高中化学基础知识教案

化学研究的元素、分子、离子(团)、化学键的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为息息相关的微观自然规律。下面是小编为大家带来的高中化学基础知识教案七篇，希望大家能够喜欢！

高中化学基础知识教案篇1

教学目标

知识目标

使学生掌握反应物中有一种过量的计算;

使学生掌握多步反应的计算。

能力目标

通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。

情感目标

通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。

教学建议

教材分析

根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。

把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。

教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。

本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。

教法建议

有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。

一、有一种反应物过量的计算

建议将[例题1]采用如下授课方式：

(1)将学生分成两大组，一组用 求生成水的质量，另一组用 求生成水的质量。各组分别汇报结果(学生对两组的不同结果产生争议)

(2)教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出 过量，不应以过量的 的量进行计算。

通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。

对于[例题2]建议师生共同完成，巩固所学的计算步骤和方法。在此之后教师可补充针对性习题，由学生独立完成，强化解题技能。

二、多步反应的计算

为培养学生的自学能力，建议让学生阅读[例题3]，得出此种题型的一般解题步骤。然后，根据此步骤师生共同分析完成[例3]。

[例题4]建议在教师的引导下，由小组讨论分析并完成解题过程。然后根据学生状况可适当补充针对性习题进行思维能力的训练。

教学中教师应注重解题思路分析、方法的应用以及加强学生能力的培养。

本节内容涉及的题型较多，变化较大，有一定难度。因此，可安排一节习题，复习，巩固提高前两课时的教学内容，如果学生学有余力，在反应物过量的计算中，可增加过量物质还能继续与生成物反应的题型。但应注意不能随意加大难度，增加学生负担，影响整体教学质量。

典型例题

例1 常温常压下，将盛有 和 的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的 的体积是( )

(A)17.8mL (B)14.8mL (C)13.6mL (D)12.4mL

分析：剩余气体有可能是 ，也可能是NO，应分别假设再解。关键要抓住，已溶解气体中全消失的是 与 ，其体积比为4：1。若 有余则过量部分与水生成 与NO，这部分 与NO的关系是3：1。

(1)设余 3mL，则有 气体按下式反应而消失：

则

原 为

(2)设余NO 3mL，则发生此NO的 设为

有 气体与水恰生成

原 为

解答：A、C

点拨：本题为常见的传统基础题型，应讨论余 或余NO时的两种情况。本题无需求 ，为适合其它类似计算而求 。

例2 将 的混合气13.44L(标准状况，下同)，使全部通过足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的无色气体残留，该气体不能使余烬木条复燃。求原混合气的平均相对分子质量。

分析：混合气体通入稀硫酸，发生氨被吸收、 和 以4：1与水生成 和过量的 与稀酸中的水生成硝酸和NO的反应。即：

经分析可知原混合气体的质量是被稀硫酸吸收的气体质量与剩余NO的质量之和，据此可解。

解答：混合气的物质的量为

未吸收气体只能是NO，其物质的量为

该NO的质量是

∴原混合气的总质量为

答：平均相对分子质量为40.6。

点拨：本题可有变式，如去求原混合气中 的物质的量分别各多少摩，这则要抓住因余下气体NO，示出有 过量，此 有一部分按物质的量比4：1与 溶入水成硝酸，即 的体积是 的4倍。另一部分 与稀酸中水按 生成 和NO反应，由余0.05mol NO可知这部分 应为0.05×3mol。即：

设 为 ， 为 ， 为

据题意可得：

解之可知，从略。

例3 在密闭容器中放入 和固体 共 。将其加热至150℃经充分反应后，放出其中气体并冷却至原温度，得到剩余固体质量为 。求原混合物中 、 各自的质量。

分析：在加热时发生的反应如下，在150℃水为气态。

总反应可视为：

其后可分析在 过量时生成的固体为 ;在 过量时，生成的固体是 和 的混合物。在计算时分别讨论求解。

解答：(1)设 过量或恰适量则余下固体为 ，设为 ，

因 为 ， 。

∴

(2)设 过量，剩余固体为 和 混合物，设原 为

96 70

解之，

质量为 (答略)

高中化学基础知识教案篇2

1、宏观层面

不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合)

要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。

(2)同一知识模块内各知识点的相互关系

如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。

建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。

PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!

2、微观层面

(1)落实基础知识，收获新的一年

①基本概念

物质的组成、分类：

(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备)

离子反应：

(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式

氧化还原反应：

(氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式

物质的量：

(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断

化学能与热能：

(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用

②基础理论

平衡

化学平衡：

(化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断

电离平衡：

(强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际判断和应用

水解平衡：

(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和判断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的判断、水解的应用)实际应用。

难溶物的沉淀溶解平衡：

(溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系)　元素周期表和周期律

(族、周期的书写、判断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特殊性质)实际判断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。

原子结构

(元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量)

化学键

(化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的判断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的变化关系)

化学能与电能

(学会区分判断两极;电解池和原电池的工作原理;原电池、电解池、电镀池的电极名称判断和电极反应式;根据电极的变化判断金属的活泼性;根据电解时电极的变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的判断和计算)应用、判断、书写

③化学用语

原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。

化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。

电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)

电池(两极反应式、燃料电池式)

有机化学反应方程式

PS：必须做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)

④元素化合物(金属、非金属)

碱金属

(物理、化学性质;从原子结构分析相似和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)

几种重要的金属

(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)

金属化合物的性质、检验

(铝、氧化铝、氢氧化铝的特殊性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验

非金属

(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特殊性;一般反应需要高温的条件)

海水—氯、溴、碘卤族元素

(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相似和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)

硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)

氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族

(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质实验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)

⑤有机化学(烃、烃的衍生物等)

有机化合物的碳成键的特征

典型有机物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化学性质

乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产的作用

同系物、同分异构体、官能团等基本概念辨别

重要有机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和应用

羟基、羧基、醛基、酯基的性质检验

研究有机化合物的方法

红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、根据结构特点推断有机化合物、根据性质确定有机物、根据官能团决定有机物性质

有机化合物的共平面、共线问题

有机化合物的命名

基本营养物

生活中的有机化合物(糖类--淀粉、油脂;蛋白质---氨基酸)以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物

高中化学基础知识教案篇3

学习目标

1.了解硫酸工业“三废”的处理和利用。

2.通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

学习过程

一、自学探究

1.硫酸工业“三废”的处理和利用：

(1)尾气中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反应方程式是

。

你认为还可以用 等物质吸收，请写出有关的化学反应方程式。

(2)污水中含有 ，可用 吸收，反应方程式是 。

(3)废渣的利用。

2.硫酸生产过程中的三个反应是 热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。

3.如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素?

4.讨论：学过的化工生产(如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等)中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题?

二、总结与评价

【总结】

随着经济的发展，环境保护问题越来越引起人们的重视，本课就硫酸工业中的环境和综合利用等问题展开讨论，从而培养良好的环境保护意识。

【评价】

1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )。

A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入颗粒物

2.下列说法中不正确的是( )。

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

3.以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有( )。

①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③高炉煤气 ④焦炉煤气 ⑤炼钢过程中产生的棕色烟气 ⑥煅烧石灰石的气体产物

A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

4.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式：

。

5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的SO2排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2，燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO2。我国计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨?若以形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨?

高中化学基础知识教案篇4

教学目标

知识目标：

1.掌握弱电解质的电离平衡。

2.了解电离平衡常数的概念。

3.了解影响电离平衡的因素

能力目标：

1.培养学生阅读理解能力。

2.培养学生分析推理能力。

情感目标：

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教学过程

今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

2.当

则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3.与化学平衡比较

(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

(3)影响电离平衡的因素

A.内因的主导因素。

B.外国有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题讨论：在 的平衡体系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)

(4)电离平衡常数

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( )

A. B. C. D.

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( )

A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应：

和 的酸性强弱比较，正确的是( )

A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较

总结、扩展

1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。

2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：

弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度)

弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度)

3.讨论 中存在哪些微粒?(包括溶剂)

4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如

溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。

布置作业

第二课时

P60一、填空题：2.3.4.

P61四、

板书设计

第二课时

一、电解质，非电解质

1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

[思考]① ， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗?为什么?

② 溶于水能导电，则氨气是电解质吗?为什么?

③共价化合物在液态时，能否导电?为什么?

2.电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么?

二、强电解质，弱电解质

1.区分电解质强弱的依据：

电解质在溶液中“电离能力”的大小。

2.电离方程式：

电离方程式书写也不同

(1)强电解质：

(2)弱电解质：

3.强弱电解质与结构关系。

(1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(低价金属氧化物);

强酸，极性共价化合物;

(2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。

三、弱电解质电离平衡

1.电离平衡定义

在一定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡与化学平衡比较

“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。

“定”：离子、分子的浓度保持一定。

“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。

“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。

3.影响电离平衡的外界因素

(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。

(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小;

电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大;

4.电离平衡常数

(1)一元弱酸电离平衡常数：

(2)一元弱碱电离平衡常数：

(3)多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：

(4)电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。

(5)K的意义：

K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。

K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。

探究活动

钠与饱和 溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因。

将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中会产生什么现象呢?

实验操作

实验现象

原因

1.将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中

2.向试管中加入足量的水

提示：

在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于 溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。因此在总结实验现象时，一般不存在问题。

本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。

得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在电离平衡：

浓度增大后，电离平衡向左边移动， 浓度减小，所以 的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出 沉淀。

高中化学基础知识教案篇5

一、说教材

1.教材的地位和作用

钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作用。

钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠又与日常生活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应用意义。

根据教学大纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。

第一课时：过氧化钠的性质;

第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别方法。

以下我所说的是第一课时的内容。

2.教学目标

(1)知识与技能

掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

(2)过程与方法

Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。

通过教学设计，授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。

(3)情感态度价值观方面

在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果的过程培养学生形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。

3.教学重、难点

(1)教学重点：过氧化钠的性质

(2)教学难点：过氧化钠与水、二氧化碳反应。

二、说学情

1.知识储备：在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。

2.学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。

三、说教法

我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引入新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。

1.本节采用：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的方法。

2.实验方面：演示实验改为学生演示、学生两人分组实验。

3.多媒体辅助教学、学案导学。

宗旨：将课堂还给学生。

四、说学法

1.引导学生学会：观察现象→提出猜想→分析本质→验证假设→得出结论。

2.引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法。

3.引导学生学会由Na2O2的性质，分析用途。

五、说教学过程

一共分为四个阶段，引入探究阶段、总结归纳阶段、练习强化阶段及课后巩固阶段。

【引入阶段】

创设情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

依据情景设疑：“为什么能够着火?”唤醒学生旧知识中关于燃烧三要素的认识，并以此展开后续教学。

情景化设疑：如果我们有了燃烧三要素之一：可燃物棉花，又该怎样去生火呢?学生发展思维。从而引出吹气是否能够生火?

对比实验验证猜想：未经处理的棉花，怎么吹，都不着火，加点固体物质，再吹，通过现象“生火”，从而引出吹气能让棉花着火的神奇物质：过氧化钠及其物理性质。

【探究阶段】

新疑问：有了过氧化钠，吹气是否就能够生火呢?

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对着火点的分析，引出必定为人呼出的气体与Na2O2作用生火。

新疑问：人呼出的气体有CO2、H2O、O2、N2，到底是谁的作用呢?

学生讨论引出：空气中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空气中，不能生火，从而引出生火的原因应是CO2、H2O与Na2O2作用生火。

过渡：但是，CO2、H2O不是常见的灭火材料吗?又如何去生火呢?

实验验证解决悬疑1：探究CO2与Na2O2作用是否能够生火。

学生演示实验一：向集满CO2的集气瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

结论：CO2与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过三要素O2的分析，推出Na2O2与CO2反应的产物有O2，继而分析得出产物Na2CO3;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：CO2能够生火，水不是能灭火吗?它在中间又起到怎样的作用呢?从而引入到对水的探讨。

实验验证解决悬疑2：探究H2O与Na2O2作用是否能够生火。

学生演示实验二：滴水生火

结论：H2O与Na2O2作用能够生火，符合燃烧的三要素。

引导分析：如何符合燃烧的三要素。

设计意图：通过对燃烧三要素O2的分析，推出Na2O2与H2O反应的可能产物有O2，继而分析得可能产物NaOH;通过对着火点的分析，推出这个反应中能量的变化。

过渡：是否真是这样呢?

学生分组实验：探究Na2O2与H2O的反应

学生根据现有仪器设计实验方案，师生互动讨论出方案后，进行实验探究验证猜想。同时，以实验报告引导学生观察现象，并由观察到的现象去分析产生现象的原因。能够将实验与理论相结合。

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本节课中，我是一步一个台阶的由旧知：燃烧的三要素、CO2、H2O能灭火引出新知Na2O2与H2O、CO2的反应，从而达到攻克难点。

【总结归纳】

学生自主总结完成对Na2O2知识的整理。

以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。

小诗

过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧;

强氧化性能漂白，酚酞先红后退场;

二氧化碳也反应，密封保存记心上;

防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!

【练习强化】

设置了不同难度的习题，以基础的实验现象，提升至双线桥法表示电子的转移。

1.向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振荡，可观察到的现象为()

A.溶液仍为无色

B.溶液最终为红色

C.有气泡产生，溶液最终为红色

D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色

2.用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移，求出被氧化和被还原的原子个数之比。

【课后巩固】

1.查阅资料完成科普小论文：我的Na2O2更精彩

2.设置课后习题巩固知识。

课本：P31页一、填空题：1二、选择题：1.2

设计意图：学生已经见证过神奇的吹气能让棉花着火，必然对Na2O2有着浓厚的兴趣，顺势指导学生查阅资料完成科普小论文，比拼“谁的Na2O2更精彩”。

在这里，将学习由课堂延伸到了课外，由学校延伸到生产与生活。

六、说板书设计

高中化学基础知识教案篇6

21世纪是知识经济的时代，是知识不断创新的时代。在这样一个时代中，教育传递人类知识的功能必然更多的为信息系统所替代，教育的根本意义和价值进而落在了培养创新能力上。而化学是一门重要的自然科学，它以大量的实验为基础，形成了坚实的理论体系，然后应用于广阔的科技空间。虽然化学属于理科，它有着很大的文科特点：内容多、知识碎，大多是实验结论，有不少知识只能知其然，而无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性，说“化学就是第二外语”，化学的分子式就相当于英语单词，化学方程式就是英语的句子..化学是一门重要的基础学科，在中学教育体系中占重要的地位，不少同学认为化学知识较难掌握，成绩提高慢。与其他科目相比较，化学确实有着较为显著的特点，同时也是学习的难点。在教学中，不仅要向学生清楚地强调这些特点，同时这些特点，使他们对化学有一个清晰的认识知道学习化学“难在哪里”;更重要的是，要针对这些特点，教会学生“如何学习化学”，这对他们学习信心地树立，成绩的提高至关重要。下面关于化学教学反思提出自己的观点。

一、对教学主体的反思

在课堂教学过程中，学生是学习的主体，学生总会有"创新的火花"在闪烁，教师应当充分肯定学生在课堂上提出的一些独特的见解，这样不仅使学生的好方法、好思路得以推广，而且对学生也是一种赞赏和激励。同时，这些难能可贵的见解也是对课堂教学的补充与完善，可以拓宽教师的教学思路，提高教学水平。

俗话说：“知已知彼，方能百战不殆”例如，雕刻家面对一块石头，他肯定不先忙着下手，而是细细的琢磨，这块石头像什么，质地是什么，有什么缺陷等，然后再雕刻出一件精美的艺术品，同样，我们面对的学生，在教学前，我们也要对他们细细的琢磨反思，然后才能因材施教，培养出人才。就像一位军事家战前观察作战地形一样，我们了解学生的过去和现状，才能知道把学生培养将来的什么样的人才，我们可以通过分卷调查法、观察法、实验对比法等，了解反思学生，使一切都了然于胸，才能找到适当的解决途径。

如：学生中普通存在的一种心理障碍叫“习得无助”，是指人在长期的持续紧张或失败后，对自我丧失了信心，即便是解决困难的方法就在面前，或问题非常简单，也不能通过自己来解决问题，事实上已经有些麻木和机械了，在化学教学中，特别是高一化学，由于在体系上和学习方法上与初中化学有较大的差别，一开始高一新生普遍感到化学特别难，如果教师不加以及时的引导，经过一段时间困难学习后，许多学生都感到学习化学的希望没有了，放弃了，这样，化学中再简单的题目，他们也感到特别的难，难怪有的老师抱怨：“我讲的已经很简单了，但学生还是不懂”这怪不得学生，是老师没有及时去反思学生的心理障碍。

二、对教学内容的反思

作为教师而言，这是我们课前反思的重点，我们的教学内容无论从形式还是内容都有十分丰富的内涵，仅凭熟悉远远不够，我们需要反思揣摩的地方很多，这就是为什么同样一个知识点，不同的教师领悟不同，当然最后的结果也不同。教材，历来被作为课程之本。而在新的课程理念下，教材的首要功能只是作为教与学的一种重要资源，但不是的资源，它不再是完成教学活动的纲领性文本，而是以一种参考提示的性质出现，给学生展示多样的学习和丰富多彩的学习参考资料;同时，教师不仅是教材的使用者，也是教材的建设者。因为本次课程改革中的一些改革理念仍具有实验性质，不是定论，不是新教条，不是不允许质疑的结论，还有待在实践中进一步检验、发展和完善。因此，我们在创造性使用教材的同时，可以在“课后反思”中作为专题内容加以记录，既积累经验又为教材的使用提供建设性的意见，使教师、教材和学生成为课程中和谐的统一体。

三、对教学模式的反思

世界上有千千万万种教学模式，每种教学模式都有理论依据，都有专家论证，可以说各有千秋，每一种教学模式的成功运用，都可以取得较好的成绩。但反过来，无论选用何种模式，都是缚住了自己的手脚，教学内容的不同，学情、校情的不同，怎能用一种或几种教学模式解决，人常言“教学有法，教无定法”这句话有深刻的含义，它告诉我们不要被传统的刻板的模式所束缚，在抓住核心内容的前提下，灵活运用各种教学方法、教学手段，同样可以帮助学生开启知识的大门，就象木偶剧的演员那样，手中的成就这样几根，但通过他们可以做出成千上万种的造型。在例题讲解的过程中，我可以毫无准备地与学生同步思维，共同审题，共同试探解题，共同得出正确答案，要知道如果教师有准备，学生无准备，而教师无论是知识还是能力都比学生强的基础上，怎能引起学生的共鸣。

总之，教学的方法是多样的，无固定的模式，我们可以有多种的尝试，在一定的大框架下，我们应追求教学的不拘一格，不限一法，把教学的多样性、稳定性、灵活性与独特性有机的结合和统一。

四、对课堂教学的反思

这里包括两方面：

1、教师要引导和注意学生对知识的反思，帮助学生从原有知识模型的基础上，反思新知识→提出问题→讨论探究→解决新问题→建立新模型。通过教师提问，分段检测测试学生学习情况，及时调整教学策略，要相信学生，舍得放手，舍得留给学生时间，避免教师滔滔不绝的讲。但要讲究效率，把重点放在关键地方，及时调控，防止学生出现钻牛角尖的情况，让教学处于状态。

2、对教学过程的反思

教学，不仅仅是一种告诉，更重要的是如何引导学生在情境中去经历、去体验、去感悟、去创造。教学过程中，学生常常会于不经意间产生出“奇思妙想”、生发出创新火花，教师不仅应在课堂上及时将这些细微之处流露出来的信息捕捉、加以重组整合，并借机引发学生开展讨论，给课堂带来一份精彩，给学生带来几分自信。更应利用课后反思去捕捉、提炼，既为教研积累了第一手素材，又可拓宽教师的教学思路，提高教学水平。

总之，通过反思，促使教师主动地将与教育教学行为有关的因素纳入到自己教育教学活动的设计中来，慎重审视自己教育教学活动所依据的思想，并积极寻找新思维、新策略来解决所面临的问题。经过一段时间的训练，教师将逐渐发展成为一个自觉而有效的反思者，从而不断促进自己的专业成长。

高中化学基础知识教案篇7

一、学习目标

1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。

2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。

3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。

二、重点、难点

重点：原子结构模型的发展演变

镁和氧气发生化学反应的本质

难点：镁和氧气发生化学的本质

三、设计思路