高考化学知识教案
高考化学知识教案七篇都有哪些？化学性质，化学专业术语，是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。下面是小编为大家带来的高考化学知识教案七篇，希望大家能够喜欢！
高考化学知识教案篇1
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的应用
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2.沉淀的方法
(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：
Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：
Cu2++S2-===CuS↓，
Cu2++H2S===CuS↓+2H+，
Hg2++S2-===HgS↓，
Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的转化
1.实验探究
(1)Ag+的沉淀物的转化
实验步骤
实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色
化学方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验步骤
实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀
化学方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀转化的方法
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。
两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
4.沉淀转化的应用
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
(1)锅炉除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]
其反应方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)对一些自然现象的解释
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
其反应如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，
CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
高考化学知识教案篇2
教学设计
一、学习目标
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点
常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。
三、设计思路
化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程
[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象
实验1NH4+
实验2Cl—
实验3SO42—
各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?
明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加__银溶液和稀__，生成不溶于稀__的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝X?实验3：为什么要加稀盐酸?
[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与__银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
结论：氨气溶于水才能电离出OH—;
检验Cl—加入稀__是为了避免CO32—的干扰;
检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
[小结]什么是物质的检验?
物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?
要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?
用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。
[实验]焰色反应
金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?
[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?
2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。
3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?
高考化学知识教案篇3
物质的分散系
一、学习目标
1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分 散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研 究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、教学重点
胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法;电离方程式。
三、设计思路
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有 从分散系的角度对混合 物进行分类。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。
在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。
四、教学过程
[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。溶液和浊液的性质有哪些差异?它们为什么会有这样的差异?它们的本质区别是什么?
溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：
浊液：分散质粒子的直径大于10-7m;
溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢?它又有哪些特殊的性质呢?
我们 将分散质粒子的'直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。
[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用(丁达尔效应)
实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒(或激光笔)从侧面照射烧杯。
实验现 象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路(丁达尔现象)，而硫酸铜溶液中则没有。
实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的 。
应用：如何用 简单的方法鉴别胶体和溶液?
[实验2] 胶体的净水作用
在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。
实验步骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。
实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。
实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗?
[过渡] 我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢?
[实验2] 溶液的导电性实验：
实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
实验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。
分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。为什么电解质溶液会导电?原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自 由移动的离子的式子。
[练习]
书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。
高考化学知识教案篇4
教学准备
教学目标
1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。
教学重难点
教学重点：
氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：
氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。
教学工具
实验仪器、多媒体
教学过程
新课导入
[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?
点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素—氯
[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?
[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气
[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)
[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?
[探究1]氯气的物理性质
展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2.化学性质
a.与金属反应
2Na+Cl22NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
[板书]2Fe+3Cl22FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]Cu+Cl2=CuCl2
[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。
[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?
[探究3]氯气和非金属反应
实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl
现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”
[探究4]氯气和水反应
在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。
点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?
[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。
[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性
[阅读思考3]次氯酸的性质：
①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一种酸，
③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。
[探究5]氯气和碱的反应
往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。
[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
[点击高考试题]
1.下列说法正确的是()
①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案：C
2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()
A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B
3.下列实验过程中，不会产生气体的是()
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案：C
4.
教学方法：
实验法、讲授法
教学用具：
实验仪器、多媒体
教学过程：
[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?
点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素—氯
[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。
[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?
[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气
[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)
[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?
[探究1]氯气的物理性质
展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。
[板书]2.化学性质
a.与金属反应
2Na+Cl22NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
[板书]2Fe+3Cl22FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。
[板书]Cu+Cl2CuCl2
[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。
[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?
[探究3]氯气和非金属反应
实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl
现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”
[探究4]氯气和水反应
在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。
点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?
[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。
[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性
[阅读思考3]次氯酸的性质：
①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一种酸，
③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。
[探究5]氯气和碱的反应
往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。
[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。
[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。
[点击高考试题]
1.下列说法正确的是()
①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸
②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案：C
2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()
A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B
3.下列实验过程中，不会产生气体的是()
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案：C
4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是()
A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.饱和NaCl溶液
解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。
答案：AB
课堂总结及评价：
这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。
[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。
板书设计：
第二节富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.原子结构
2.物理性质
3.化学性质：
(1)与金属反应
(2)与水反应
4.用途：活动与探究
(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?
(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?
(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。
(4)人在“死海”中为什么不会下沉?
(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。
附调查表
[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
高考化学知识教案篇5
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解?
(提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?)
高考化学知识教案篇6
知识目标
使学生了解自然界中水的分布状况;
水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;
水污染的后果及防止水体污染;
了解水的组成及物理性质。
能力目标
培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。
情感目标
培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。
培养学生团结协作的团队意识。
教学建议
本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特别对初中学生来说，强烈的表现__成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的.环境保护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。
水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：
1.水的宏观组成，即：定性水的元素组成。
2.水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验，可以结合有关物理知识介绍实验装置，特别是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮助同学进行推导，从而得出结论。在这些过程中，应注意严谨性。
高考化学知识教案篇7
知识目标
使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项;
根据氢气的性质了解其主要用途;
从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。
情感目标
通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。
教学建议
在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原性及有关实验现象和化学方程式;
最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，从而-地完成教学任务。 其它一些建议：
(1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。
(2)为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入颜色。