人教版高中化学教案

在教育从业者启动教学流程之前，教案的使用是常态，它是执行教学的核心参考，其重要性不言而喻。下面我们来探讨教案的编写方法。以下是小编整理的一些人教版高中化学教案，仅供参考。

人教版高中化学教案（精选篇1）

【学习目标】

1.知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

2.过程与方法：自学、探究、训练

3.情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算

【学习过程】

【温习旧知】

问题1、什么叫反应热？

问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的注意事项？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相似点

不同点

【学习新知】

一、盖斯定律

阅读教材，回答下列问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

【练习】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393.5kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

【课堂练习】

1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的

热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

【本节小结】

【作业】

1.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的'热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。

2、已知

2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571.6kJmol－1

CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282.9kJmol－1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3

3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）

A.减少空气进入量，增大石油气进气量

B.增大空气进入量，减少石油气进气量

C.减少空气进入量，减少石油气进气量

D.增大空气进入量，增大石油气进气量

4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJmol－1

H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1

H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2

5、已知热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241.8kJmol－1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483.6kJmol－1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285.8kJmol－1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571.6kJmol－1

则氢气的燃烧热为

A.241.8kJmol－1B.483.6kJmol－1

C.285.8kJmol－1D.571.6kJmol－1

6、已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285.8kJmol－1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（）。

A.1∶1B.1∶3C.3∶1D.1∶4

7、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol

【学习反馈或反思】

人教版高中化学教案（精选篇2）

一、教材分析：

化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标

知识目标：

1.明确质量数和AZX的'含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：

提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三.教学重点难点：

重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：

同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：学案导学

六、课前准备：

学生学习准备：导学案

教师教学准备：投影设备

七、课时安排：一课时

八、教学过程：

(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

(二)、情景导入，展示目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

(1)原子的电性关系：核电荷数=质子数=核外电子数

(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

(4)原子组成的表示方法

人教版高中化学教案（精选篇3）

教学重点：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

师生共同巩固第一课时相关。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因;

氯化铝溶液呈性，原因;

【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

【讲解】

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

【讲解】“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的`大小?

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3.扩展

泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

人教版高中化学教案（精选篇4）

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应

1.离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2.离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2.意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3.书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的'物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H2O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

学方程式。此反应能写出离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1.氢氧化钡跟稀硫酸反应

2.铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3.Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4.2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5.实验室制氯气：

写出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO4↓＋2H2O

2.Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3.不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4.不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5.正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1.H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2.下列离子方程式中，正确的是（）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1.（C）2.（B）、（D）

化学教案－氧化还原

人教版高中化学教案（精选篇5）

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

四、教学策略

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?

[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节金属的`化学性质

[学生活动]根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?

[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应

[板书]一.金属与氧气的反应

[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢?

[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的

[板书]1、钠与氧气的反应

[学生活动]分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠

②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。

[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。

[板书]常温下4Na+O2====2Na2O

白色固体

[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何?

[学生实验]钠的燃烧。

[学生活动]描述实验现象

[设问]生成物是氧化钠吗?

[学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体

[讲解]钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠(淡黄色固体)

[板书]2Na+O2ΔNa2O2

淡黄色固体

[投影]过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2

[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂)

[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢?

[板书]2、铝与氧气的反应4Al+3O2点燃2Al2O3

纯氧中:

空气中：

[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述实验现象]逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

[讲解]铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为20__℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

[引言]如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?

[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述实验现象]熔化的铝仍不滴落

[师生共同分析原因]磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

[板书小结]铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?

[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

[总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格：

六、板书设计

第三章《金属及其化合物》

第一节金属的化学性质

[板书]一.金属与氧气的反应

金属钠与氧气的反应

钠的保存及其物理性质

常温下4Na+O2====2Na2O加热2Na+O2ΔNa2O2

白色固体淡黄色固体

小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

铝与氧气的反应

4Al+3O2点燃2Al2O3

纯氧中:

空气中：

[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应

人教版高中化学教案（精选篇6）

各位领导、老师们大家好!

我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

【教学展开分析】

一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

二、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

三、教学程序设计

本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的'快慢和限度。

第一、化学反应的快慢的教学

【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。第二、影响化学反应速率的因素的教学

可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

第三、化学平衡的教学

建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。

板书设计

一、化学反应速率

1、概念：

2、表示方法：

3、表达式：v(B)=△c(B)/t

4、单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：参加反应的物质本身的性质

2、外因：

〔1〕温度的影响

〔2〕浓度的影响

〔3〕压强的影响

〔4〕催化剂的影响

〔5〕接触面积的影响

三、化学平衡

1.化学平衡的概念

2.化学平衡的特征

3.化学平衡的标志

人教版高中化学教案（精选篇7）

【教材内容分析】

在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

【教学目标】

1、理解金属键的概念和电子气理论

2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

【教学难点】

金属键和电子气理论

【教学重点】

金属具有共同物理性质的解释。

【教学过程设计】

【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

【板书】

一、金属键

金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

【讲解】

金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

【强调】

金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

【板书】

二、电子气理论及其对金属通性的解释

1.电子气理论

【讲解】

经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

2.金属通性的解释

【展示金属实物】

展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

【教师引导】

从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

【学生分组讨论】

请一位同学归纳，其他同学补充。

【板书】

金属共同的物理性质

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

⑴金属导电性的解释

在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的'条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

【设问】

导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

⑵金属导热性的解释

金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

⑶金属延展性的解释

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

【练习】

1.金属晶体的形成是因为晶体中存在

A、金属离子间的相互作用

B、金属原子间的相互作用

C、金属离子与自由电子间的相互作用

D、金属原子与自由电子间的相互作用

2.金属能导电的原因是

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

人教版高中化学教案（精选篇8）

一、导入

师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？

生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；

生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。

二、新课讲授

师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？

（生观察现象）

生：1.电流表的指针发生偏移；

生：2.碳棒上有红色物质生成。

师：请大家是这写出电极反应。

生：铁为负极，碳棒为正极。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。

生：前两个实验碳棒上没有明显变化；

生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；

生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的.气体为氯气。

阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）

师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲

[投影显示]

1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

3.有关离子在两极发生了什么样的反应？

生：（讨论分析）

1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。

3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

师：[总结板书]

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移动

通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）

师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动

方向。

生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

师：非常正确，我们一来总结一下。

师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+

在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧

化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭

合电路。

师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？

生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

师：现在大家一起来完成投影显示的表格。

生：每位学生完成一项，共同填好此表。

人教版高中化学教案（精选篇9）

一、教学目标

1.物理知识方面的要求：

（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。

（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。

（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

2.通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。

从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。

二、重点、难点分析

1.通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2.学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。

三、教具

1.气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2.制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

四、主要教学过程

（一）引入新课

让学生观察两个演示实验：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。

2.在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。

提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？

在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。

（二）新课教学过程

1.介绍布朗运动现象

1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，最好教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。

让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

2.介绍布朗运动的几个特点

（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。

（3）悬浮的`颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。

（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。

3.分析、解释布朗运动的原因

（互）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？

归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。

（2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。

在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。

悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10m数量级，液体分子大小在10m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。

人教版高中化学教案（精选篇10）

一、教学目标

【知识与技能】

认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。

【过程与方法】

通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】

通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。

【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

三、教学过程

环节一：新课导入

【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

【学生回答】元素。

【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。

环节二：新课讲授

内容一：认识元素的概念

【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的.概念。

【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

内容二：化学反应前后元素种类不变

【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。

【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。

【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。

【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。

环节三：巩固提高

【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。

【学生回答】最外层电子数不同。

【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。

环节四：小结作业

【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。

【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。

人教版高中化学教案（精选篇11）

一、教材的地位和作用

电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理。第二部分是化学电源。第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法。即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命。可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透。在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。

二、学生状况分析与对策

学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的'实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

三、教学目标及确立依据

教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写。原电池构成条件。

2、能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力。从而获得科学研究能力和技巧。增进学生创新精神和实践能力。

3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

四、重难点分析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题。放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索。通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子。用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。

在教学中如何突破难点？

在教学时，除了Zn—Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化。将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。

五、教法与学法

1、教法

为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

为学生创设好学习、研究的环境：

⑴把时间留给学生。

⑵把想象的空间留给学生。

⑶把认知过程留给学生。

⑷把交流与评价的权力留给学生。

2、学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。

人教版高中化学教案（精选篇12）

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的`课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[实验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[讨论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充实验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性实验。

演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

人教版高中化学教案（精选篇13）

目的要求:

1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。

2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。

3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。

重、难点:

有机物的定义和有机物的特点。

教学方法:

实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。

教学过程:

引入:

学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机物的发展史。

CAI软件：

思考讨论：

1、什么是有机物？其组成元素有哪些？

2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？

3、有机物种类繁多的原因何在？

4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？

5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？

学生活动：

自学阅读

师生活动：

学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。

1、学生回答

2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。

3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的`原因。

4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。

5、CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。

小结：

学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。

练习：

1、课本64页第3题的（2）

2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。

师生活动：

学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的

一般方法和思路。

作业布置:

课本65页第4题和73页第3、4题

教后记:

1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。

2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。注意了结合练习介绍解题方法和思路