初三化学教案800字

初三化学教案800字篇1

课题名称：第一单元化学改变了世界第二节化学之旅

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容，初三化学教案。

2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。

3.体验化学科学探究的乐趣。

重点、难点：

1.学会提出问题。

2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。

教学过程：

[创设情景]同学们怎样才能学好化学呢？

一、从问题开始

[学生阅读]体验科学始于问题。

[学生活动]交流讨论你对“化学之迷”的看法。

[交流共享]把你心中的化学问题说出来与同学们分享。

[学生讨论]怎样才能发现和提出问题？

①时刻保持一颗好奇心；②学会质疑，不轻信现成的结论；③善于变换角度看问题；④善于观察；⑤善于从生活实际中发现和提出问题……

[教师讲解]金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。

二、通过科学探究解决问题

[活动天地]以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材，体会探究活动的各个环节，化学教案《初三化学教案》。

化学的探究活动一般包括以下几个环节：

1.提出问题。

2.猜想与假设。

3.制定计划并实验。

4.收集证据。

5.结解释与结论。

6.反思与评价。

[学生活动]请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素，并进行探究活动。

[多识一点]自变量、因变量、控制变量。

三、对探究活动进行反思

不仅要“三思而后行”，还要“行后而三思”。

[学生自学]化学探究实验报告的规范格式。

[学生活动]分析P16的数据，你发现了什么？

1.较高的蜡烛燃烧时间短；

2.同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。

[学生分析]上述结果如何解释？

让学生充分的讨论，教师走入学生中倾听讨论。

[课堂小结]

本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节，体验化学科学探究的乐趣。

[课后作业]

针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题，建立猜想和假设，设计出实验，并借助家中的器材进行实验。

[课后记]

教材内容选择贴近学生生活，能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣，学生的学习兴趣较浓。

初三化学教案800字篇2

教学目标：

1、会列举化学与社会的关系的例子。

2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。

3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。

教学方法：

科学探究、交流讨论。

教学重点、难点：实验的探究。

教学过程：

设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。

一、化学帮助我们正确认识物质

1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。

讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。

2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份?

3、观察与思考：碳酸氢铵的分解

阅读：学生分析推测。

实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。

学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。

二、化学指导人类合理利用资源

1、观察与思考：铁丝生锈

现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。

初步分析实验说明了什么?让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。

2、体会化学工业的作用

观察与思考：火柴的燃烧

比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。

三、化学促进科学技术的发展

把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。

练习与实践：P9123

初三化学教案800字篇3

教学目标

知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。

能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。

科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。

科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。

科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。

重点 、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。

请你举例说明日常生活中用到氧气的地方

氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。

倾听

回答：人和动物呼吸，急救病人。

倾听

激发兴趣。

氧气具有哪些性质呢？

化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。

思考、猜想

设疑创设情境。

初步了解研究物质的程序。

什么是物理性质？

物理性质包括什么内容？

回答：1不经过化学变化表现出来的性质。

复习旧知识为学习新知识打好基础。

一瓶氧气

1．说出氧气的色态

2．氧气有气味吗？

3．已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？

4．在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？

如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。

观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）

1氧气是无色的气体

2氧气是无味的(闻气味)

3氧气比空气重

4氧气不易溶解于水

领悟

培养学生的面容能力和语言表达能力。

学习闻气味的方法。

一、物理性质

1．在通常状况下氧气是无色、无味气体

2．比空气略重

3．不易溶解于水

4．氧气液态氧固态氧

初三化学教案800字篇4

【学习目标】

1.认识水的组成，会分析水的电解实验。

2.理解并区分单质、化合物和氧化物

【重点难点】

1.水的电解实验

2.区分单质、化合物和氧化物

【使用说明】

1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)

2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成

3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?

【自学指导】

一、结合课本P46-47回答下列问题

1.水的电解实验：

实验现象①通电后，两极上都有_________;

②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。反应的文字表达式

产物检验①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;

②负极上产生的气体能______________________，是________。

实验结论①水是由______和_______元素组成的;②化学变化前后________不变。

2.思考与讨论：

(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?

(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?

3.知识链接：

氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。

初三化学教案800字篇5

复习目标要求：

1、溶解度的概念的理解

2、有关溶解度曲线的意义及溶解度曲线的应用

3、气体溶解度与固体溶解度的区别

知识要点梳理：

溶解度

1.物质的溶解性

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关.同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同.

2.固体物质的溶解度

(1)概念在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在不里的溶解度.例如，NaCl在20℃的溶解度为36g;表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠.

(2)在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点：

①“在一定温度下”：因为每种物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质溶解度随温度变化而变化.所以给出某固体物质的&39;溶解度时，必须标明温度。

②“在100克溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100克.

③“饱和状态”：可以理解为在一定温度下，在100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值.

④“所溶解的克数”：表明溶解度的单位是“克”.

(3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)

溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g

溶解性易溶可溶微溶难溶(不溶)

(4)影响溶解度的因素

①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度

在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素.一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾);少数固体物质受温度变化影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(如氢氧化钙).