化学主题教案高三

化学的历史渊源非常古老。可以说化学最早的实际活动是从人类学会用火开始的。下面是小编为大家带来的化学主题教案高三七篇，希望大家能够喜欢！

化学主题教案高三【篇1】

一、教材分析

“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

二、学情分析

对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标

1.知识与技能

(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单

位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔

质量之间的换算关系。

2.过程与方法

(1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

(2)通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

(3)体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.情感态度和价值观

(1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

(2)调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

四、教学重点与难点

1.教学重点

(1)物质的量的概念;

(2)物质的量和微粒数之间的相互转化;

(3)阿伏伽德罗常数的涵义;

(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。

2.教学难点

物质的量的概念。

五、教学准备

多媒体、黑板

六、教学方法

采用创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。

化学主题教案高三【篇2】

一、学习目标

1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3.理解氧化还原反应的本质。

4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：

1.元素的化合价是由什么决定的呢?

2.元素的化合价在何种情况下会发生变化?

3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系?

4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系?

[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

[思考与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么?

怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[思考与讨论]

1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。

3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

化学主题教案高三【篇3】

教学目的：

1.了解离子反应实质，学会离子方程式的书写

2.通过引导学生分析、讨论，进一步培养学生的思维能力 教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法 教学方法：分析、讨论、归纳、综合 教学过程：

引言：上节课我们学习了有关电解质的知识，由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。

板书：

二、离子反应

实验：请大家阅读书本P15的实验内容，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。

投影：1.三支试管中观察到什么现象?

2.反应前溶液中主要存在什么离子?

3.反应后溶液中主要存在什么离子?

(根据学生回答，教师评价) 动画演示：

过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，请同学用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。

(根据学生回答，教师评价)

归纳：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。因此，它能揭示离子反应的实质。 板书：1.离子方程式的概念

过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢?请同学们阅读课本P16有关内容，以氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合为例，按课本上的四个步骤写出离子方程式。 板书：2.离子方程式的书写步骤 (一学生板演，同学评价。)

提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢? 归纳板书：写→拆→删→查

点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。

投影练习：请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1.碳酸钙固体溶于盐酸

2.碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3.向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4.把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中 (两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正) 点拔：(1)上述几个反应若从反应物和生成物的类别看都属于什么反应类型?……提议学生阅读教材P16(复分解反应发生的条件)

(2)从例3例4可以看出：离子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应。这就是离子方程式的意义。

(3)从习题中氯化氢气体和氯化钠固体可以改写成离子符号我们应学会认识事物应从本质去看，不要被表面的字眼所迷惑。

实验：两支试管中各加入少量碳酸氢钠，分别向其中滴加少量氯化钡溶液和盐酸。 提问：观察到什么实验现象?说明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的离子，为什么?

(学生讨论，观看动画演示，写出有关离子方程式。)

归纳：这里提出的问题实际上仍是由化学式改写成离子的问题，今后在书写离子方程式时还会碰到很多类似的问题，注意：(1)可溶于水的弱酸酸式盐在改写成离子时只能写成金属阳离子和弱酸的酸式根离子。(2)写离子方程式时要注意实际上电解质溶于水后溶液中主要存在什么离子就改写成什么离子。

投影练习：指出下列离子方程式的错误

(1) 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

① H++OH-=H2O ② Ba2++SO42-=BaSO4↓

③ Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O (2) 氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子方程式

2H++2OH-=2H2O (3) 氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：离子方程式在判断正误时首先要看反应能否发生，其次是看是否把所有参加反应的离子都表示出来。其中反应(3)是能发生的反应。

归纳：在书写离子方程式还不够熟悉的情况下，必须严格按照离子方程式书写步骤进行书写，刚才几个错例都是没有按步骤书写而出现的错误。 作业：(1)阅读并理解课本P

16、P17两个讨论内容。

(2)书后P18习题二做在书上，习题五做在作业本上。

(3)预习下一课内容。

请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1.碳酸钙固体溶于盐酸

2.碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3.向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4.把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中

指出下列离子方程式的错误： (1)硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

+- ①H+OH=H2O 2+2- ②Ba+SO4=BaSO4↓ 2++2-- ③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O (2)氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子+-方程式 2H+2OH=2H2O (3)氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式 Fe+Fe=2Fe

请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。 1.往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2.往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3.在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl

1.三支试管中观察到什么现象?

2.反应前溶液中主要存在什么离子? 3.反应后溶液中主要存在什么离子?

投影练习：请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

(1) 往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2) 往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O (3) 在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。 3+2+

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl 提示：请分析讨论后再改写成离子方程式，主要讨论像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物质在写离子方程式时要不要改写成离子形式?什么情况下改写成离子，什么情况下不改写? 归纳：(在学生讨论的基础上，投影)

(1) 微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式;若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。 (2) 微溶物作产物，因不断结合而生成沉淀，一般不可以改写成离子形式。

1.微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式;若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。

2.微溶物作产物，因不断结合而生成沉淀，一般不可以改写成离子形式。

化学主题教案高三【篇4】

知识目标

使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

情感目标

通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的发展前景。

在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

1.提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。

2.复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3.组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题(化学反应速率问题)还不行，还需要考虑如何限度地提高平衡混合物中的含量问题(化学平衡的移动问题)。

③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为限度地提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。

4.阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2-4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

5.综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

化学主题教案高三【篇5】

时光荏苒，不知不觉，我们已步入高三最后一个学期。为了提高学生的高考成绩，作为高三化学教师，我制定以下计划。

一、总体要求与任务：

总体要求：把握好20__年高考动向，加大和加强学生练习;认真备好课、提高课堂教学效率;精选学生的练习题和考试题;多关心学生，培养学生的应试状态。力争以优异的成绩完成总校下达的高考任务。

任务：本学期计划完成"物质结构与性质"复习，"化学实验"新课和复习，二轮专题复习和高考模拟冲刺的练习。专题复习有"基本概念""基本原理""元素基化合物等五个专题。高考模拟冲刺有10套精选练习。同时，精选各地优秀试题组卷练习。

二、对学生知识现状分析：

经过第一轮系统的基础知识点的复习，学生的思维能力、分析问题的能力已有了一定的提高，基本概念已经掌握得比较清楚和牢固，基本规律和方法已经比较熟练，答题规范也有所提高，化学成绩也在不断的进步。但由于学生思维能力、认识水平、学习基础等发展不平衡，有少数同学没有达到理想的复习效果。

三、教学重难点：

重点：高考大纲中的所有考点：物质的量、氧化还原反应、离子反应、碱金属、化学反应速率、化学平衡、盐类水解、物质结构和性质、工艺流程、化学实验等等。难点：做好各部分的知识点的总结，知识结构的梳理;总结各种题型的解题规律和解题方法、技巧;研究高考的动向、高考的信息并对高考作出比较准确的预测。

四、提高教学质量的措施：

1、学期初集思广益，制定详细教学计划，谋划教学策略，使每个教师都对工作目标及自己的任务做到心中有数。

2、关注好零界生和优秀学生，做好因材施教。

3、所选专题具有针对性，综合性。

4、抓基础(基本概念及规律)、练规范(思维过程及书写过程)、求精准(语言表述及用词)。

5、适当进行实战训练(单科、理综)

五、具体安排：

第一阶段：基础知识系统复习

采取按章节顺序复习的方式进行，贯彻"以讲引导，以练落实，学用结合，全面提高"的方针，遵循"教师为主导、学生为主体、训练为主线、能力为核心"的原则，使学生掌握《考试大纲》所要求的基础知识、基本技能。

第二阶段：专题复习阶段

本阶段是对第一阶段复习的归纳总结和深化，以专题或板块复习为主，贯彻"精备精讲，概念成网络;精选精练，知识成体系"的原则，培养学知识迁移、灵活处理和综合分析的能力，通过专题归纳和专题训练达到提高能力的'目的。

第三阶段：模拟练考阶段

本阶段选用具有一定综合性、难度适中、近似于高考试题模式的套题对学生进行强化模拟训练。重点培养学生的应试能力，贯彻"以练为主，辅以精讲"的原则。

化学主题教案高三【篇6】

一、认真备课

不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到

二、增强教学技能

提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快;注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。

三、认真批改作业

布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。

四、做好课后辅导工作

注意分层教学。在课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度。对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想的辅导，要提高后进生的成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习的重要性和必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情。而是充满乐趣的。

从而自觉的把身心投放到学习中去。这样，后进生的转化，就由原来的简单粗暴、强制学习转化到自觉的求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习的方法，提高他们的技能。

并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中的拌脚石，在做好后进生的转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习的知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣和求知欲也会随之增加。

五、积极推进素质教育

目前的考试模式仍然比较传统，这决定了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中注意了学生能力的培养，把传受知识、技能和发展智力、能力结合起来，在知识层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新能力。让学生的各种素质都得到有效的发展和培养。

六、取得了一定的成绩

但存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系统还存在很多真空的部分。这些都有待以后改进。

化学主题教案高三【篇7】

教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

(提问)

①下列变化是物理变化还是化学变化?

电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?

(板书)第一节空气

一、空气的组成和用途

(演示)实验空气中氧气含量的测定

(提问)

①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

(板书)

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

(讲解)

1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业]略