高二教案物理

高二教案物理篇1

教学目标

（一）知识与技能

1．知道弹力产生的条件。

2．知道压力、支持力、绳的拉力都是弹力，能在力的示意图中画出它们的方向。

3．知道弹性形变越大弹力越大，知道弹簧的弹力跟弹簧的形变量成正比，即胡克定律．会用胡克定律解决有关问题。

（二）过程与方法

1．通过在实际问题中确定弹力方向的能力。

2．自己动手进行设计实验和操作实验的能力。

3．知道实验数据处理常用的方法，尝试使用图象法处理数据。

（三）情感态度与价值观

1．真实准确地记录实验数据，体会科学的精神和态度在科学探究过程的重要作用。

2.在体验用简单的工具和方法探究物理规律的过程中，感受学习物理的乐趣，培养学生善于把物理学习与生活实践结合起来的习惯。

教学重点

1．弹力有无的判断和弹力方向的判断。

2．弹力大小的计算。

3．实验设计与操作。

教学难点

弹力有无的判断及弹力方向的判断．

教学方法

探究、讲授、讨论、练习

教学手段

教具准备

弹簧、钩码、泡沫塑料块、粉笔、烧瓶（内装红墨水瓶塞上面插细玻璃管）、

演示胡克定律用的铁架台、刻度尺、弹簧、钩码等等．

高二教案物理篇2

一、教学目标

1、备课组集体备课达标目标

落实教研组集体研究、集体备课、评课、交流活动，规定每次教研活动的主题、中心发言人，促进每位教师的发展和组的整体达标，大考成绩要超过吴县中学，缩小与实验中学的差距。

2、备课组课堂教学达标目标

优化课堂教学，提高课堂教学效率，提高教学质量。集体备课是发挥群体优势，提高备课质量的重要途径，也是落实教学常规，提高课堂教学效率的必要措施。为此，要积极组织集体备课，做到有计划、有目标、有实效。认真研究教学内容，认真研究学生，认真研究教学方法，统一计划、统一进度、统一教学资料。突出重点、难点、课堂设计、学法指导，及时交换在教学环节中遇到的问题和商量相对应的解决办法，提高课堂效率。每周至少活动一次，时间不固定，要有活动记录。每次活动要定中心发言人，定活动主题，切实反思解决教学中的一些问题，努力向课堂45分钟要质量。

3、备课组研究目标

做好新课程背景下课型与教学模式的研究。根据新课程理念和对学生素质提高的要求，对课型与教学模式作更加深入地研究，本学期高一重点研究新授课和讲评课。不断反思、不断总结，到学期末组内任课教师每人应至少完成一篇教学论文。

4、指导学生课外活动目标

高一注重学生兴趣和基础的培养，组织学生开展以学科为依托的研究性学习活动，发现培养理科学有余力，学有潜力的学生，为后期理科教学做准备，为后期的物理竞赛做准备。

二、情况分析

1、备课组现状分析：

高一物理备课组共有任课教师4人，其中有三位高级教师，一位一级教师。

2、教材分析

新课程体系在目标、结构、功能、标准、实施、评价、管理等方面较原来的课程有了重大的突破和创新。这场改革带来的不仅是机遇——它是我国基础教育的历史性跨越；而且是挑战——每一位教师将怎样面对这场变革，将以什么样的姿态走进新课程！

显然，这场改革对于教师来说，关键是如何适应新课程的要求。因此，教师当前的主要任务，是加强学习，深刻反思，加深对新课程的理解，

提高自身实施新课程的能力和水平。交流的形式不是最主要的，主要是要保证有可讨论的问题和可交流的内容。达到明辨是非、提高认识、加深对基本概念的理解、明白物理规律成立的条件等。

3、学生现状分析：

高一年级有11个教学班，其中本地班8个，共301人，新疆班三个。今年的中考位637，较去年有所下降，生源整体水平与近几年相比差别不大。

三、具体措施

1、关于教材处理的措施

加强对教学内容的研究。全体老师要将对教学内容的研究与对课程标准和教材的研究相结合，力求掌握所用教材每个单元在每个模块及每个模块在整个高中课程中的作用、地位和目标要求。紧紧把握方向，力求提高备课效率。加深对新课程的理解，提高自身实施新课程的能力和水平。

2、关于课堂教学设计及组织措施

加强“提高学生主动学习积极性”的方略研究。各位老师严格要求自己，加强研究，通过自己知识面、人格等的影响，培养学生积极向上的人生态度，清晰明确的人生目标。实实在在抓学生学习习惯，认真听课习惯、认真记笔记习惯、认真练习习惯，天天有进步，把学生点滴进步化成分数。抓细备课，抓活课堂，抓严辅导，抓精练习，抓实分析。

3、关于作业及试卷处理措施

适量分层布置作业。教师在课堂教学的分层后，把握作业的数量和分层，让学生选择适合自己程度的练习，满足学生的学习需要。多写鼓励性评语，每周有计划地安排一定数量学生进行面批（特别书面表达练习），使得学生的学习困难可以得到针对性的解决，也加深了教师对学生的全面了解，可以及时修正教学策略和内容。要重视作业批改后的情况记载、及时分析原因，做课堂讲评、查缺补漏。

4、关于学生活动措施

加强培优补差工作。在面向全体，整体推进的指导思想下，也要针对个体差异，因材施教。准确研究学情，制定可行的培优辅差计划，严格实施，注重过程，注重效率，注重效果。对学习有困难的学生给予了更多的关心和尊重，制定有效的教学策略，课前补和课后补相结合，不让一个学生掉队。与此同时，也要瞄准高考，更大面积培养优生，积蓄力量。

总之，在新的学期里，本备课组全体成员将严格按照学校的各项要求去做，力争成为优秀备课组。

高二教案物理篇3

一、教学目标

1、知识与技能

（1）了解重力是如何产生的，能列举生活中的重力现象，感知重力；

（2）通过实验探究，知道重力大小与物体质量的关系；

（3）了解并描述重力的方向，会用重力方向解决生活中的简单问题；

（4）了解重力的重心。

2、过程与方法

（1）经历探究重力的大小跟什么因素有关的过程，领悟科学探究方法，主动建构知识；

（2）通过体验和观察，感知重力方向，培养学生善于观察、乐于思考的能力；

（3）通过创设物理情境，培养学生发现问题、提出问题的能力。

3、情感态度价值观

（1）通过观察、实验、设问释疑，营造师生情感交流、相互启迪、轻松和谐氛围；

（2）通过体会“物理就在身边”的过程，激发学生学习物理的兴趣。

二、设计思路

1、学生学习方式的转变是课程改革的显著特征和核心任务

“重力”这节课，知识点本身难度不高，但比较琐碎。我通过一系列问题情境和实验情境的设置，以知识为载体，创设对话平台，营造师生情感交流、相互启迪、轻松和谐氛围；促使学生主动交流、勇于表现，激发学生积极思维，让学生利用大量的、具体的、感性的素材，主动建构与重力有关的知识，使学生体验多种学习方式，真正成为学习的主人。

2、培养学生科学素养，是物理课堂必须承担的责任

这节课，通过设置与学生认知不同或认知匹配的情境，培养学生发问意识和思维能力；通过探究“重力大小与物体质量的关系”，让学生充分经历猜想及实验数据分析的过程，从而通过质疑、对比分析等环节，得出结论，提高探究能力；通过“重力方向”的感知、探究及应用，使学生对“重力方向”的认识由感性上升到理性，培养学生运用知识解决问题的能力，达到培养学生科学素养的目的。

1

石河子第九中学史志芳电话：15299438825

三、教学重点、难点

教学重点：

（1）学生经历自主建构重力与质量成正比的过程，认识重力；

（2）通过观察、讨论及实验，让学生了解重力方向、重力的作用点。

教学难点：

（1）通过创设主动学习的教学情境，培养学生发现问题、解决问题的能力

（2）教师对课堂动态生成的有效引导和驾驭

（3）学生描述“重力方向”过程的教学

四、教学准备

学生：弹簧测力计、质量已知的钩码、重垂线、铁架台、细线、金属组教师：多媒体课件、实物投影、自制“重力方向”演示器、一端装有铁块的粗细均匀的管子、不规则形状的纸板、细线

五、教材及学情分析

本节是在学习了“力”的基础上进行教学的，重力是一种最常见的力，学生有着丰富的体验和感性认识。这节课，知识点本身难度不高，可通过一系列问题情境和实验情境的设置，创设对话平台，促使学生主动交流、互动，激发学生积极思维，让学生利用大量的、具体的、感性的素材，从重力的大小、方向、作用点三个方面，感知重力、认识重力、描述重力。“重力方向”的认识对学生来说是难点，通过学生观察、实验、实践活动等环节的设置，使学生认识“竖直向下”的含义，为后续知识压强、功、机械效率的学习打下基础。

高二教案物理篇4

一．指导思想

以新课程理念为指导，按照教科室和级组相关精神，突出“构建有效课堂，促进教师成长”这一目标，贯穿分层教学这一思想，发挥备课组作用，集思广益，交流沟通，实现本组教师素质的提升和教学质量的提高。

二．工作内容

1.教学常规方面：落实“五定”。即定时间，定地点，定内容，定主备人，定教学方案备课。上课，作业，充分体现分层思想,高效课堂模式,突出学生自主学习能力的培养。力求做到课前备做好设计、课中进行调整和课后进行反思，集体备课时对上周教学工作进行总结和反思，统一下周教学进度和内容，探讨下周课堂教学的重点、难点、教学方法，部署有关工作，集体备课由主备人主讲，每位教师发表自己的见解和看法，发挥集体的智慧和力量，形成最佳的教学模式。

2.加强实验课的教学和探索

实验课是理论联系实际的重要渠道，除了做好课本上的所有演示实验和学生实验外，要联系日常生活、生产实际，注意对课本实验的研究和开发，给学生更多的直观的印象，培养学生的动手实验能力和用实验解决物理问题的能力，努力渗透物理研究问题方法的培养。

3.加强校本课程的研究，开发本校的校本课程，课题研究，提高教师的教科研水平。

成果展示：学期末组内教师交电子版优秀教案、学案、课件及论文一篇。

4.学生培养方面：针对不同层次的学生，研究提高物理学习成绩的措施。突出对尖子生物理学科的培养。几条措施如下：（1）.培养兴趣.（2）.指导他们培养适合自己的学习方法.（3）.加强辅导.

组内适时通过进行物理知识竞赛等活动激发学生学习动力，培养兴趣。

5.加强教师间交流，学习，共同提高。

（1）.通过互听互评课取长补短，相互促进。

（2）.组内公开课

本学期每人上一节公开课，做到说课，评课，最终通过"教学反思--教学改进--教学重建"这几个环节形成优质教案学案课件。

（3）.教案展评.

通过此活动评出优秀教案、学案、课件，供同科教师学习，达到资源共享.

高二教案物理篇5

●教学目标

1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

●教学重点

1.物质的量及其单位。

2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

●教学难点

物质的量及其单位——摩尔。

●课时安排

第一课时：物质的量及其单位——摩尔。

第二课时：摩尔质量的概念及其计算。

●教学过程

★第一课时

［教具准备］投影仪、供练习用的胶片

［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。

［板书］第三章物质的量

［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

［板书］第一节物质的量

［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。

［板书］一、物质的量

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?

指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

［板书］2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

［投影练习］填空

1.1molH2所含氢气分子的个数。

2.2mol氢分子含个氢原子。

3.1molSO是个硫酸根离子。

［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

［投影练习］

判断正误，说明理由。

A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子

B.1molCO2√

C.1mol小米×小米不是微观粒子

［评价上题，得出结论］

［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。

1.1.204×1024个H，合多少mol?

2.5mol的O2中有多少个氧气分子?

3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

［板书］5.

［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

［投影练习］

1.0.5mol水中含有个水分子。

2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。

3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

［板书设计］第三章物质的量

第一节物质的量

一、物质的量

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

5.n＝

［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。

★第二课时

［教学用具］投影仪、胶片、一杯水

［复习提问］1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?

2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?

［新课引入］教师取一杯水，(教案)对同学说：

“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

回忆初中有关水分子的知识：

10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!

连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”

［推导并板书］

［板书］

微观一个C原子一个O原子一个Fe原子

↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×1023

1molC原子1molO原子1molFe原子

↓↓↓

质量0.012kg=12gxgyg

相对原子质量121656

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

［学生计算］得出x=16y=56

［问］要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?

［学生讨论，得出

结论］1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?

［学生讨论］

［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。

［板书］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

［投影练习］

1molH2O的质量是g

1molNaCl的质量是g

1molNa＋的质量是g

1molS的质量是g

［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1

表达式：M=

［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

［投影练习］1.Na的摩尔质量

2.NaCl的摩尔质量

3.SO的摩尔质量

(注意单位)

［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。

［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?

［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98g·

mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5g

解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mol－1。

n(H2SO4)＝＝0.25mol

答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。

［练习］1.1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。

2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。

例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少?

［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mol－1。

n(Na2SO4)==0.5mol

则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。

［思考］

［教师拿起一上课时的那杯水］问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?

［n(H2O)＝＝0.3mol

N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］

［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)

［布置作业］略

［板书设计］

微观1个C1个O1个Fe

↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍

1molC1molO1molFe

质量0.012kg=12gxy

相对原子质量121656

因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比

所以x=16y=56

［结论］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M

单位：g·mol－1kg·mol－1

表达式：M=m/n

［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。

第二节气体摩尔体积

●教学目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

●教学重点

气体摩尔体积的概念。

●教学难点

气体摩尔体积的概念。

●教学用具

投影仪。

●课时安排

第一课时：气体摩尔体积的概念。

第二课时：有关气体摩尔体积的计算。

●教学过程

★第一课时

［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

［教师］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?

［学生］还需知道物质的密度!

［教师］请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［］

下面，我们根据已有的知识，来填写下表。

注：质量与体积栏内的数值由学生填写。

［投影］温度0°C、压强101kPa请同学们根据计算结果，并参照课本上的1mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。

［学生讨论］

［结论］1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。

2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。

3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。

［指导学生参看课本上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］

［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：

［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?

2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?

4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

［学生活动，回答］

［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。

［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

［板书］一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。

［板书］符号：Vm

表达式：Vm=

单位：L·mol－1

［讲解并板书］

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)

［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。

2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

［投影练习］判断正误

1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)

2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件——标况)

3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)

4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，只在标况下)

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。(×，不一定)

思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?

［学生思考并回答］

［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。

［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：

［板书］同温同压下：

［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L·

mol－1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。

［布置作业］略

［板书设计］第二节气体摩尔体积

一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

表达式：Vm=

单位：L·mol－1

标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol－1

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

［教学说明］本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。

★第二课时

［复习练习］

［投影］1.在标准状况下，2molCO2的体积是多少?44.8LH2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?

2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是()

A.气体性质不同B.气体分子的大小不同

C.气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同

［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?

［学生活动］［教师指导并最后归纳］

［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：

［板书］

［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢?

［大家讨论］

［结论］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

［把上列关系补充在上面所写的关系网中］

［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。

［板书］二、有关气体摩尔体积的计算

［投影］例1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?

［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：

解：n(CO2)＝＝0.05mol

因为在标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1

所以0.05molCO2在标准状况下的体积为：

V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。

例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］

［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝也可以求出结果。

［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：

ρ＝＝2.86g·L－1

标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1

则该气体的摩尔质量为：

M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

即该气体的相对分子质量为64。

［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：

n＝＝=0.03mol

摩尔质量为：

M＝＝=64g·mol－1

即气体的相对分子质量为64。

答：此气体的相对分子质量为64。

［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］

［投影］

［补充思考］现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。

(1)不同条件下，哪个分子数较多?

(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?

(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?

(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

(5)其中含S和Br各多少克?

［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1mol，所以两者分子数目相等。

(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。

(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

(5)S为3.2g，Br为8g。

［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。

［板书设计］

二、有关气体摩尔体积的计算

［教学说明］涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。

★第二课时

［复习巩固］

［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。

［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(ｃ＝)

［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的.溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

解法一：

取100g溶液来计算

ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g

n(H2SO4)==0.37mol

V(液)==78.12ｍL=0.078L

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

解法二：

取1L溶液来计算

V(液)=1L

ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

n(H2SO4)==4.8mol

c(H2SO4)==4.8mol·L－1

答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：（）。

［同学们思考后］

［板书］c＝

［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)

［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

［同学们对上式推导后得出］

［板书］ｗ=

［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

我们可进行如下计算：

解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

［板书］

溶质的质量溶质的物质的量

溶液的质量溶液的体积

［学生们完成上述关系后］

［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

［板书］三、有关溶液稀释的计算

［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

［大家思考，学生回答］

［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：

［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?

［分析］本题可依据上式进行计算

解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2

c1·V1＝c2·V2

V2==0.021L＝21ｍL

答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

三、有关溶液稀释的计算

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。

［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。

知识的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，克服单纯的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。

★第三课时

［复习］在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。

［投影］配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?

［学生考虑并回答］

［投影列出答案］

［仪器］天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。

［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。

［板书］四、配制一定物质的量浓度的溶液

［教师］下面，我们以配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。

［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g

［板书］配制步骤：1.计算

［设问］我们用什么仪器来取用5.3g的Na2CO3呢?

［学生回答］

［板书］仪器

1.天平(含滤纸)2.药匙

［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?

［学生思考并讨论］

［教师］显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?

［教师］展示500mL的容量瓶

［教师］这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。

［投影］容量瓶的使用

1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。

2.使用前须检验容量瓶是否漏水。

3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。

［教师演示］

［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］

［板书］配制步骤

2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

［仪器］3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。

［教师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。

［投影］1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?

2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?

3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?

(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)

4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?

5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?

［过渡］以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?

［投影］1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

［总结］分析误差时，要根据c＝围绕操作行为对n与V的影响来分析。

［思考练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·

L－1的溶液，需怎样配制?

［注意］①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液

配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。

［教学说明］配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外，还要能准确地分析实验误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的提高。

高二教案物理篇6

一、指导思想：

全面贯彻党的教育方针，实施素质教育，依据学生现状制订教学计划，狠抓课堂教学效果，不断搞好基础知识、基本物理思想和方法的教学，面向全体学生，以人为本，开发学生的智力，培养学生分析问题，解决问题的能力，以学生为中心，因材施教，分层教学，使学生具备良好的素质，大力提高学生的思维能力。

二、教学目标：

通过本学期物理教学，达到学生三基过关，能力增强的目的，学生能独立完成教材上的习题，能在老师的指导下完成辅导资料上的习题，逐步培养学生热爱物理，用物理知识去解决实际问题的习惯，达到提高学生的综合素质的目的。

三、学生现状及应对策略

对高一学生来讲，物理课程无论从知识内容还是从研究方法方面相对于初中的学习要求都有明显的提高，因而在学习时会有一定的难度。学生要经过一个从初中阶段到高中阶段转变的适应过程，作为教师要耐心地帮助学生完成这个适应过程。首先要积极培养和保护学生学习物理的兴趣和积极性，加强物理实验教学，培养学生观察与实验的基本素养。其次要注意联系实际，以学生熟悉的实际的问题或情景为背景，为学生搭建物理思维的平台。

四.在教学活动中要做好以下几个方面工作

1.研究好《考试说明》、教材

在高一物理教学过程中，作为教者要认真研究考试说明、教材，深刻理解教材。知晓本科学的基本要求，学生原有知识和思维的水平，在遇到教学难点时，要适当延长信息传输过程的时间，采取让学生分步达到目标的思路来突破难点。为了使学生更好的理解和接受，还要研究初中教材，了解初中基本的教学方法和教材结构，知道初中学生学过哪些知识，掌握到什么水平以及获取这些知识的途径，在此基础上根据高中教材和学生实际状况，研究高一教学难点，设置合理的教学层次、实施适当的教学方法，降低台阶，保护学生学习物理课程的积极性，使学生树立起学好物理的信心。教学过程中，对学生的知识与能力的要求切不可操之过急，要科学把握教学要求，循序渐进。

2.加强概念和规律的教学

①在教学中，要注一是在教学中，要注意基本概念和基本规律的形成与建立过程，让学生知道概念和规律的由来。讲授概念要让学生弄清它的内涵和外延，来龙去脉。讲授规律要让学生掌握规律的表达形式，明确公式中各物理量的意义和单位，规律的适用条件及注意事项。

②要重视概念、规律之间的比较对比，搞清楚它们之间的区别与联系，通过区别、联系、对比，让学生真正理解概念、规律的形成过程，物理模型的建立过程，逐步培养学生用学科语言来表达概念和规律的能力。

③要创造条件，建立鲜明的物理情景，引导学生经过自己的观察、分析、比较、归纳等思维过程，使学生对概念和规律从直观的感知进入到抽象的深层理解，让概念和规律准确、深刻地纳入学生的认知结构中，尽量避免似懂非懂的烧夹生饭。

3.坚持直观性教学，提高学生学习物理的兴趣

高中物理在研究复杂的物理现象时，为了使问题简单化，经常采取抓主要因素而忽略次要因素来建立物理现象的模型，使物理概念、规律抽象化。初中学生进入高中学习，往往感到许多物理模型难以理解，不可想象。针对这种现状，在教学过程中教师要尽可能的利用各种方法和手段来加强教学的直观性，提高学生学习的兴趣。

4.加强学法指导，培养好学生的学习能力

①指导学生阅读教材。阅读物理课本不能一扫而过，而应潜心研读，挖掘提炼，包括课本中的图象、插图、阅读材料、注释。阅读教材时，要边读边思考，对重要内容要反复推敲，对重要概念和规律要在理解的基础上熟练记忆。

②指导学生听课。上课时要全神贯注听教师的讲解，听同学的发言，听各知识点间的相互联系，听公式、定律的适用范围，听解题的方法和思路。自己懂的要耐心听，不懂的要仔细听，还要动手做好笔记。

③指导学生课后及时归纳总结。教材的编写考虑到学生的认知特点，把完整的知识体系分到各章节中，如果课后不及时总结，掌握的知识是零碎而不系统的，就不会形成知识链，且容易遗忘。在教学的过程中要教会学生归纳总结的方法，如单元总结、纵向总结、横向总结。

④在教学过程中要有意识的渗透物理学的常用研究方法。例如理想实验法(如伽利略的关于力和运动的理想实验)，控制变量法(如牛顿第二定律)，物理归纳法(如牛顿第三定律)等等。学生如果对物理问题的研究方法有了一定的了解，将对物理知识领会得更加深刻，同时学生也学到了一些研究物理问题的思维方法，这样做对提高学生学习物理的能力是十分有效的。

5.重视学生的`知、能训练，搞好习题课的教学

①训练要贯穿教学的全过程，通过训练促进知识向能力的转化。我们的教学思路应该由原来的覆盖题型、重复不断的模仿练习转到以问题为载体，训练学生思维，渗透物理学的思想方法上来。

②训练要扎实，例题、练习的设计应该具有基础性、针对性、量力性、典型性和层次性。例题和习题的选择要慎重，应符合高一学生的实际，高一阶段的习题主要是对概念的理解和简单的应用，不要急于将综合性比较大的题目拿给学生。要把握一个度，让学生跳一跳，够得着，例题和练习的数量也要适中，并不是做的越多效果越好。

③作业布置检查落实到位。首先必须要求学生交、交后教师必须批改、批改后必须讲评、讲评后必须要求学生自己订正，这样才能做到反馈全面，校正及时。对自己布置的作业检查落实不到位。久而久之会打击学生独立完成作业的的积极性，有的甚至抄作业。

④在讲解例题或练习时，教师要把重点放在引导学生分析物理过程和使物理过程图景化上，让学生建立正确的物理模型，形成清晰的物理过程。要注意引导学生作反映物理过程的示意图，这是将物理习题抽象变形象、抽象变具体，建立物理模型的重要手段，从高一开始就应训练学生作示意图的能力。

⑤要加强规范化的训练，规范化主要体现在以下三个方面：思想、方法的规范化，解题过程的规范化，物理语言和书写规范化，对此高考也有明确的要求。如在要求计算题时：解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。因此从高考的角度看高中物理的规范化要求应当从高一教学时就严格抓起。具体来说应抓好以下几点：

(1)要求学生画完整的反映题目物理情景的示意图。

(2)要求学生对字母、符号的书写要规范化。

(3)要求学生解题时必须有文字说明。

(4)要求学生必须写出方程式和重要的演算步骤。

总之，要依据教材和学生的实际情况深入研究和科学选择教学方法。充分调动学生的学习积极性和主动性，要把主要的精力放在研究提高学生的基本素质和能力方面。

6.组内教学要做到四统一：

统一教学进度和知识深度，统一作业，统一教学重点、难点，统一知识检测。

五、教学内容具体安排及进度表(略)

高二教案物理篇7

教学内容：人教版的普通高中课程标准实验教科书选修3—3教材第八章气体第一节气体的等温变化。

教学设计特点：突出物理规律形成的感性基础和理性探索的有机结合；通过问题驱动达成教目标的有效实现；重视物理从生活中来最终回到生活中去。

1．教学目标

1、1知识与技能

（1）知道什么是等温变化；

（2）掌握玻意耳定律的内容和公式；知道定律的适用条件。

（3）理解等温变化的P—V图象与P—1/V图象的含义，增强运用图象表达物理规律的能力；

1、2过程与方法

带领学生经历探究等温变化规律的全过程，体验控制变量法以及实验中采集数据、处理数据的方法。

1、3情感、态度与价值观

让学生切身感受物理现象，注重物理表象的形成；用心感悟科学探索的基本思路，形成求实创新的科学作风。

2、教学难点和重点

重点：让学生经历探索未知规律的过程，掌握一定质量的气体在等温变化时压强与体积的关系，理解p—V图象的物理意义。

难点：学生实验方案的设计；数据处理。

3、教具：

塑料管，乒乓球、热水，气球、透明玻璃缸、抽气机，u型管，注射器，压力计。

4、设计思路

学生在初中时就已经有了固体、液体和气体的概念，生活中也有热胀冷缩的概念，但对于气体的三个状态参量之间有什么样的关系是不清楚的。新课程理念要求我们，课堂应该以学生为主体，强调学生的自主学习、合作学习，着重培养学生的创新思维能力和实证精神。这节课首先通过做简单的演示实验，让学生明白气体的质量、温度、体积和压强这几个物理量之间存在着密切的联系；然后与学生一道讨论实验方案，确定实验要点，接着师生一道实验操作，数据的处理，得出实验结论并深入讨论，最后简单应用等温变化规律解决实际问题。

5、课题引入

演示实验：变形的乒乓球在热水里恢复原状

乒乓球里封闭了一定质量的气体，当它的温度升高，气体的压强就随着增大，同时体积增大而恢复原状。由此知道气体的温度、体积、压强之间有相互制约的关系。本章我们研究气体各状态参量之间的关系。

对于气体来说，压强、体积、温度与质量之间存在着一定的关系。高中阶段通常就用压强、体积、温度描述气体的状态，叫做气体的三个状态参量。对于一定质量的气体当它的三个状态参量都不变时，我们就说气体处于某一确定的状态；当一个状态参量发生变化时，就会引起其他状态参量发生变化，我们就说气体发生了状态变化。这一章我们的主要任务就是研究气体状态变化的规律。

出示课题：第八章气体

师问：同时研究三个及三个以上物理量的关系，我们要用什么方法呢？请举例说明。

生：控制变量法

比如要研究压强与体积之间的关系，需要保持质量和温度不变，再如要研究气体压强与温度之间的关系，需要保持质量和体积不变。

师：我们这节课首先研究气体的压强和体积的变化关系。

我们把温度和质量不变时气体的压强随体积的变化关系叫做等温变化。