如：Al2(SO4)3
（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2CO3FeOH)3
碱的电离：酸的电离：盐的电离：
NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-
KHSO4=K++H++SO42
思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应
1．离子反应(离子之间进行的反应)(30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2.离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3.离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3）（1）写出化学方程式（基础）：
例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2
（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及
气体等仍用化学式表示。
+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3
（3）删去方程式两边形式相同的离子（途径）
2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-
（4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否
相等（保证）
+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓
Ag+Cl＝AgCl↓
步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质
+
-
A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B.难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
4.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32二：1、2）
［练习］1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑对（2）碳酸钙与盐酸反应2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑错
＋2＋
正确写法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.写出下列反应的离子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O
+2+
（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O
-2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O
++
（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O
-+
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑
3.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
2-2-A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸银溶液与氯化钠溶
+-液反应：Ag+Cl=AgCl↓
+2+
C.碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑
+3+
D.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑
+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O4.操作顺序或反应物相对量不同时离子
方程式不同。
例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O
《离子反应》第三课时（李季全）
思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时：
2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量时：
2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O
3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，
①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反应的实质。（见教材32页表下）H++OH-==H2O（强酸＋强碱可溶性盐＋水）思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应6、离子方程式的意义
2+2-①揭示了离子反应的实质（例：Ba+SO4=BaSO4↓）
②表示同一类型的反应（例：H++OH-=H2O）教材P3410题
三、离子共存（见点金训练P33三：1、2、3、4）离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。
讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
+2+2-+-2-2-
A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4
2+、2+--2+3+--
C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3
+-2--2--与H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、-CH3COO等
-+2+
与OH不共存的离子：H；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；
--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等练习：
―
1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在无色透明的&39;溶液中能大量共存的一组离子是（）
《高中化学教案》篇11
【课标分析】
根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质的含义；
2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学重、难点】
电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
【教学过程】
【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？
（学生讨论）
【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
【板书】第二节电解质
一、电解质及其电离
【学生探究实验】NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验
【学生汇报】
导电：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液）不导电：酒精溶液、蔗糖溶液
【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。
【板书】1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）
非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）
【学生思考】电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？
【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验
【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电
【概念拓展
【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】
【学生讨论后归纳】
NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。
熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。
NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。
【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。
【板书】2.电解质的电离
(1)电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。
【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。
(2)酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
(3)电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
【学生练习】
书写电离方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3（三学生板演）
【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？
【学生讨论并归纳】
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物
【教师讲解】
1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；
2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。
【课堂小结】
【反馈练习】
1、下列电离方程式中，错误的是()
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-
C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2
3.下列物质能导电的是（）
A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇
4.下列物质中，导电性能最差的是()
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾
【课后作业】
1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。
2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习
教学后记
通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。
《高中化学教案》篇12
高一化学离子反应达标测试题
一、选择题
1.下列说法中，正确的是()
A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】B
2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。
【答案】C
3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是()
A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】C
4.下列离子方程式的书写正确的是()
A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑
B.足量CO2通入NaOH溶液中：
CO2+2OH-===CO2-3+H2O
C.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+
D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓
【解析】A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。
【答案】D
5.下列电离方程式错误的是()
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.NaHSO4===Na++H++SO2-4
C.MgCl2===Mg2++Cl-2
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
【解析】A中HCO-3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO2-3，应写为NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全电离成H+与SO2-4，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2++2Cl-，C错误，D正确。
【答案】ACXkb1.com
6.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()
A.K+、H+、Cl-、SO2-4B.Na+、H+、SO2-3、Cl-
C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH-D.H+、K+、HCO-3、Cl-
【解析】B项H+与SO2-3生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。
【答案】A
7.下列反应的离子方程式正确的是()
A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
【解析】A项电荷不守恒;B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成;C项原子个数不守恒，应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
【答案】D
8.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是()
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
【解析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降;又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮;当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮;再加氨水，灯泡又逐渐变暗。
【答案】C
二、非选择题
9.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________________________________________________
________________________。
若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________;②__________________;③______________。
【答案】Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量减少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小
10.(济南市高三质检)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。
(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。
(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。
(4)SO2-4(CO2-3)试剂________，离子方程式__________________________。
【解析】分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。
【答案】(1)BaCO3BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液HCO-3+H+===H2O+CO2↑
(3)NaOH溶液2OH-+CO2===CO2-3+H2O
(4)稀硫酸CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
11.完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。
________+Ag+===________+Ag;
____________________________________。
Fe2O3+________===Fe3++________;
__________________________________。
CaCO3+________===CO2↑+________+________;
________________________________。
【解析】此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系，结合反应物，生成物特点补充离子方程式，再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等，但Na不可取，因为其活泼性太强。
【答案】Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CaCO3+2H+===CO2↑+Ca2++H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(若其他合理答案亦可)
12.(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
________________________________________________________________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为
____________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的()
A.Cl-B.NO-3
C.CO2-3D.OH-xkb1.com
【解析】无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色);与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag+的性质，在Ag+全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱碱)，又出现白色沉淀，说明有Mg2+，白色沉淀为Mg(OH)2。
【答案】(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag++Cl-===AgCl↓
(3)Mg2+Mg2++2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH+4
(4)B
《高中化学教案》篇13
一、教学内容分析
1、教材地位分析：
本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
2、教材处理的指导思想和方法
二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，
努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
3、重、难点分析
本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学
反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
4、教学目标的确立
在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：
[认知性学习目标]：
（1）掌握化学反应速率的概念
（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因
[技能性学习目标]：
（1）学会控制某一变量进行对比实验
（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力
[情感性学习目标]：
（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神
（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式
二、教学方法分析：
1、总体的教学构想及构想依据
总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，
充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。
2、具体的教学过程设计及分析
教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从
而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。
教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。
教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。
三、教学对象分析：
1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。
2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。
四、巩固训练
本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即平时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。
《高中化学教案》篇14
高一化学必修一《离子反应》知识点梳理
一、离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);
2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3卤族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金属酸根离子：AlO2-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。
例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-
3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-
⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是
A、①B、③④C、②⑤D、①④
[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
[解题分析]本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。
例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
[解题分析]本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。
类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。
三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：
(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
例4：下列能正确表示反应离子方程式是
A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O
C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
[解题分析]选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项BCu(OH)2是难溶物，也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。
例5：下列反应离子方程式正确的是
A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-
D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
[解题分析]选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式(叠加得)：CO2+OH-=HCO3-。故选项C正确。
[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：
1查及应是否符合客观事实
②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式
③查来参与反应的离子是否等量消去
④查微粒总数及电荷数是否均配平
⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。
《高中化学教案》篇15
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2、教学目标
根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3、教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：
以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的。同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
三、学法指导：
复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
四、教学程序：
1、导入新课：
复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2、讲授新知识
以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：
（一）氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
（二）氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。
（三）氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高），具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低，得2e，被还原
化合价降低，得2e，被还原
氧化剂还原剂
为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：
价升，（电子对偏离）发生氧化反应；价降，（电子对偏向）发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：
接受电子失去电子
化合价降低化合价升高
被还原被氧化
具有氧化性具有还原性
五、氧化—还原反应的规律和记忆方法：
1、总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2、分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3、联系反馈：
写出Zn与HCl反应，Cu在Cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4、小结
5、布置作业